1、1下列变化中属于物理变化的是（下列变化中属于物理变化的是（）D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C漂白的草帽久置于空气中变黄漂白的草帽久置于空气中变黄B加热胆矾生成白色无水硫酸铜加热胆矾生成白色无水硫酸铜A氧气在放电条件下变化臭氧（氧气在放电条件下变化臭氧（O3）2下列过程中，不涉及化学变化的是（下列过程中，不涉及化学变化的是（）D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B用明矾净化水用明矾净化水A甘油加水作护肤剂甘油加水作护肤剂3 3下列
2、变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是_ 导电导电 爆炸爆炸 缓慢氧化缓慢氧化 品红褪色品红褪色 无水硫酸铜自无水硫酸铜自白变蓝白变蓝 工业制工业制OO2 2 白磷转化为红磷白磷转化为红磷 漂白粉久置失效漂白粉久置失效4下列变化下列变化干馏分馏萃取渗析盐析潮解风化电泳干馏分馏萃取渗析盐析潮解风化电泳其中属于化学变化的是其中属于化学变化的是_非氧化非氧化还原反应还原反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应氧化氧化还原反应还原反应置换反应置换反应分解反应分解反应1、（、（2009福建卷福建卷6）.下列类型的反应，一定发下列类型的反应，一定发生电子转移的是生电子转移的是 A.化合反应化
3、合反应 B.分解反应分解反应 C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应2、下列物质可通过单质间的化合反应制得的是、下列物质可通过单质间的化合反应制得的是A.SO3 B.CuS C.Fe3O4 D.SiO2 3、下列物质可通过化合反应制得的是、下列物质可通过化合反应制得的是A.FeCl2 B.Fe(OH)3 C.NH4Cl D.H2SO44、下列排序正确的是、下列排序正确的是A、热稳定性：、热稳定性：HF HCl HBr HIB、热稳定性：、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 C、酸性：、酸性：HI H2SO3 H2CO3 HClOD、碱性：、碱性：KOH NaOH Mg(O
4、H)2 Al(OH)35、不可能在溶液中发生的反应是、不可能在溶液中发生的反应是A、一种金属置换出另一种金属、一种金属置换出另一种金属B、一种金属置换出一种非金属、一种金属置换出一种非金属C、一种非金属置换出一种非金属、一种非金属置换出一种非金属D、一种非金属置换出一种金属、一种非金属置换出一种金属6、已知某温度下，、已知某温度下，AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2在液氨中的溶解度分别为在液氨中的溶解度分别为86g、97.2g、0.8g、0g。这四种化合物在液氨中发生复分解反应的方。这四种化合物在液氨中发生复分解反应的方程式为程式为_（一）基础知识回顾：（一）基础知识回顾：见总
5、复习见总复习p11-12电子转移的表示方法：电子转移的表示方法：单线桥与双线桥单线桥与双线桥练习练习:（1）Na2O2与水反应（双线桥）与水反应（双线桥）（2）KClO3与浓与浓HCl反应（单线桥）反应（单线桥）1、“两剂两剂”、“两产两产”的判定：的判定：（二）主要考点（二）主要考点某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中，已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 _（2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发
6、生还原反应的过程是_ _（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向数目：）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向数目：_（4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体电子，则产生的气体在标况下的体积为积为_H2O2H2CrO4 Cr(OH)33H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O6e-3.36L例例1、例例2、现有如下反应：现有如下反应：O2 PtF6 O2PtF6。已知。已知O2PtF6为离为离子化合物，其中子化合物，其中Pt为为5价。对于此反应，下列说法正确的价。对于此反应，下列说法正确的是是_A。氧气被氧化。氧气被氧化B。
7、氧气是氧化剂。氧气是氧化剂C。PtF6是强还原剂是强还原剂D。生成。生成1mol O2PtF6转移转移4mol电子电子A2、氧化性、还原性强弱的判定：、氧化性、还原性强弱的判定：例例1 1已知已知:判断下列物质判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（的氧化能力由大到小的顺序是（）（A A）（B B）（C C）（D D）,22322FeClClFeCl 223IClFe 232IFeCl 322FeClI322FeICl223I2KCl2FeCl2KI2FeCl例例2 2根据下列三个反应的化学方程式，判根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（断有关物质的还原性的强弱顺序（）
8、HISOHOHSOI2242222 32222FeClClFeCl 2232222IHClFeClHIFeCl 22SOClFeI ISOFeCl2222SOClIFe ClFeISO22（A）（B）（C）（D）例例3、已知氧化性：已知氧化性：BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将饱和氯水逐滴。现将饱和氯水逐滴滴入滴入KI淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是）可观察到的现象是_（2）写出有关反应的离子方程式）写出有关反应的离子方程式_5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO312H氧化性、还原性强弱的判断方法氧化性、还原性强弱的判断方法见总复习见总复习p12（七）氧化还
