1、 - 1 - 第第 2 课时课时 离子反应的应用离子反应的应用 学业要求 素养对接 1.了解离子反应在物质检测、化学反应 规律、物质转化中的应用。 2.能举例说明离子反应在生活、生产中 的应用。 1.实验探究：利用中和滴定定量分析溶 液中的物质的含量。 2.社会责任：离子反应在生活生产中的 应用。 知 识 梳 理 知识点一、物质检验与含量测定 1.离子的检验 可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。 检验离子 I Fe3 试剂 AgNO3溶液，稀 HNO3 KSCN 溶液 现象 有不溶于稀 HNO3的黄色沉淀 生成血红色溶液 离子反应 I Ag=AgI Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 2
2、.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法：如溶液中的 SO2 4，用 Ba2 将其转化为 BaSO 4沉淀，然后称量沉淀的质 量就可求得 SO2 4的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定 的方法求得。 (3)氧化还原滴定法：如溶液中 MnO 4的浓度可用已知准确浓度的 Fe2 溶液滴定求 得。 知识点二、物质的制备与纯化 1.物质的制备 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl 2H 2O= 通电 2OH H 2Cl2。 (2)实验室制取 CO2发生的离子反应：CaCO32H =Ca2H 2OCO2。 2.物质的纯化 - 2 - (1)制高
3、纯度的氯化钠：除去其中少量的 SO2 4、Mg2 、Ca2，需要的试剂及加入的 正确顺序是 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸。 (2)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。 知识点三、生活中常见的离子反应 1.胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片：离子方程式为 H HCO 3=CO2H2O。 (2)服用胃舒平：离子方程式为 Al(OH)33H =Al33H 2O。 2.硬水的形成及软化 (1)含义：含有 Ca2 、Mg2较多的水。 (2)形成(暂时硬水) 离子方程式为 MgCO3CO2H2O=Mg2 2HCO 3，CaCO3CO2H2O=Ca
4、2 2HCO 3。 (3)软化方法 加热法：Ca2 2HCO 3= CaCO3CO2H2O， Mg2 2HCO 3= MgCO3CO2H2O。 加沉淀剂法：在硬水中加入 Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为 Ca2 CO2 3=CaCO3， Mg2 CO2 3=MgCO3。 自 我 检 测 1.判断下列关于离子检验和除杂方法的正误，正确的打“”，错误的打“” (1)检验某溶液是否含有 SO2 4时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 () (2)某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 Ag () (3)某溶液中加入 CCl4，振荡、静置，CCl4
5、层显紫色，证明原溶液中存在 I () (4)滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中 无 NH 4() (5)确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3，取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出 现白色沉淀() - 3 - (6)用 Ba(NO3)2除去矿盐(主要成分是 NaCl，还有 SO2 4等其他可溶性杂质的离子) 中的 SO2 4() 2.判断下列有关酸碱中和滴定的正误，正确的打“”，错误的打“” (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶() (2)一支标有“20 、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度 1.00 mL 时，管内液 体的体积大于
6、24.00 mL() (3)如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱中和滴定操作() (4)用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4溶液() (5) “中和滴定”实验中， 锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用， 滴定管用蒸馏水洗净 后，必须润洗后方可使用() (6)可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液() 3.酸碱恰好完全中和时 ( ) A.酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH的物质的量相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸与碱的物质的量一定相等 解析 A 正确， 由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时， 酸所能提供的
7、H 与碱所能提供的 OH的物质的量相等；B 不正确，酸碱恰好中和时生成的盐有可 能水解显一定的酸性或碱性；D 不正确，因为酸或碱不知是几元的；C 不正确，不 知酸碱的体积，也不知酸、碱各是几元的。 答案 A 学习任务一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 【观图助学】 - 4 - 菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜 中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？ 提示 铁在菠菜中的存在是三价铁，可以用硫氰酸钾溶液检验三价铁。 【名师点拨】 1.常见阴离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 Cl AgNO3溶液、稀硝酸 加入 AgNO3溶液产生白色沉淀， 再加
