1、第3节 盐类的水解三年三年1616考考 高考指数高考指数:1.1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.了解影响盐类水解的主要因素。了解影响盐类水解的主要因素。3.3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1.1.一个实质一个实质生成弱电解质生成弱电解质 弱酸的阴离子弱酸的阴离子结合结合_ 弱碱的阳离子弱碱的阳离子结合结合_破坏了破坏了_水的电离程度水的电离程度_H H+OHOH-溶液呈碱性或酸性。溶液呈碱性或酸性。盐电离盐电离 生成弱电解质生成弱电解质水水H H+OHOH-水的电离平衡水的电离平衡增大增大2.2.两个特点两个特点“微弱微弱”、“
2、吸热吸热”(1)(1)程度微弱程度微弱,属于可逆反应。属于可逆反应。(2)(2)吸热反应，是吸热反应，是_反应的逆反应。反应的逆反应。3.3.两个规律两个规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。酸碱中和酸碱中和盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离水解的离子子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pHpH强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl、KNOKNO3 3_强酸弱强酸弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3)2 2_弱酸弱酸强碱盐强碱盐CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3_否
3、否中性中性pH=7pH=7是是是是4NH、CuCu2+2+CHCH3 3COOCOO-、23CO酸性酸性碱性碱性pH7pH7pH74.4.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“”“”或或“”“”,如果产物易分解如果产物易分解(如如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3)也不写成其分也不写成其分解产物的形式，解产物的形式，如如：NHNH4 4ClCl的水解离子方程式的水解离子方程式:_:_。(2)(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第多元弱酸盐的水解分步进行，以第
4、一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如一步水解的离子方程式，如NaNa2 2COCO3 3的水解离子方程式：的水解离子方程式：_。4232NHH ONH H OH 2323COH OHCOOH(3)(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如:FeCl:FeCl3 3的水解的水解离子方程式：离子方程式：_。(4)(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用要用“=”=”、“”“”、“”“”等，如等，如:NaHCO:NaHCO3 3与与AlClAlCl3 3混合溶混合溶液的反应离子方程式
5、：液的反应离子方程式：_。323Fe3H OFe(OH)3H 3323Al3HCOAl OH3CO 二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素可概括为：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。可概括为：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。1.1.内因内因决定因素决定因素形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_就越易发生水就越易发生水解。解。如：酸性：如：酸性：CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3 相同浓度的相同浓度的NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH大小关系为大小关系为_。越弱越弱决定决定
6、pH(NapH(Na2 2COCO3 3)pH(CHpH(CH3 3COONa)COONa)2.2.外因外因(1)(1)温度、浓度。温度、浓度。条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生的水解产生的离子浓度离子浓度升高温度升高温度反应反应物浓物浓度度增大增大减小减小右移右移增大增大增大增大右移右移右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小(2)(2)外加物质。外加物质。外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加酸碱外加物质外加物质酸酸碱碱水解程度的影响水解程度的影响弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子增大增大增大增大减小减小减小
7、减小取决于两种取决于两种盐的水解形式盐的水解形式相同相同相反相反_(_(如如NHNH4 4ClCl、FeClFeCl3 3)_(_(如如AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、NaHCONaHCO3 3)加能水解的盐加能水解的盐三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1.1.用热的纯碱溶液洗油污的原因：用热的纯碱溶液洗油污的原因：_。相互抑制相互抑制相互促进相互促进升温可促进碳酸钠水解，升温可促进碳酸钠水解，使溶液中使溶液中OHOH-增大增大2.2.明矾净水的离子方程式：明矾净水的离子方程式：_。3.3.制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子方程式：胶体的离子方程式：_。4.4.不能在
8、溶液中制取不能在溶液中制取AlAl2 2S S3 3的原因的离子方程式：的原因的离子方程式：_。323Al3H OAl OH3H 胶体FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+=2Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SS1.pH1.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(Hc(H+)相同。相同。()()【分析分析】不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，氯化铵溶液中水的电离被促进。中水
