1、第二节第二节 几种重要金属的化合物几种重要金属的化合物 （第一课时）（第一课时）钠的重要化合物钠的重要化合物 高一化学必修高一化学必修1第三章第三章钠的重要化合物钠的重要化合物说课流程说课流程一一 教材分析教材分析二二 教法分析教法分析三三 学法分析学法分析四四 过程设计过程设计五五 教学评价教学评价一一教教材材分分析析(一一)教材的地位和作用教材的地位和作用 (二二)学生情况分析学生情况分析(三三)教学目标教学目标(四四)教学重点与难点教学重点与难点1.知识与技能知识与技能2.过程与方法过程与方法3.情感、态度与价值观情感、态度与价值观重点重点难点难点二、教法分析二、教法分析三、学法分析三、
2、学法分析小组合作探究小组合作探究 观察分析现象观察分析现象 小组小组对比讨论对比讨论 分析归纳总结分析归纳总结 综合运用知识综合运用知识 巩固延伸拓展巩固延伸拓展 四、过程设计四、过程设计 本节教学过程有以下八个环节：本节教学过程有以下八个环节：1.1.利用影片利用影片,引入引入新课新课 2.2.小组探究小组探究,归纳归纳填表填表3.3.拓展探究拓展探究,培养能力培养能力8.8.板书投影板书投影,牢固记忆牢固记忆5.5.课堂小结课堂小结,总结知识总结知识7.7.布置作业布置作业,发散思维发散思维4.4.培养自学培养自学,获取新知获取新知6.6.课堂练习课堂练习,巩固知识巩固知识第一环节：利用影
3、片，引入新课第一环节：利用影片，引入新课播放Na2 2O2 2的用途3 3）NaNa2 2O O是酸性氧化物还是碱性氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物？有有哪些性质呢？哪些性质呢？2 2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应 类似，请写出类似，请写出NaNa2 2O O与与H H2 2O O、COCO2 2、盐酸反应的、盐酸反应的化学方程式。化学方程式。思考思考与与交流：交流：1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过 氧化钠的颜色状态。氧化钠的颜色状态。1 1、氧化钠和过氧化钠（物理性质）、氧化钠和过氧化钠（物理性质）（1 1）
4、氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体，过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 CaO与水反应与水反应与酸反应与酸反应（HCl）与酸性氧与酸性氧化物反应化物反应（CO2）碱性氧化物碱性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐滴水生火滴水生火【演示实验演示实验】：“滴水生火滴水生火”
5、实验探究实验探究 把水滴入盛有少量过氧化钠把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的固体的试管中，立即把带火星的木条木条（用（用线香代替木条）线香代替木条）放在试放在试管口，检验生成的气体。用手轻管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？溶液，有什么现象发生？（过氧化钠与水的反应）（过氧化钠与水的反应）Na2O2H2O 学生活动学生活动1：学生小组合作实验探究：学生小组合作实验探究：第二环节第二环节：小组：小组探究，归纳填表探究，归纳填表 实验现象：实验现象：实
6、验结论实验结论（2 2）NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应滴入酚酞后，溶液先变红色滴入酚酞后，溶液先变红色 后褪色后褪色试管外壁发烫试管外壁发烫说明反应放热说明反应放热实质：实质：滴加水后产生大量气泡滴加水后产生大量气泡使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃说明有氧气生成说明有氧气生成说明有碱生成说明有碱生成说明溶液有漂白性说明溶液有漂白性实质：实质：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2实质：实质：NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又
7、是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 可作秸杆、织物的漂白剂可作秸杆、织物的漂白剂 （强氧化性漂白）（强氧化性漂白）（3）Na2O2与与CO2的反应的反应吹气生火吹气生火应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂呼吸面具或潜艇中的供氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 NaNa2 2O O2 2的用途：在呼吸面具作供氧剂的用途：在呼吸面具作供氧剂过氧化钠的用途过氧化钠的用途潜水艇紧急情况时作供氧剂潜水艇紧急情况时作供氧剂思考：
8、思考：1.Na2O2是否是是否是碱性氧化物碱性氧化物？2.Na2O2有有哪些用途？如何保存？哪些用途？如何保存？设问：设问：NaNa2 2O O2 2能否与盐酸反应？若能能否与盐酸反应？若能反反应试推测反应的现象及产物应试推测反应的现象及产物？3 3、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 220总结：氧化钠与过氧化钠的比较总结：氧化钠与过氧化钠的比较化学式化学式阴阳离子数之比阴阳离子数之比氧元素化合价氧元素化合价物质类别物质类别稳定性稳定性颜色、状态颜色、状态化学化学性质性质与水反应与水
9、反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途保存保存生成条件生成条件相互转化相互转化思考：思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到会用到发酵粉发酵粉和和食用碱，食用碱，它们的它们的主要成分主要成分是什么，是什么，俗称什么俗称什么？2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 学生学生活动活动2 2：（1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性及其水溶在水中的溶解性及其水溶液的液的酸碱性。酸碱性。（2 2）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCON
