1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第4 4课时课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 第二节 化学计量在实验中的应用第4 课时 一定物质的量浓度配制配制100mL 1100mL 1molmolL L-1-1的的NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl的物质的量是的物质的量是多少？质量是多少？多少？质量是多少？解：解：n n(NaCl)(NaCl)=C=C(NaCl)(NaCl)V V=1 mol1 molL L-1-10.1 L0.1 L=0.1 mol=0.1 molm m(NaOH)(NaOH)=n(NaCl)=n(NaCl)M(NaC
2、l)M(NaCl)=0.1 mol=0.1 mol 58.5 g 58.5 gmolmol-1-1=5.85g=5.85g答：所需答：所需NaClNaCl的的物质的量是物质的量是0.10 mol,0.10 mol,质量是质量是5.85g5.85g。【练一练练一练】配制1 0 0 mL 1 mo l L-1 的N a C l 溶液，需N a C l 的平底平底容积容积专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长温度温度容量瓶：容量瓶：一种容积精确的一种容积精确的仪器仪器,用于配制一定体积、用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液规格：规格：常用有常用有100 m
3、L、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度、容积、温度、容积、刻度线刻度线平底容积专用活塞只有一个刻度瓶颈细长温度容量瓶：一种容积精确使用容量瓶时应注意：使用容量瓶时应注意：a 要考虑容量瓶的规格。要考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。（加水塞瓶塞倒立检查瓶塞旋转（加水塞瓶塞倒立检查瓶塞旋转180倒立检查）倒立检查）c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能用于化学反应。解固体或稀释液体。不能用于化学反应。使用容量瓶时应注意：a 要考虑容量瓶的规格。一定物质
4、的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制电子天平或托盘天平、电子天平或托盘天平、烧杯、烧杯、等等100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒量筒量筒胶头滴管胶头滴管以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例：溶液为例：1主要仪器主要仪器2配制步骤配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制电子天平或托盘天平、1.计算计算:根据根据nBCBV可知可知n(NaCl)mol，则，则m(NaCl)g.2.称量称量:若用托盘天平可准确称取若用托盘天平可准确称取NaCl固体固体 g.3.溶解溶解:将称好的将称好的NaCl固体放入固体放入 中，用适量蒸中，用适量蒸馏水溶解，用馏水溶解，用 搅拌，并冷
5、却至室温搅拌，并冷却至室温 4.移液移液:将烧杯中的溶液用将烧杯中的溶液用 引流转移到引流转移到中中0.15.855.9烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1.计算:根据n B C B V 可知n(N a C l)5.洗涤洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都次，并将洗涤液都注入注入 中，轻轻摇动中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀。，使溶液混合均匀。6.定容定容:将蒸馏水注入容量瓶，当液面将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用时，改用 滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至 7.摇匀摇匀:好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.8.装瓶，贴标签装瓶，贴标签.度线度线
6、12 cm离容量瓶颈刻离容量瓶颈刻胶头滴管胶头滴管液面与刻液面与刻度线相切度线相切23容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶5.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都 俯视俯视 仰视仰视溶液体积偏小溶液体积偏小溶液体积偏大溶液体积偏大 平视平视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。俯视仰视溶液体积偏小溶液体积偏大平视俯视或仰视刻度线对溶液浓
7、配制一定物质的量浓度的溶液全过程：思考：思考：P16 学与问学与问配制一定物质的量浓度的溶液全过程：思考：P 1 6 学与问 总结:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤二、用浓溶液稀释在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差度的误差?（）（）讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差分析：（以配制某浓度以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配溶液为例，下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变
8、减小减小 增大增大【思考与交流思考与交流】引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 以配制某浓度N a O H 溶液为例，下列操作对所配制溶液的不变不变引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小 减小减小 减小减小 减
9、小减小 不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大 增大增大 减小减小 不变不变不变不变增大增大 不变引起误差的操作mV C 定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视配制配制1 molL1 molL-1-1的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_ _ 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失
10、点滴液体，否则中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3250mL250mL容量瓶容量瓶低低配制1 mo l L-1 的氢氧化钠溶液2 5 0 mL，完成下列步骤向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用时，改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖最后盖好瓶盖,，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入_ 中并贴好标签。中并贴