9、原反应的计算：（七）氧化还原反应的计算：失电子总数与得电子总数相等，化合价升失电子总数与得电子总数相等，化合价升高总数与降低总数相等。高总数与降低总数相等。氧化还原反应计算依据氧化还原反应计算依据3、氧化还原反应的计算：、氧化还原反应的计算：练习练习1：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（标（标况下）况下）Cl2完全转化为完全转化为Cl，则，则S2O32-将转化将转化为（为（）A.S B.S2-C.SO42-D.SO32-练习练习2：24mL 0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与溶液恰好与2
10、0mL浓浓度为度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（）A.2 B.3 C.4 D.5B3、（、（2009全国全国II）含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项。下列各项为通为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br
11、+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl（一）基础知识回顾：（一）基础知识回顾：见总复习：见总复习：p9离子方程式的书写离子方程式的书写重点把握重点把握“拆拆”与与“查查”：“拆拆”与与“不拆不拆”：易溶易溶的的强强电解质写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶电解质写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物写成化学式。物、单质、氧化物写成化学式。（Ca(OH)2?)“查查”：是否参加反应的离子都写全了配平了吗（原子是否参加反应的离子都写全了配平了吗（原子个数、电荷）是否需要打个数、电荷）是否需要打“”是否遗漏了是否遗漏了“”“”“”1
12、、离子方程式书写的正误判断：、离子方程式书写的正误判断：不符合客观事实，反应写错或臆造反应不符合客观事实，反应写错或臆造反应方程式不守恒：电荷不等或原子个数不等方程式不守恒：电荷不等或原子个数不等改拆的未拆，不该拆的拆了改拆的未拆，不该拆的拆了“”写成写成“=”漏掉一些反应的离子漏掉一些反应的离子不符合题目给定的量的要求不符合题目给定的量的要求（二）主要考点：（二）主要考点：1 1下列反应的离子方程式不正确的是（下列反应的离子方程式不正确的是（）（A A）醋酸加入氨水：）醋酸加入氨水：（B B）铜片插入硝酸银溶液：）铜片插入硝酸银溶液：（C C）碳酸钙加入醋酸：）碳酸钙加入醋酸：（D D）硫氰
13、化钾溶液加入三氯化铁溶液：）硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：AgCuAgCu2OHCOCHCOCOOHCHCO23232322OHNHCOOCHOHNHCOOHCH243233 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32 2能正确表示下列反应的离子方程式是（能正确表示下列反应的离子方程式是（）（A A）硫化亚铁跟硝酸反应：）硫化亚铁跟硝酸反应：（B B）氯气跟水反应：）氯气跟水反应：（C C）钠跟水反应：）钠跟水反应：（D D）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SHFeHFeS222 ClOClHOHCl222222222HOHNaOHNa 4242BaSOSOBa3 3
14、下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）（A A）氯化铵溶于水：）氯化铵溶于水：（B B）铁跟盐酸反应：）铁跟盐酸反应：（C C）钾跟冷水反应：）钾跟冷水反应：（D D）氢氧化铜溶于盐酸：）氢氧化铜溶于盐酸：233262HFeHFe 2222HOHKOHKOHCuHOHCu22222)(NH4H2O=NH3H2OH+4 4下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）（A A）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：（B B）碳酸钡中加入稀硫酸：）碳酸钡中加入稀硫酸：（C C）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2
15、-+4H+=Al3+2H2O （D D）碳酸氢铵溶液加入过量氢氧化钠溶液：）碳酸氢铵溶液加入过量氢氧化钠溶液：SFeSFe22322OHCOBaHBaCO22232 OHCOOHHCO2233 5 5下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（）（A A）在氯化铝溶液中加入过量氨水：）在氯化铝溶液中加入过量氨水：（B B）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：）在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：（C C）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：（D D）在碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：）在碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：33)(3OHAlOHAl 4
