1、 - 1 - 第一章 过关检测 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试 时间 90 分钟。 第卷 (选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分， 共 48 分) 1下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 ( ) 答案 C 解析 风能、太阳能、潮汐能均属于有待开发或正在开发的新能源。 2下列说法正确的是( ) A在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 D 形成产物中的化学键释放的总能量
2、大于反应物断键吸收的总能量时， HE(CC) 答案 D 解析 放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A 错误； 放热反 应断裂化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，B 错误；HH2 答案 B 解析 A 项，燃烧热是 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 放出的热量，若生成水，则应是液态水，不能是气态水，错误；B 项，已知 C(石 墨，s)=C(金刚石，s) H0，等物质的量的石墨的能量小于金刚石，则石墨比 金刚石稳定，正确；C 项，已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H 574 kJ mol 1，NaOH 固体溶于水放热
3、，所以 200 g NaOH 固体与稀盐酸完全 中和， 放出热量大于 28 7 kJ， 错误； D项， 已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s) O2(g)=2CO(g) H2，一氧化碳与 O2反应转化为二氧化碳是放热反应，且焓 变大小的比较应包含负号，则 H1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处在低于 132 的环境中，会自行毁坏 答案 D 解析 由知 Sn(灰)转化为 Sn(白)是吸热的，当温度低于 132 时 Sn(白) 自动转化为 Sn(灰)，由题知灰锡以粉末状存在，所以 A、B、C 错误，D 正确。 14用 CH4
4、催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ mol 1 已知 NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 17 倍，16 g 甲烷和 该混合气体恰好完全反应生成 N2、CO2、H2O(g)放出 10428 kJ 的热量，则 H1 是( ) A867 kJ mol 1 B574 kJ mol1 C6912 kJ mol 1 D9256 kJ mol1 答案 B 解析 NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 17 倍，
5、 则混合气体 的平均相对分子质量17234，设 NO 的物质的量分数为 x，则 NO2的物质的 量分数为 1x，则 30x46(1x)34，x075，n(NO)n(NO2)31,16 g 甲 烷为 1 mol， 设 NO2的物质的量为 a，则 NO 的物质的量为 3a，根据盖斯定律得： 2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g) HH1H2 2 4 H1H2 a 2 a a 4(H1H2) - 8 - CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ mol 1 1 4 H2 3a 4 3a 3a 4 H2 由题意，则 a 2 3
6、a 4 1 mol a 4H11160 kJ mol 13a 4 1160 kJ mol 1 1042.8 kJ 解得：a08 mol，H1574 kJ mol 1。 15 已 知 ： P4(s) 6Cl2(g)=4PCl3(g) H a kJ mol 1 ， P4(s) 10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJ mol 1。P 4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的 键能为 c kJ mol 1，PCl 3中 PCl 键的键能为 12c kJ mol 1。下列叙述正确的是 ( ) APP 键的键能大于 PCl 键的键能 B可求出 Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热
7、 H CClCl 键的键能为5b5a28c 20 kJ mol 1 DPP 键的键能为5a3b12c 8 kJ mol 1 答案 C 解析 因 P4是正四面体分子，故 P4分子中有 6 个 PP 键，则 6E(PP) 6E(ClCl)1212c kJ mol 1a kJ mol1,6E(PP)10E(ClCl)20c kJ mol 1b kJ mol1，解得 E(ClCl)5b5a28c 20 kJ mol 1，E(PP)5a3b12c 12 kJ mol 1，C 项正确，D 项错误；因键长：PPPCl，故键能：PP0 的反应有_。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能
8、量关系正确 的是_。 Aa 比 b 多 Ba 比 b 少 Ca 与 b 在理论上相同 D两者无法比较 (4)E1、E2、E3、E4之间的关系为_。 答案 (1)煤的利用率高；变成气体燃料后，使燃料充分燃烧(2 分) (2)(2 分) (3)C(2 分) (4)E1E2E3E4(2 分) 解析 (2)上述四个反应中为放热反应，H0。 (3)根据盖斯定律，等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的 总能量相同。 (4)根据盖斯定律可知：E1E2E3E4。 19(8 分)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2062 kJ m