8、稀硝酸， 沉 淀不溶解 Br AgNO3溶液、稀硝 酸 加入 AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，再加稀硝酸， 沉淀不溶解 氯水、CCl4 加入氯水后振荡， 再滴入 CCl4少许， 振荡、 静置， CCl4层呈橙红色 I AgNO3溶液、稀硝 酸 加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀， 再加稀硝酸， 沉 淀不溶解 氯水、CCl4 加入氯水后振荡， 再滴入 CCl4少许， 振荡、 静置， CCl4层呈紫红色 氯水、淀粉溶液 加入氯水后振荡，再滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 CO2 3 CaCl2溶液、 盐酸、 澄 清石灰水 加入 CaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀溶于盐酸， 放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰
9、水 中，石灰水变浑浊 HCO 3 CaCl2溶液、 盐酸、 澄 清石灰水 加入 CaCl2溶液无白色沉淀，再加入盐酸，放出 无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石 灰水变浑浊 SO2 3 BaCl2溶液、 盐酸、 品 红溶液 加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于 稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体，该气 体能使品红溶液退色 - 5 - SO2 4 BaCl2溶液、盐酸 先加过量盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 2.常见阳离子的检验 离子 使用的试剂 反应现象 NH 4 浓 NaOH、浓盐酸 湿润的红色石蕊试纸 加入浓 NaOH 溶液加热，有刺激性气
10、味 的气体产生，该气体遇 HCl 气体产生白烟 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Al3 NaOH 溶液 加适量的 NaOH溶液， 生成白色絮状沉淀， 加过量的 NaOH 溶液，沉淀溶解 Fe3 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 KSCN 溶液 溶液变成血红色 Fe2 NaOH 溶液 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿 色，最终变成红褐色 氯水和 KSCN 溶液 先加少量 KSCN 溶液，无明显现象，再加 入新制的氯水，溶液立即变为血红色 3.物质分离提纯的原则及注意事项 (1)基本原则 不增（不引入新的杂质） 不减（不减少被提纯物质） 易分离（被提纯物质与杂质易分离） 易复原（被提纯物质易复原
11、） (2)注意事项 除杂试剂需过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳除杂途径 【关键提醒】 1.物质检验的一般步骤：取少许溶解加入试剂必要的操作描述现象得出结 论。 2.分离提纯时，不能引入新的杂质。 【典例 1】 下列叙述不正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液 一定是碳酸盐溶液 - 6 - B.向某溶液中滴加盐酸酸化无明显现象，再滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该 溶液中一定有 SO2 4 C.向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体， 说明该溶液中一定含有 NH 4 D.
12、向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液 中一定含 Fe2 解析 A 项不正确，因为如果溶液中存在 SO2 3、HCO 3、HSO 3也会出现类似的现 象；B 项、C 项、D 项正确。 答案 A 【深度思考】 1.对离子进行检验时需排除干扰离子的影响。 如检验 SO2 4时， 应排除 CO2 3、 SO2 3、 Ag 等干扰；检验 CO2 3时，应排除 SO2 3、HCO 3、HSO 3等的干扰；检验 Fe2 时， 应排除 Fe3 的干扰等。如检验溶液中存在 Cl、CO2 3、SO2 4，检验 SO2 4时，先加 稀盐酸，再加 BaCl2溶液；检验 Cl 时，
13、先加足量 Ba(NO 3)2溶液，取上层清液再加 AgNO3溶液和稀硝酸。 2.对多种离子的溶液分别进行离子检验时需要选择合适的顺序。 变式训练 1 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH 4、Ba2 、Mg2、H 、OH、Cl、HCO 3、SO2 4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲 溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol L 1 乙溶液 中H 0.1 mol L1；向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成。下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有 Ba2 B.乙溶液含有 SO2 4 C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 M
14、g2 解析 根据可知， 乙溶液为 H2SO4溶液； 根据可知， 只有 Ba(OH)2才能与 SO2 4、 Mg2 、HCO 3反应均产生白色沉淀，所以甲为 Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含 有 Cl ，丙为 MgCl 2，丁为 NH4HCO3，D 项错误。 答案 D 学习任务二、酸碱中和滴定 【交流研讨】 - 7 - 1.现在有一瓶失去标签的盐酸， 为了测出其真实浓度，请设计实验方案并分析方 案的可行性。 提示 如 1.气体法 2.沉淀法 3.pH 法 4.中和法等 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH 试纸法不够准确，中和法 具有可行性。 2.滴定终点时酸的物质的量与碱的物
15、质的量相等，且溶液的 pH7 吗？ 提示 不是。酸碱完全反应时，酸提供的 H 与碱提供的 OH的物质的量相等。即 n(H )n(OH)，但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等，且滴定终点是靠 酸碱指示剂判断的，常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时 pH 不等于 7。 【名师点拨】 1.原理 酸和碱反应的实质是 H OH=H 2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓 度的 NaOH 溶液(待测液)的计算公式为 c待c 标 V标 V待 。 2.仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (1)酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物 质易腐蚀玻璃，致使