16、242BaSOSOBa 32HCOCOOHOHCaCOOHHCOCa2332 6 6下列反应的离子方程式正确的是（下列反应的离子方程式正确的是（）（A A）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：（B B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：（C C）用氨水吸收少量二氧化硫：）用氨水吸收少量二氧化硫：（D D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：）硝酸铁溶液中加入过量氨水：HClOCaSOSOOHClOCa223222OHFeHOHFe23222442 34223HSONHSOOHNH 432333)(3NHOHFeOHNHFe2、离子共存问题：、离子
17、共存问题：常见陷阱：常见陷阱：（1）忽视氧化还原问题：）忽视氧化还原问题：如：如：ClO与与I、S2、SO32；酸性条件下：酸性条件下：ClO与与Cl，MnO4与与Cl，NO3与与Fe2、I，S2与与SO32等；在中性或碱性条件下等；在中性或碱性条件下NO3不表现氧化性，能与不表现氧化性，能与还原性离子共存还原性离子共存（2）混淆）混淆“可能共存可能共存”与与“一定共存一定共存”的区别：的区别：如：在由水电如：在由水电离出的离出的c(H+)1013mol/L的溶液中，的溶液中，HCO3-?Mg2？（3）忽视因双水解而不能共存：）忽视因双水解而不能共存：如：如：Fe3+、Al3与与S2、CO32
18、、HCO3、ClO、AlO2（4）忽视生成络合物：）忽视生成络合物：如：如：Fe3与与SCN（5）忽视给定的条件：）忽视给定的条件：如如“无色无色”“”“呈酸性呈酸性”“”“pH7”等等 1 1若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的 ,满足此条件满足此条件溶液中一定可以大量共存的离子组是（溶液中一定可以大量共存的离子组是（）（A A）（B B）（C C）（D D）114101)(LmolOHc ClNONaAl 33 3 NOClNaK 2 AlOClNaK 3244 NOSONHK2 2在强酸溶液中，下列各组离子能在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（够大量共存的是（）（A A）
19、、（B B）（C C）（D D）2Mg 2Ca 3HCO Cl 242SOClAlONa、BrSOFeK、242 322NOClCaFe、3 3下列各组离子，在水溶液中下列各组离子，在水溶液中不能不能大量共存的是（大量共存的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）323NOCOKNa、ClSOCuAl、2423 23AlOClAlK、3NOClKH、4 4下列各组离子中，能在下列各组离子中，能在pH=1pH=1的溶液里的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （A A）（B B）（C C）（D D）244SONaKMnO、ClAlOKNa、2 2422SO
20、SKBa、342NOClNHMg、5 5下列离子在溶液中因发生氧化还原下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（反应而不能大量存在的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）NaFeNOOH、233 242SOOHBaK、OHBrNHCu、42 KClNOAg、36 6下列各组离子在溶液中既可以大下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（淀的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）242SOClBaNa、OHNOAlOK、32 2434SOAlNHH、33NOCOOCHClH、（一）基础知识回顾：（一）基础知识回顾：1
21、、焓（、焓（H）、焓变（）、焓变（H）与反应热：）与反应热：焓是与内能有关的物理量；焓是与内能有关的物理量；H=H（生成物）（生成物）-H（反应物）（反应物）恒压条件下的反应热等于焓变。恒压条件下的反应热等于焓变。2、反应热：、反应热：HkJ/molH值：值：一般使用实验测得的数据一般使用实验测得的数据单位：单位：放热，放热，H H为为“”，H 0H 0H 0HE（破键吸收的总能量）（破键吸收的总能量）E（成键放出的总能量）（成键放出的总能量）HE（生成物总能量）（生成物总能量）E（反应物总能量）（反应物总能量）H的正负：的正负：符号：符号：3、燃烧热和中和热：、燃烧热和中和热：（1）燃烧热、
22、中和热都属于反应热。）燃烧热、中和热都属于反应热。（2）燃烧热、中和热的概念：）燃烧热、中和热的概念：在在101 kPa 时，时，1 mol 物质完全燃烧成稳定的氧化物物质完全燃烧成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热燃烧热。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 molH1 molH2 2OO，这时的反应热就是这时的反应热就是中和热中和热。4、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应吸热反应：大多数分解反应；水解反应；电离过程；吸热反应：大多数分解反应；水解反应；电离过程；生成水煤气的反应生成水煤气的反应 NH4
23、Cl+Ba(OH)28H2O放热反应：大多数化合反应；放热反应：大多数化合反应；燃烧反应；氧化反应；中和反应等燃烧反应；氧化反应；中和反应等 Al+HCl 1、热化学方程式的书写及正误判断：、热化学方程式的书写及正误判断：H与测定条件（温度、压强）有关，书写热化学方程式应与测定条件（温度、压强）有关，书写热化学方程式应注明测定条件，若不注，则测定条件为：注明测定条件，若不注，则测定条件为：25，1.01105Pa热化学方程式中的计量数仅表示物质的量，可以是整数亦热化学方程式中的计量数仅表示物质的量，可以是整数亦可是分数可是分数必须注明各物质的聚集状态，热化学方程式中不用必须注明各物质的聚集状态