9、ol 1 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H2474 kJ mol 1 - 12 - 又知 CH4的燃烧热为 8903 kJ mol 1。 (1) 利 用 上 述 已 知 条 件 写 出 表 示 CH4燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： _。 (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与 H2O(g)反应生 成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 _。 (3)若在相同温度下，1 mol H2O 按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。 H、O H3 H2O H1 H2、O2 H2 H、O 则 H1、H2、H3三者之间的关系是_。 答案 (1)CH
10、4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H8903 kJ mol 1(3 分) (2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H1650 kJ mol 1(3 分) (3)H3H1H2(2 分) 解析 (2)由2即可得出 CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H 1650 kJ mol 1。 (3)由盖斯定律可知 H3H1H2。 20(12 分)磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物 P2O3和 P2O5。现将 31 g 单质磷(P)在 32 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 X kJ 的热量。 (1)反应后生成物的组成是_(用化学式表示)。 (2)已知单
11、质磷的燃烧热为 Y kJ mol 1，则 1 mol P 与 O 2反应生成固态 P2O3的 反应热 H_。 (3)若 31 g 磷在 36 g 氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 Z kJ 的热量，则 X_Z(填“”或“”)。 (4)磷的两种氧化物中较稳定的是_。 答案 (1)P2O3、P2O5(4 分) (2)(20XY) kJ mol 1(4 分) (3)(2 分) (4)P2O5(2 分) - 13 - 解析 (1)31 g 单质磷(P)的物质的量为 3.1 g 31 g mol 101 mol,32 g 氧气的物 质的量为 3.2 g 32 g mol 101 mol，故磷原子与氧原子的数
12、目之比为 12，因为 251223，故反应产物为 P2O3和 P2O5。 (2)设 P(s)3 4O2(g)= 1 2P2O3(s) HQ kJ mol 1，由题意可知，P(s)5 4 O2(g)=1 2P2O5(s) HY kJ mol 1；设转化成 P 2O3、P2O5的 P 的物质的量分别 为 a mol、b mol，则 ab0.1， 3 4a 5 4b0.1， aQbYX， 解得 a0.05， b0.05， Q20XY， 故 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的 H(20XY) kJ mol 1。 (3)氧气增多，生成的 P2O3可以和氧气继续反应生成 P2O5，由该反应放
13、热可知 XZ。 21(15 分)(1)已知：Fe(s)1 2O2(g)=FeO(s) H12720 kJ mol 1 2Al(s)3 2O2(g)=Al2O3(s)H216757 kJ mol 1 Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_。 某同学认为， 铝热反应可用于工业炼铁， 你的判断是_(填“能”或“不 能”)，你的理由_。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为 A、B，如图所示。 - 14 - 据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应。 (3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知： 4Al (s)3O2(g)=2Al2O3(s) H13352
14、 kJ mol 1 Mn(s) O2(g)=MnO2(s)H2521 kJ mol 1 Al与MnO2反 应 冶 炼 金 属Mn的 热 化 学 方 程 式 是 _ _。 (4)中国气象局的数据显示， 2013 年全国平均雾霾天数为 52 年来之最。 形成雾 霾的主要成分为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。 用 CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955 kJ mol 1 2NO2(g)=N2O4(g) H569 kJ mol 1 写 出 CH4催 化 还 原 N2O4(g) 生 成 N2和 H2O(l) 的 热
15、 化 学 方 程 式 ： _。 答案 (1)2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H8597 kJ mol 1(3 分) 不能(1 分) 铝热反应需要的金属铝比铁更难冶炼，成本较高，不符合经济效益(3 分) (2)吸 (2 分) (3)4Al (s) 3MnO2(s)=3Mn(s) 2Al2O3(s) H1789 kJ mol 1(3 分) (4)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(l)CO2(g) H8981 kJ mol 1(3 分) - 15 - 解析 (1)根据盖斯定律3 可得到热化学反应方程式为 2Al(s) 3FeO(s)=Al2O3(s)3Fe(s) H8597 kJ mol 1。 (2)由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 (3)4Al (s)3O2(g)=2Al2O3(s)H13352 kJ mol 1 Mn(s)O2(g)=MnO2 (s) H2521 kJ mol 1 ， 根据盖斯定律3 得 4Al (s) 3MnO2(s)=3Mn(s)2Al2O3(s) H (3352 kJ mol 1)(521 kJ mol1)31789 kJ mol1。 (4)根据盖斯定律可将整理可得 CH4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(l) CO2(g) H8981 kJ mol 1。