10、aHCO3 3的热稳定性。的热稳定性。（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与与盐酸反应速率盐酸反应速率的的快慢比快慢比较。较。学生小组合作实验探究学生小组合作实验探究2（1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性及其水溶在水中的溶解性及其水溶液的液的酸碱性酸碱性步骤步骤NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3加入几滴水加入几滴水加加10mL10mL水水加加1 12 2滴滴 酚酞溶液酚酞溶液 初步结论初步结论图图3-13 3-13 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（2 2）NaNa2 2COCO3 3和和
11、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性如图如图3-133-13所示，分别用所示，分别用NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3做实验，观察现象。做实验，观察现象。NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性比较：的热稳定性比较：发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3结论结论现象现象NaHCO3Na2CO3（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与与盐酸反应速率的快慢盐酸反应速率的快慢1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO3 2-+2H+=
12、CO2+H2O2、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2 +H2ONa2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3Na2CO3苏氏三兄弟苏氏三兄弟小苏打小苏打 NaHCO3苏苏 打（纯碱）打（纯碱）大苏打（海波）大苏打（海波）Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 1.Na1.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3各有什么用途？各有什么用途？2.2.如何除去如何除去NaNa2 2COCO3 3固体（或溶液）中固体（或溶液）中的的NaHCONaHCO3
13、 3？如何除去？如何除去NaHCONaHCO3 3溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3？3.3.设计多种鉴别设计多种鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方的方法。法。【课后思考、讨论与交流课后思考、讨论与交流】：【课后拓展探究实验课后拓展探究实验】：学生课后利用实学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，验室开放时段到化学实验室完成，然后填写然后填写导学案。导学案。1 1、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶溶液反应；液反应；2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCO
14、NaHCO3 3与与可溶性钙盐或钡盐可溶性钙盐或钡盐（CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2）溶液反应；溶液反应；3 3、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3如何相互转化。如何相互转化。第三环节：拓展探究，培养能力第三环节：拓展探究，培养能力碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）总结归纳）用途用途COCO2 2BaClBaCl2 2石灰水石灰水NaOHHCl溶解性溶解性色态色态俗名俗名Na2CO3NaHCO3热稳定性热稳定性转化转化化学式化学式节日节日燃放的五彩缤纷的烟花燃放的五彩缤纷的烟花请思考：请思考：20082008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，
15、年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色呢？为什么烟花会具有那么多的颜色呢？第四环节：培养自学，获取新知第四环节：培养自学，获取新知 实验实验3636 2）实验步骤：）实验步骤：“烧”“蘸”“烧”“洗”3.3.焰色反应：焰色反应：1）定义：）定义：2.2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?问题问题1.1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤?3 3）注意：）注意：无论是金属的单质还是化合物，其焰色无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；都相同；金属的化合物无论是溶液还是固体，其金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。焰色相同。
16、4 4）结论：）结论：焰色反应是焰色反应是元素的性质，元素的性质，是是物理变化。物理变化。5 5）应用：）应用：常用于检验某些金属元素的存在常用于检验某些金属元素的存在钠：钠：黄色黄色钾：钾：紫色紫色（透过（透过蓝色蓝色钴玻璃观察）钴玻璃观察）几种常见金属的焰色反应几种常见金属的焰色反应紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色 绿色绿色 第五环节：课堂小结，总结知识第五环节：课堂小结，总结知识一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与与Na2O2 (1)Na2O：(2)Na2O2：物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：用途：用途：2、Na2CO3与与
17、NaHCO3 物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：用途：用途：3、焰色反应、焰色反应 定义：定义：实验步骤：烧、蘸、烧实验步骤：烧、蘸、烧(观察焰色观察焰色)、洗、洗 结论：钠：黄色结论：钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）应用：应用：第六环节：第六环节：课堂练习，巩固知识课堂练习，巩固知识 A A组题（基础检测）组题（基础检测）1 1下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作 供氧剂的是（供氧剂的是（）A ANaNa2 2O O B BNaNa2 2O O2 2 C CNaHCONaHCO3 3 D DNaOHNaOH 2.2.