16、玻璃活塞无法打开。 - 8 - 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧 化性物质易腐蚀橡胶。 (2)滴定管的上端都标有规格大小、 使用温度、0 刻度； 滴定管的精确度为 0.01 mL。 3.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记读数。 锥形瓶：洗涤注液(待测)记读数加指示剂。 润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗 23 次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗； 调液面时：一是调整液面至滴定管 0 刻度线以上 23 mL 处，二是调节活塞(或挤 压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0
17、”刻度以下某一 刻度处。 记读数时：视线与溶液凹液面最低处相平，记录到 0.01 位。 加指示剂：加入 23 滴指示剂。 (2)滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不恢复红色，视为滴定终 点。 (4)记录刻度读数。 4.数据处理 按上述操作重复二至三次，以(V终V始)为消耗的标准液的体积，求出用去标准盐 酸体积的平均值，依据 c待c 标 V标 V待 (一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。 5.中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的误差分析关键是根据 c待c 标 V标 V待 进行分析， 计算中 V
18、待与 c标均为确 定值， 只有 V标影响着 c待的计算结果， 故在误差分析时应最终归结为对 V标的影响： V标增大，实验结果偏高；V标减小，实验结果偏低。 【关键提醒】 - 9 - 1.指示剂的选择 常用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显， 不利于滴定终点的判定。 2.准确判断滴定终点 最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不恢复，即为滴定终点。 3.滴定操作要点 左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【典例 2】 某学生在中和滴定的实验中， 用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液去滴 定某未知物质的量浓度的盐酸，其实
19、验过程如下： A.取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的 NaOH 溶液 B.调节好液面后，记下液面刻度读数 C.取一支 10 mL 规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出 10 mL 待测盐酸溶液， 置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中 D.加入酚酞溶液 10 滴(酚酞有弱酸性)，摇匀 E.滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化 F.当滴到溶液由无色变成浅红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数 G.重复滴定一次 H.根据两次滴定消耗的 NaOH 溶液体积的平均值进行计算 (1)该学生在实验过程中，
20、哪些操作是错误的_(填字母，下同)。 (2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是_，一定偏低的是_。 解析 带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装 NaOH 溶液，A 错误；移液管 未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C 错误；指示剂用量 过多，因为酚酞有弱酸性，使消耗的 NaOH 溶液增加，使测定结果偏高，D 错误； F 错误有两处，指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止 滴定，可能使 NaOH 用量不足，使测定结果偏低；立刻记下液面刻度读数，此 时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来，可能使 NaOH 溶液的体积增加，使测定 结果偏高。 答案 (1)ACD
21、F (2)D C - 10 - 【深度思考】 1.恰好中和点滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性。 2.在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管 中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。 变式训练2 现用物质的量浓度为a mol L 1 的标准NaOH溶液去滴定V mL某浓 度的盐酸溶液，请填写下列空白： (1) 碱 式 滴 定 管 用 蒸 馏 水 洗 净 后 ， 接 下 来 应 该 进 行 的 操 作 是 _。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或 “乙”)中。 (3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，HCl_m
22、ol L 1。 解析 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次， 每次润洗液都要从 尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3) 滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2V1) mL，因此HCla（V 2V1） V mol L 1。 答案 (1)用标准 NaOH 溶液润洗 23 次 (2)乙 (3)a（V 2V1） V 1.某固体混合物中可能含有：K 、Na、Cl、CO2 3、SO2 4等离子，将该固体溶解 所得到的溶液进行如下实验： - 11 - 下列说法正确的是( ) A.该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B.该混合