11、好标签。1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶向容量瓶内加水至离刻度线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，改用1思考：思考：有一瓶有一瓶18.4mol的硫酸溶液，现往里加水加的硫酸溶液，现往里加水加到到10，请问，此溶液中，请问，此溶液中HSO总的物质的量总的物质的量有没有没有变化？有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有没有变化？如果有请计算出来。n（H2SO4）浓浓n（H2SO4）稀稀 C18.4mol/1 C稀稀10 C稀稀.84mol思考：有一瓶1 8.4 mo l 的硫酸溶液，现往里加水加求
12、浓度的两种方法：求浓度的两种方法：c=n/V c=n/V c=1000c=1000/M/M求浓度的两种方法：C(B)=)()(M M 1000w 1000w c c物质的量浓度（物质的量浓度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（g gmLmL-1-1 ）w w质量分数质量分数 M M溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g gmolmol-1-1 ）4.物质的量浓度与质量分数的关系)()(M 1 0 0 0 w 例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度，密度 为为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物的物 质的量浓度。质的
13、量浓度。解：解：310(H H S SO O)(H H S SO O)2 24 42 24 4c c(H H S SO O)2 24 4M M(H H S SO O)2 24 411331084.%83molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol/4.18例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为9 8%，密度解：用用 9 8 的 浓 硫 酸（的 浓 硫 酸（1.8 4 g/c m3）配 制配 制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取 mL浓硫浓硫酸，把酸，把 缓缓注入到缓缓注入到 中，并用中，并用 不不断搅拌，待溶液断搅拌，待溶液 后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻
14、璃棒移入 中中,用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤 和和 23次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，向容量瓶中注入蒸馏中，向容量瓶中注入蒸馏,课堂练习课堂练习浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却250mL250mL容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶用9 8 的浓硫酸（1.8 4 g/c m3）配制2 5 0 mL 1 0 m水至刻线水至刻线 时，改用时，改用 小心加水小心加水至至 ,最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到将配好的溶液转移到 中并贴好标签。中并贴好标签。摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶12cm胶头滴管胶头滴管溶液凹液面溶液凹液面与刻度线相切与刻度线相切水至刻线 时，改用 小讨
15、论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？无影响）？1.称量时，称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2.天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。3.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4.转移溶液时有部分溶液溅出。转移溶液时有部分溶液溅出。5.溶质溶解后没有恢复到室温就转移。溶质溶解后没有恢复到室温就转移。（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）讨论 下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？6.定容时仰视读数。定容时仰视读数。7.定容时俯视读数。定容时俯视读
16、数。8.容量瓶内有少量蒸馏水。容量瓶内有少量蒸馏水。9.用标准液润洗容量瓶。用标准液润洗容量瓶。10.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。11.定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）6.定容时仰视读数。（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（偏高(2013(2013江苏高考江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操需经过称量、溶解、转移
17、溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是作。下列图示对应的操作规范的是()B B【例题例题】(2 0 1 3 江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓B【例题】欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 mol0.12 molL L-1-1 的的 NaOH NaOH 溶液，溶液，按操作先后顺序编号，正确顺序为按操作先后顺序编号，正确顺序为_。1.1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。2.2.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。3.3.在托盘天平上用洁净干燥
18、的烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。4.4.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5.5.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6.6.将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练练一练】欲配制1 0 0 0 mL 浓度为 0.1 2 mo l L-1 的 N a一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装六洗七加八定九摇十装贴贴精确配液精确配液一种仪器一种仪器：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度Bnvc cB B=容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴 精确配液一种