18、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A A一定不是钾和钠的混合物一定不是钾和钠的混合物 B B一定含一定含K K+，不可能含，不可能含NaNa+C C一定含一定含NaNa+，可能含，可能含K K+D D既含既含K K+，又含，又含NaNa+B B组题（巩固演练）组题（巩固演练）3NaNa2 2O O2 2与足量与足量NaHCONaHCO3 3混合后混合后,在密闭容器在密闭容器中充分加热中充分加热,排除气体后冷却排除气体
19、后冷却,残留的是残留的是（）A.Na A.Na2 2COCO3 3和和NaNa2 2O O2 2 B.B.只有只有NaNa2 2COCO3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaOH D.NaNaOH D.Na2 2O O和和NaHCONaHCO3 3 4.4.如何除去下列物质中的少量杂质（括如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）：号中为杂质）：(1)Na(1)Na2 2COCO3 3固体中的（固体固体中的（固体NaHCONaHCO3 3），方法：），方法：_，反应方程式：，反应方程式：_ _ (2)NaHCO(2)NaHCO3 3溶液中的（溶液中的（NaNa2 2COCO3
20、 3），），方法：方法：_，反应离子方程式反应离子方程式 ：_。C C组题（能力提升）组题（能力提升）5 5有关有关NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性质，下列叙的性质，下列叙述错误的是（述错误的是（）A A、等质量的、等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与足量的与足量的盐酸反应，在相同的条件下盐酸反应，在相同的条件下NaHCONaHCO3 3产生的产生的COCO2 2气体体积大气体体积大 B B、同一温度下，与等浓度的盐酸反、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，应时，NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3剧烈剧烈 C
21、C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的COCO2 2时，时，所消耗的酸的量相等所消耗的酸的量相等 D D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCONaHCO3 3溶液中将溶液中将会产生沉淀会产生沉淀6 6根据根据NaNa2 2O,NaO,Na2 2O O2 2,Na,Na2 2COCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3的性质，的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定？请设计不同方案对这四种物质进行鉴定？第七环节：第七环节：布置作业，发散思维布置作业，发散思维 课本课本P P62-6362-63第第1 1，4 4，6 6题做在课本上，第题做在课本上，第1212题题做在课外作业本上
22、。做在课外作业本上。附加题：往一个试管中加入附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。的二氧化碳。请问该粉末里碳酸钠的含量（请问该粉末里碳酸钠的含量（%）？）？第八环节：第八环节：板书投影，牢固记忆板书投影，牢固记忆一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与与Na2O2：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 22、Na2CO3与与NaH
23、CO3 ：2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 23、焰色反应、焰色反应 1）定义：）定义：2）实验步骤：烧、蘸、烧）实验步骤：烧、蘸、烧(观察焰色观察焰色)、洗、洗 3）结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。）结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。钠：黄色钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）钠的重要化合物钠的重要化合物说课流程说课流程一一 教材分析教材分析二二 教法分析教法分析三三 学法分析学法分析四四 过程设计过程设计五五 教学评价教学评价