23、物可能是 Na2CO3和 KCl C.该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D.该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 解析 加过量 Ba(NO3)2有白色沉淀， 加过量盐酸， 沉淀溶解， 说明溶液中无 SO2 4， 有 CO2 3，溶液中加 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有 Cl 。 溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有 Na ，无法确定是否有 K。因此，溶液中 一定有 CO2 3、Cl 、Na，可能有 K。 答案 B 2.为除去 KCl 溶液中含有的少量 K2SO4和 CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加 过量 BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量 K2CO
24、3；过滤。顺序正确的是( ) A. B. C. D. 解析 BaCl2溶液需加在 K2CO3前面，目的是为了除去多余的 Ba2 ，盐酸需加在 K2CO3的后面，目的是为了除去多余的 CO2 3。两次沉淀可过滤一次，但必须在加 K2CO3后面，加盐酸的前面，防止加盐酸时沉淀溶解。 答案 B 3.欲除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质)，将选用的物质填在横线上。 (1)Fe2O3(Al2O3)_。 (2)Mg(OH)2固体Ca(OH)2_。 (3)FeCl3溶液(FeCl2)_ 。 (4)FeCl2溶液(FeCl3)_。 (5)Br2(Cl2)_。 (6)NaHCO3(Na2CO3)溶液_。 (
25、7)CO2(HCl)_。 (8)Al2O3 (Fe2O3)_。 答案 (1)NaOH 溶液 (2)MgCl2溶液 (3)Cl2 (4)Fe 屑 (5)NaBr 溶液、CCl4 (6)CO2 - 12 - (7)饱和 NaHCO3溶液 (8)NaOH 溶液、过量 CO2 4.用 0.102 6 mol L 1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达到终 点时。滴定管中的液面如图所示，正确读数为( ) A.22.30 mL B.22.40 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析 滴定管的刻度是上小下大，注意 1 mL 是 10 格。 答案 B 5.用滴定法测
26、定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的 是_。 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗锥形瓶进行滴定 E.向锥形瓶中加入待测溶液滴定后，俯视读取滴定管内标准溶液的体积 F.滴定管润洗并注入标准溶液后，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡 答案 BD 课时作业 基 础 练 1.某溶液中含有大量的 K 、Cl及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根 据实验现象得到的关于
27、 X、Y 离子的推断能成立的是( ) 选项 W 试剂 实验现象 X、 Y 离子的推测 A 淀粉KI 溶液 溶液变蓝 Fe3 、SO2 4 B 用 pH 试纸检测 pH7(常温) CH3COO 、Na C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO2 3、NH 4 D 过量 NaOH 溶液 无明显现象 Al3 、Mg2 - 13 - 解析 Fe3 能氧化 I使 KI淀粉溶液变蓝，且与 K、Cl、SO2 4能够共存，所以 A 正确；K 、Cl、Na能够共存且不水解，CH 3COO 水解，导致溶液显碱性，溶 液的 pH 不可能等于 7，故 B 错误；若含有 CO2 3，加入 HNO3酸化的 AgNO3
28、溶液， 产生无色无味的气体，故 C 错误；加入过量 NaOH 溶液无明显现象，说明原溶液 中没有 Mg2 ，故 D 错误。 答案 A 2.下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是( ) Al O2 Al2O3 HNO3 蒸干 Al(NO3)3晶体 Cu O2 CuO 稀硫酸CuSO 4溶液 蒸发结晶CuSO 4 5H2O Fe Cl2 FeCl3 过量氨水Fe(OH) 3 灼烧 Fe2O3 FeSO4溶液 H2S FeS 过滤蒸干FeS A. B. C. D. 解析 因浓硝酸易挥发，Al(NO3)3蒸干将得到 Al(OH)3，得不到 Al(NO3)3晶体； FeSO4与 H2S 不能反应。
29、 答案 D 3.某含有 Na 的澄清溶液中可能还存在 NH 4、Fe2 、I、Br、CO2 3、SO2 3六种离 子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶 液变黄色；向“”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中 所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液( ) A.一定呈碱性 B.一定不存在 I 、SO2 3、Fe2 C.可能存在 NH 4、CO2 3 D.一定存在 Fe2 、Br、CO2 3 解析 据知溶液中存在 CO2 3，则一定不存在 Fe2 ；据知不存在 SO2 3；据知 不存在 I ，因此答案选 B。 答案 B 4.对某酸
30、性溶液(可能含有 Br ，SO2 4，H2SO3，NH 4)分别进行如下实验： - 14 - 加热时放出的气体可以使品红溶液退色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时， 溶液略显黄色， 再加入 BaCl2溶液， 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br B.SO2 4 C.H2SO3 D.NH 4 解析 根据实验推知溶液中含有 H2SO3；根据推知溶液中含有 NH 4；根据 又可推知其中含有 Br 。实验中虽然再加入 BaCl 2后生成不溶于稀 HNO3的 BaSO4， 但SO2 4可以由H2SO3被Cl
31、2氧化而来， 并不能证明原溶液中是否含有SO2 4。 答案 B 5.某地盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO2 4等其他可溶性杂质的离子)。下列 有关说法正确的是( ) A.由矿盐生产食盐，除去 SO2 4最合适的试剂是 Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液 解析 A 项，除去矿盐中 SO2 4的最合适试剂是 BaCl2；B 项，电解 NaCl 溶液制备 的是 NaOH、H2和 Cl2，电解熔融 NaCl 才能获得 Na 和 Cl2；C 项，AgCl 溶解