9、的电离被促进。2.2.酸式盐溶液一定呈酸性。酸式盐溶液一定呈酸性。()()【分析分析】不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如不一定。酸式盐溶液有的呈酸性，如NaHSONaHSO4 4溶液；溶液；有的酸式盐溶液呈碱性，如有的酸式盐溶液呈碱性，如NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。3.3.某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()()【分析分析】不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生了氢离子，并未发生水解，如了氢离子，并未发生水解，如NaHSONaHSO4 4溶液。溶液。4.4.某盐溶液呈中性，该盐一定为强
10、酸强碱盐。某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。()()【分析分析】不一定。如弱酸弱碱盐不一定。如弱酸弱碱盐CHCH3 3COONHCOONH4 4，因，因CHCH3 3COOCOO-和和的水解程度相同，溶液呈中性。的水解程度相同，溶液呈中性。4NH5.5.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。移动。()()【分析分析】水解反应是吸热反应，降低温度可使水解平衡逆向水解反应是吸热反应，降低温度可使水解平衡逆向移动，但加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大。移动，但加水稀释时，水解平衡正向移动，水解程度增大。溶液中粒子浓度大小
11、的比较溶液中粒子浓度大小的比较1.1.两个平衡依据两个平衡依据“电离电离”、“水解水解”(1)(1)电离平衡。电离平衡。电离过程是微弱的，如电离过程是微弱的，如H H2 2COCO3 3溶液中：溶液中：H H2 2COCO3 3 (多元弱酸分步电离逐级减弱多元弱酸分步电离逐级减弱)(2)(2)水解平衡。水解平衡。水解过程是微弱的。如水解过程是微弱的。如NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：H H2 2COCO3 3(多元弱酸根离子分步水解逐多元弱酸根离子分步水解逐级减弱级减弱)3HCO23CO23CO3HCO2.2.两个守恒关系两个守恒关系“电荷电荷”、“物料物料”(1)(1)电荷守恒。
12、电荷守恒。溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。的负电荷总浓度。如如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：NaNa+H H+=+2+2 OHOH-3HCO23CO(2)(2)物料守恒。物料守恒。在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。元素的原子个数守恒。如如0.1 molL0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中：溶液中：NaNa+=H H2 2COCO3 3=0.1 molL=0.1 molL-1-13H
13、CO23CO3.3.一种思想一种思想“追根寻源追根寻源”在比较离子浓度大小时，关键是分析溶液中的离子是来自于在比较离子浓度大小时，关键是分析溶液中的离子是来自于哪里，是盐的水解剩余的还是水解生成的，再结合哪里，是盐的水解剩余的还是水解生成的，再结合“两两弱弱”弱电解质的电离、盐的水解都是微弱的，一般都不弱电解质的电离、盐的水解都是微弱的，一般都不超过超过10%10%，即可快速确定离子浓度大小。如在，即可快速确定离子浓度大小。如在NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+，+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-，H H2 2O HO
14、H+OH+OH-，NaNa+最大，最大，是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度；是水解和电离剩余的，故它大于其余离子的浓度；如果只考虑，则如果只考虑，则H H+=，但，但H H+还来源于，还来源于，3HCO233HCOHCO 3HCO3HCO23CO故故H H+；溶液显碱性，则；溶液显碱性，则OHOH-H H+，也说，也说明明 的水解的程度大于其电离程度，故的水解的程度大于其电离程度，故H H2 2COCO3 3 ，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：，由此可知溶液中的离子浓度大小关系为：NaNa+OHOH-H H+。再如比较等浓度的。再如比较等浓度的NHNH3 3HH2 2O O和和NH
15、NH4 4ClCl中的中的 ，NHNH3 3HH2 2O O中的中的 来源于来源于电离，很小；而电离，很小；而NHNH4 4ClCl中的中的 是盐完全电离后水解剩余是盐完全电离后水解剩余的，故的，故NHNH4 4ClCl中的中的 远大于远大于NHNH3 3HH2 2O O中的中的 。23CO3HCO23CO3HCO23CO4NH4NH4NH4NH4NH4.4.四种主要类型四种主要类型(1)(1)多元弱酸溶液。多元弱酸溶液。多元弱酸分步电离，逐级减弱，如多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H H3 3POPO4 4溶液中：溶液中：H H+(2)(2)多元弱酸的正盐溶液。多元弱酸的正盐溶液。多元弱酸的弱
16、酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：NaNa+OHOH-24H PO24HPO34PO23CO3HCO(3)(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较。不同溶液中同一离子浓度大小的比较。要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：度的下列溶液中：NHNH4 4ClCl；CHCH3 3COONHCOONH4 4；NHNH4 4HSOHSO4 4，由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：。(4)(4)混合溶液中各离子浓度的比较。
17、混合溶液中各离子浓度的比较。要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 molL0.1 molL-1-1 NH NH4 4ClCl溶液和溶液和0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水混合溶液中，的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：各离子浓度大小的顺序为：ClCl-OHOH-H H+。4NH4NH【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)关注离子所带电荷的多少。关注离子所带电荷的多少。在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，注意离子所带电荷的多少，如加，注意离子所带电荷的多少