24、，热化学方程式中不用“”H应与方程式中的计量数相对应，若计量数加倍，应与方程式中的计量数相对应，若计量数加倍，H也应加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热也应加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。（二）主要知识点：（二）主要知识点：1已知在已知在25，101kPa下，下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（化学方程式正确的是（）AC8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；）；H
25、=48.40kJmol1BC8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；）；H=5518kJmol1CC8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；）；H=+5518kJmol1DC8H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1）；）；H=48.40kJmol12已知在已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸氢气燃烧生成水蒸气放出气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；）；H=+242kJ/molB2H2（g）+O
26、2（g）=2H2O（g）；）；H=484kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；）；H=+242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；）；H=+484kJ/mol3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知：放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，并放出生成氮气和水蒸汽，并放出256.65kJ的热量。的热量。
27、又知：又知：H2O(l)H2O(g)H=+44KJmol，则：，则：（1）反应的热化学方程式为）反应的热化学方程式为_（2）若）若0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和液态水，则放出液态水，则放出 kJ的热量。的热量。N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H=641.6kJmol327.02、燃烧热、中和热的概念及计算：、燃烧热、中和热的概念及计算：燃烧热的计算必须以燃烧热的计算必须以1mol可燃物为标准，而且是完全燃烧，可燃物为标准，而且是完全燃烧，生成稳定的氧化物（如生成稳定的氧化物（如CO2(g)、H2O(l)）中和
28、热的表示：中和热的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol该热化学方程式表征的是：该热化学方程式表征的是：强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水及可溶性盐时的水及可溶性盐时的中和热中和热（二）主要知识点：（二）主要知识点：1.(2007年江苏年江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；H=+49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9
29、 kJmol1 下列说法正确的是下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右反应中的能量变化如右图所示图所示CCH3OH转变成转变成H2的过程一的过程一定要吸收能量定要吸收能量D根据推知反应：根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的的H1929kJmol)(2)()(22gCOgOsCmolkJH/221)()()(2lOHaqOHaqHmolkJH/3.572.（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是确的是AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.
30、3kJ/mol，则则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0kJ/mol，则，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷的燃烧热量是甲烷的燃烧热3、反应热的计算、反应热的计算盖斯定律：盖斯定律：练习：见总复习练习：见总复习p47典例精析例典例精析例1和例和例2（二）主要知识点：（二）主要知识点：基础知识：见
31、总复习基础知识：见总复习p47考点一、二考点一、二1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；H0下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.加入少量加入少量W，逆反应速率增大，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入平衡后加入X，上述反应的，上述反应的H增大增大练习选练习选2、（、（2009全国全国II）物质的量之比为物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5