32、过程 存在平衡 AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，在 NaCl 溶液中存在大量 Cl，平衡左 移，即 AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D 项，Na2CO3水解使 溶液呈碱性，而 NaCl 溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鉴别两者，该项正确。 答案 D 6.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选 出正确选项( ) - 15 - 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 碱 酸 石蕊 乙 酸 碱 酚酞 甲 碱 酸 甲基橙 甲 酸 碱 酚酞 乙 A. B. C.只有 D. 解析 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴
33、定管不能盛放酸液。指示剂应选择 颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测 液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。 答案 D 7.下面是关于酸碱中和实验操作的叙述： 取一锥形瓶， 用待测 NaOH 溶液润洗两 次 在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊溶液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行 滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定 管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( ) A. B. C. D. 解析 锥形瓶不用待测液
34、润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱 中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴 定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。 答案 D 8.如图是向 100 mL 的盐酸中逐渐加入 NaOH 溶液时，溶液的 pH 变化图像，根据 - 16 - 如图所得结论正确的是( ) 加入 NaOH 物质的量/mol A.原来盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L 1 B.X 为 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 D.X 为 0.01 mol L 1 的 NaOH 溶液 解析 原盐酸的 pH1，则HCl0.1 m
35、ol L 1，A 正确。滴定终点时加入的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为 0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。 答案 A 9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液， 选用酚酞作指示剂。 下列操作会 导致测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 解析 A 项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B 项，不影响锥形瓶内 NaOH 溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C 项，滴定前仰视，读数偏大
36、；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了， 测定结果偏低；D 项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量 偏多，测定结果偏高。 答案 C 10.用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰 视，使计算出的盐酸浓度比实际浓度( ) A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低 - 17 - 解析 仰视滴定管读开始刻度使 V(NaOH)(aq)V2V1中的 V1偏大， V(NaOH)(aq) 偏低，HClNaOH V（NaOH）（aq） V（HCl）（aq） ，所以HCl偏低。 答案 C 11.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.610 5
37、mol L1。 该温度下， 向20 mL 0.01 mol L 1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol L 1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线 如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 lg40.6) (1)a 点溶液中H 为_，pH 约为_。 (2)a、 b、 c、 d 四点中水的电离程度最大的是_点， 滴定过程中宜选用_ 作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。 (3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 _(填字母)。 解析 (1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K H 2 CH
38、3COOH得，H 1.61050.01 mol L14104 mol L1。(2)a 点是醋 酸溶液，b 点是醋酸和少量 CH3COOK 的混合溶液，c 点是 CH3COOK 和少量醋酸 的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离， - 18 - CH3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好 完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点 应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A 和 C；两者恰好反应时溶 液显酸性，排除选项 D。 答案 (1)410 4 mol L1 3.
