1、1.1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是 A A、增加溶剂、增加溶剂 B B、升高温度、升高温度 C C、增加硝酸钾固体、增加硝酸钾固体 D D、用玻璃棒搅拌、用玻璃棒搅拌2.2.物质的溶解度与物质的溶解度与 无关无关A A、溶质、溶剂的多少、溶质、溶剂的多少 B B、温度的高低、温度的高低 C C、溶剂的种类、溶剂的种类 D D、溶质的种类、溶质的种类BA人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度一、溶液的浓度一、溶液的浓度 1.定义：定义：溶
2、质的溶质的质量质量分数分数溶质的溶质的体积体积分数分数溶质的质量分数溶质的质量分数=100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数3.公式变形：公式变形：一定量的溶液里所含一定量的溶液里所含溶质溶质的量的量2.表示方法表示方法1.定义：定义：溶质质量与溶液质量之比溶质质量与溶液质量之比2.公式：公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量 溶质的质量分数溶质的质量分数练一练：练一练：请把实验请把实验9-7中溶液的溶质质量分
3、数填在表格中。中溶液的溶质质量分数填在表格中。烧杯编号烧杯编号溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数（1）浅蓝浅蓝20g0.1g20.1g（2）蓝蓝20g0.5g20.5g（3）深蓝深蓝20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数三、关于溶质的质量分数计算类型计算类型：实验实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量溶质质量/g 溶剂溶剂(水水)质量质量/g现象现象溶液中溶质的质量分溶液中溶
4、质的质量分数数1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解 例：已知20时,氯化钠的溶解度为36g。求20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：=26.5%36g100g36g答：20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%讨论：讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的 质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液中溶质的质量分数计算 饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度100g溶解度温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质的质量分数也不变。溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。溶解度大，
5、则饱和溶液中溶质的质量分数也大。溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。饱和溶液中溶质的质量分数 溶解度100g溶解度溶质的质量分数36%：t0C时溶解度36g：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。练习练习：（课本P451）在20时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）20时硝酸钾的溶解度为 ；所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和例题1：在农业生产上，常需要用
6、质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：需要氯化钠的质量为：150kg 16%=24kg 需要水的质量为：需要水的质量为：150kg -24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg 氯化钠和126kg水。解解：氢氧化钠溶液质量 为：1.1g/cm3 500cm3=550g（1cm3=1mL）氢氧化钠质量 为：550g 10%=55g 水的质量 为：550g 55g=495g 答答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3
7、），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：溶质的质量分数为：100%=20%7g35g答答：该溶液中溶质的质量分数为20%。例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量多少？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=gg245%20%9850答：需要水的质量195g需要水的质量=245 g 50g=195g【分析分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在
8、实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量多少？解：设需要水的质量为x50g98%=(50g+X)20%答：需要水的质量195gX=195g 有关稀释1.稀释前后稀释前后溶质溶质的的质量不变质量不变2.稀溶液稀溶液质量质量=浓溶液浓溶液质量质量+加加水水质量质量3.稀释前后溶液体积不等稀释前后溶液体积不等（分之间有间隔，密度不同）（分之间有间隔，密度不同）练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液中溶质的质量分数。10%溶质质量分数 计计 算算解
9、：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的硫酸的体积为体积为X1.84/mL X 98%=98g 10%X=mLgmLg4.5%9884.1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要
10、98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为X500mL 1.14g/mL20%=X 1.84gmL 98%X=mL2.63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积 溶质的质量分数溶质的质
11、量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 100 =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 100%再见再见!用固体配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：托盘天平、药匙实验步骤：计算称量量取溶解装瓶贴标签写出药品名称和溶液中溶质的质量分数）下面是一位同学配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液流程图，请找出其中的5处错误。用液体配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：写出药品名称和溶液中溶质的质量分数）配制50g3%的氯化钠溶液（用6%的氯
12、化钠溶液，密度为1.04g/cm3）计算：量取 用量筒量取24m L 6%的氯化钠溶液倒入烧杯中用量筒量取25m L水，倒入盛有NaCl溶液的烧杯中混匀：用玻璃棒搅拌 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上写出药品名称和溶液中溶质的质量分数)设需6%的NaCl溶液的质量为X，1cm3=1mL X6%=50g3%X=25g需水质量为：50g-25g=25g需水体积为：25g/1g/cm3=25cm3=25mL需6%NaCl溶液的体积25g/1.04g/cm3=24cm3=24mL溶质的质量分数在化学方程式计算中的应用 (综合计算)溶液质量有两种求法：1.溶液质量=溶质质量+溶剂质
13、量2.质量守恒法：反应前后的物质总质量不变。反应后溶液质量=反应前物质的总质量减去 生成的气体或沉淀的质量 实验室用100g稀硫酸和多少锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 98 65100g X答：略答：略A解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 65 2X 0.8gB解：设所需锌的质量为解：设所需锌的质量为 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g下面哪种解法正确？【课本课本P455】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数
