1、第四章第三节 硫和硫的化合物硫和硫的化合物H2SsSO2SO3一、硫一、硫1.存在形式：存在形式：游离态：游离态：火山口火山口附近附近或地壳的岩石或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！若不小
2、心打破水银温度计，怎么办？黑火药的使用：黑火药的使用：2KNO2KNO3 3+S+3C=K+S+3C=K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 23.化学性质：化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 点燃点燃二、二氧化硫二、二氧化硫S+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃二氧化硫的产生二氧化硫的产生:(一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比密度比空气大空气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体体积水能溶解积水能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40).实验室如何制取实验
3、室如何制取SOSO2 2？Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 【P90实验实验7：观察并思考：观察并思考】1、实验中原盛有实验中原盛有SO2 气体的试管水位有气体的试管水位有什么变化？说明了什么？什么变化？说明了什么？-试管内水位上升；说明试管内水位上升；说明SO2易溶水易溶水、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。-试纸变红色，溶液呈酸性试纸变红色，溶液呈酸性(二二)SO2的的化学性质化学性质:1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱
4、酸，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）可逆反应可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2?SOSO2 2 +NaHCO+NaHCO3 3 =NaHSO=NaH
5、SO3 3 +CO+CO2 2方法：用饱和的方法：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2.若滴加的是紫色石蕊试液，颜色如何变化？若滴加的是紫色石蕊试液，颜色如何变化？【P90实验实验7：观察并思考：观察并思考】、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色恢复红色2.SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有有色物质色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时
6、性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水中氯水中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物物质氧化成无色物质质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色液先变红后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接结合生成不稳定直接结合生成不稳定的无色
7、物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，不能漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)漂白性物质小结漂白性物质小结氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白 3：具有较强的还原性：具有较强的还原性：可被可被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2
8、2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 4、具有氧化性、具有氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O （三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒所以：所以：SOSO2 2能使氯水、溴水和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶溶液褪色。等体积混合的液褪色。等体积混合的SOSO2 2和和ClCl2 2没有漂白没有漂白性。性。三三.三氧化硫三氧化硫 1、SO3的物理性质的物理性质
9、常温下，常温下，SO3是无色易挥发的晶体，熔点为是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。SO3与与H2O反应生成反应生成H2SO4，同时放出大量，同时放出大量的热。的热。工业上怎样制硫酸？工业上怎样制硫酸？2SO2 +O2 2SO3催化剂催化剂2、SO3的化学性质的化学性质 具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 怎样除去怎样除去既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3 B.SO2 C.Cl2
10、 D.CO2 C C A A除去除去CO2中中SO2，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打溶液苏打溶液 C.饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液 D.品红溶液品红溶液2.2.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2 和和COCO2 2 的方法是的方法是 A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 E E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 C C BDEBDE四、硫化氢（四、硫化氢（P91）（1）物理性质无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（1:2.6）（2 2）化学性质）化学性质 1 1、弱酸性：、弱酸性：H H2 2S+CuSOS+CuSO4 4=CuS+H=CuS+H2 2SOSO4 4 （弱酸制强酸的特例）（弱酸制强酸的特例）2 2、不稳定性：加热易分解、不稳定性：加热易分解 3 3、可燃性（还原性）：、可燃性（还原性）：能与能与ClCl2 2、SOSO2 2、O O2 2、FeClFeCl3 3等物质反应等物质反应 生成生成S S单质。单质。