39、4 (2)c 酚酞 c 点以上 (3)B 12.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾， 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： (1)起始滤液的 pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 _。 (2)试剂的化学式为_， 中发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂的化学式为_， 中加入试剂的目的是_。 (4)试剂的名称是_， 中发生反应的离子方程式为_。 (5)某同学称取提纯的产品 0.775 9 g， 溶解后定容在 100 mL 容量瓶中， 每次取 25.00 mL 溶液，用 0.100 0 mol L 1
40、 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平 均体积为 25.62 mL，该产品的纯度为 _。 (列式并计算结果) 解析 (1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 pH 大于 7。(2) 要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如氯化钡。(3)要除掉多余 的钡离子，要加入碳酸钾。(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸。(5)计算 样品的纯度：根据 Cl Ag=AgCl，由滴定时 Ag的消耗量求算出 Cl的量，进 - 19 - 而求出 KCl 的质量，再求该产品的纯度。计算时应注意 0.775 9 g 样品配成 100 mL 溶液，每次只取 25 mL。 答案 (1
41、)大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl2 Ba2 SO2 4=BaSO4、Ba2 CO2 3=BaCO3 (3) K2CO3 除去多余的钡离子 (4)盐酸 2H CO2 3=H2OCO2 (5)0.025 62 L0.100 0 mol L 174.5 g mol14/0.775 9 g0.984 素 养 练 13.A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)24 种溶液中的一种。 现利用另一种溶液 X，用如图所示的方法， 即可将它们一一确定。 试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A_，B_，C_， D_，X_。 解析 X 与四种物质中的两种物质反
42、应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是 NaNO3和 HNO3，因为在中学范围内 NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而 HNO3只与 Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步 确定 A、C 为 NaOH 和 Ba(NO3)2中的一种，B、D 是 NaNO3与 HNO3中的一种。 再从后面的条件中看到加 B 后沉淀不溶解， 则 B 为 NaNO3， D 为 HNO3。 加入 HNO3 后沉淀不溶解应是 BaSO4，所以 C 是 Ba(NO3)2，X 是硫酸盐，A 是 NaOH，与过 量 A 能生成白色沉淀的是 Mg2 ，且 Mg(OH) 2溶于 HNO3，所以 X
43、 是 MgSO4或 Mg(HSO4)2。 答案 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4或 Mg(HSO4)2 14.草酸合铁()酸钾晶体 KxFey(C2O4)z nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其 - 20 - 组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验： 实验.草酸根含量的测定 称取 0.982 0 g 样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至 343358 K，用 0.200 0 mol L 1 KMnO 4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成 CO2逸出 反应容器， KMnO4转变成 Mn2 。达到滴定终点时，共消耗 KMnO 4溶液 12.
44、00 mL。 实验.铁含量的测定 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液 pH 并加入过量的 KI 固体，充分反应后调节 pH 至 7 左右，滴入几滴淀粉溶液作指示 剂， 用0.250 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点， 共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。 (已知：实验中涉及的部分离子方程式为 I22S2O2 3=2I S 4O2 6) 请根据上述实验回答下列问题 (1)实验在滴定过程中反应的离子方程式为 _ _。 (2)MnO 4在酸性条件下，加热能分解为 O2，同时生成 Mn2 。若实验中没有对实 验的保留液进行充分加热， 则测定的 Fe3 的含量将会_(填“偏高”、 “偏 低” 或“不变”)。 (3) 实 验 用 淀 粉 溶 液 作 指 示 剂 ， 则 滴 定 终 点 观 察 到 的 现 象 为 _。 (4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。 答案 (1)2MnO 45H2C2O46H =2Mn28H 2O10CO2 (2)偏高 (3)滴下最后一滴 Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 (4) 2MnO 4 5C2O2 4 25 0.21210 3 mol n （C2O2 4） n(C2O2 4)610 3mol 2S2O2 3 I22Fe3 220.25810 3moln （