14、。解解：设设H2SO4的质量为的质量为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X 98 X65 13gX=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 为为 100%=19.6%19.6g100g答：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。解解：练习：练习：（课本（课本P456）73g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为
15、的密度为1.977g/L。）。）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 设生成设生成CO2的质量为的质量为X73 44 73g20%X73 73g20%44 X=X=8.8gCO2的体积为：的体积为：8.8g1.977g/L=4.45L 答：答：CO2的质量为的质量为8.8g；CO2的体积为的体积为4.45L例1100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。求：1 盐酸中溶质的质量分数。2 生成溶液的溶质的质量分数。解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反
16、应前物质的总质量减去生成的气体和沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。g 100g 14.6g 111.2g 22.2解：设反应的HCl质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成的CO2的质量为z，CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 111 44 20 g x y z x14.6 g y22.2 g 2 生成物溶液的质量为：100 g20 g88g1112 g 生成物中溶质的质量分数为：100%20%答：1 盐酸的质量分数为14.6%；2 生成溶液中溶质的质量分数为20%。100%14.6%z8.8 g1 盐酸中溶质的质量分数为：盐酸中溶质的质量分数为：13g锌粒与100g
17、稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数？解：设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，H2的质量为zZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g x y z 65 98=13g x 65 161=13gy652=13g zX=19.6gY=32.2gz=0.4g稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g100g100%=19.6%把把12.5g12.5g石灰石样品放入盛有石灰石样品放入盛有100g100g稀盐酸稀盐酸的的烧杯烧杯中，恰好完全反应后，杯内剩余物质中，恰好完全反应后，杯内剩余物质的总质量是的总质量是108.1g10
18、8.1g，求反应后所得溶液中溶，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（杂质不溶于水，也不与酸质的质量分数？（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应）1 1、50g50g盐酸与锌完全反应，得盐酸与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质的质量分数在化学方程式计算中的应用练习：练习：6.5g6.5g锌和锌和100g100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求
19、求:（1 1）生成氢气的质量？（）生成氢气的质量？（2 2）稀硫酸中溶质的质量分）稀硫酸中溶质的质量分数？（数？（3 3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为生成硫酸锌的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985.665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%gg1008.9生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：生成的硫酸锌溶液中溶质
20、的质量分数为：%1002.01005.61.16gggg=15.15%答：生成氢气答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量，稀硫酸中溶质的质量分数为分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为质量分数为15.15%。人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件饱和溶液饱和溶液中中溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液溶液中含有中含有36g溶质。溶质。溶质溶质t0C时时溶解度溶解度36g是指：在是指：在t0C 时，时，100g溶溶剂剂中最多溶解
21、该溶质中最多溶解该溶质36g。t0C时时饱和溶液饱和溶液的溶质质量分数的溶质质量分数 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶，则同温下它的溶质质量分数质质量分数_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件溶质的溶质的质量质量溶剂的溶剂的质量质量溶液的溶液的质量质量浓度浓度分成三份分成三份加水加水加入溶质加入溶质蒸发少量蒸发少量水水减少减少减少减少减少减少不变不变不变不变增加增加增加增加变稀变稀增
22、加增加不变不变增加增加变浓变浓不变不变减少减少减少减少变浓变浓加水加水 加硫酸铜加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表将硫酸铜溶液进行下列变化，填表人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件1.配制配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 计算计算：配制时所需：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量所需水的质量_，称量称量用用托盘天平托盘天平称取称取3gNaCl固体，倒入固体，倒入烧杯烧杯中中用用50 m L量筒量筒量取量取47m L水，倒入盛有水，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中 溶解溶解：用：用
23、玻璃棒玻璃棒搅拌，使搅拌，使NaCl溶解溶解 把配好的溶液把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好瓶塞并中，盖好瓶塞并贴贴上上标签标签。(标签上写出标签上写出药品名称药品名称和溶液中和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L 量取量取人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件 一、配制质量分数为一、配制质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、烧杯、玻
24、璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。实验活动实验活动5 5【实验步骤实验步骤】【实验目的实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算、计算：氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g=47g2、称量、称量：用托盘天平称量用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；氯化钠，放入烧杯中；3、量取、量取：用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。4、溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶：、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。6、贴标签：、贴标签：写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中。人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件人教版九年级下册化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课件