18、，如2 2 的系数的系数“2 2”不可不可漏掉。漏掉。(2)(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理。在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。变化形式后相互作差，加以推导即可。23CO【拓展延伸拓展延伸】质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中水电离出的氢离质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中水电离出的氢离子子(H(H+)总数等于粒子接受的氢离子总数等于粒
19、子接受的氢离子(H(H+)总数加游离的氢离子总数加游离的氢离子(H(H+)数。如数。如NaNa2 2S S水溶液中的质子转移如下：水溶液中的质子转移如下：由上表可得由上表可得NaNa2 2S S水溶液中质子守恒式可表示为水溶液中质子守恒式可表示为H H3 3O O+2 2H H2 2S S+HSHS-=OHOH-或或H H+2+2H H2 2S S+HSHS-=OHOH-。质子守恒式也可以从电荷守恒式与物料守恒式推导得到。质子守恒式也可以从电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【典例典例1 1】(2011(2011天津高考改编天津高考改编)25)25 时，向时，向10 mL 10 mL 0.01 m
20、ol/L KOH0.01 mol/L KOH溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L CH0.01 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液，混合溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是溶液中粒子浓度关系正确的是()()A.pHA.pH7 7时，时，CHCH3 3COOCOO-K K+H H+OHOH-B.pHB.pH7 7时，时，K K+CHCH3 3COOCOO-H H+OHOH-C.VC.VCHCH3 3COOH(aq)COOH(aq)=10 mL=10 mL时，时，K K+=CHCH3 3COOCOO-OHOH-=H H+D.VD.VCHCH3 3COOH(aq)COOH(aq)=20
21、mL=20 mL时，时，CHCH3 3COOCOO-K K+H H+OHOH-【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)pH7(1)pH7时，可能二者恰好完全反应，也可能时，可能二者恰好完全反应，也可能KOHKOH过量；过量；pH7pH7pH7时，应有时，应有H H+OHOH-，A A错错误；误；B B项，当项，当pH7pH OHOH-，根据电荷守恒，根据电荷守恒CHCH3 3COOCOO-+OHOH-=K K+H H+可知，可知，K K+CHCH3 3COOCOO-，故此时离子浓度关系应该是，故此时离子浓度关系应该是CHCH3 3COOCOO-K K+H
22、H+OHOH-，B B错误；错误；C C项，项，V VCHCH3 3COOH(aq)COOH(aq)=10 mL=10 mL时时,恰好得到恰好得到CHCH3 3COOKCOOK溶液，此时溶液呈碱性，离子浓溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为度关系式为K K+CHCH3 3COOCOO-OHOH-H H+，C C错误；错误；D D项，项，V VCHCH3 3COOH(aq)COOH(aq)=20 mL=20 mL时时,经中和反应后，得到的混经中和反应后，得到的混合液是等浓度的合液是等浓度的CHCH3 3COOKCOOK和和CHCH3 3COOHCOOH的混合溶液，此时的混合溶液，此时CHCH3
23、 3COOHCOOH的电离程度大于的电离程度大于CHCH3 3COOCOO-离子的水解程度，溶液呈酸性，故离子的水解程度，溶液呈酸性，故D D正正确。确。【技巧点拨技巧点拨】粒子浓度关系的判断技巧粒子浓度关系的判断技巧(1)(1)判断溶液中粒子浓度之间的等式关系，主要根据判断溶液中粒子浓度之间的等式关系，主要根据“三大守三大守恒恒”，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒去分析。大小比较，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒去分析。大小比较要依据有关变化及其程度来分析。要依据有关变化及其程度来分析。(2)(2)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，
24、再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。水解两个方面。(3)(3)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；解程度，溶液呈酸性；HCNHCN、NaCNNaCN混合液除外，它们的混合溶混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。液呈碱性，水解程度大于电离程度。【变式备选变式备选】常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL-1-1某二元酸某二元酸H H2 2A A溶液中溶液中=1=11010-8-8，下列叙述不正确的是，下列
25、叙述不正确的是()()A.A.溶液中水电离出的溶液中水电离出的H H+=10=10-11-11 molL molL-1-1B.B.溶液中溶液中HAHA-+A A2-2-+H H2 2A A=0.1 molL=0.1 molL-1-1C.C.溶液中加入一定量溶液中加入一定量CHCH3 3COONaCOONa晶体或加水稀释，溶液的晶体或加水稀释，溶液的OHOH-均增大均增大D.D.与与0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在：溶液等体积混合后所得溶液中存在：NaNa+OHOH-=H H2 2A A+HAHA-+H H+OHH【解析解析】选选D D。
26、首先计算出。首先计算出H H+=10=10-3-3 mol molL L-1-1，说明二元酸，说明二元酸H H2 2A A为弱酸，为弱酸，OHOH-=10=10-11-11=H H+水水=10=10-11-11(mol(molL L-1-1)，A A正正确；确；B B项符合物料守恒，正确；项符合物料守恒，正确；C C项，项，CHCH3 3COOCOO-能结合溶液中的能结合溶液中的H H+，加，加CHCH3 3COONaCOONa或加水稀释，都能降低溶液中的或加水稀释，都能降低溶液中的H H+，增大，增大OHOH-，故，故C C正确；正确；D D项，先根据反应：项，先根据反应：H H2 2A+2
27、NaOH=NaA+2NaOH=Na2 2A+A+2H2H2 2O O，得到溶液为等浓度的，得到溶液为等浓度的H H2 2A A和和NaNa2 2A A的混合液，由电荷守恒的混合液，由电荷守恒写出式子：写出式子：NaNa+H H+=OHOH-+2+2A A2-2-+HAHA-，物料守恒的式子：物料守恒的式子：NaNa+=H H2 2A A+A A2-2-+HAHA-，将，将2-2-变形可得：变形可得：NaNa+OHOH-=2=2H H2 2A A+HAHA-+H H+，故，故D D错误。错误。【变式备选变式备选】某酸的酸式盐某酸的酸式盐NaHYNaHY在水溶液中，在水溶液中，HYHY-的电离程度
28、的电离程度小于小于HYHY-的水解程度。有关的叙述正确的是的水解程度。有关的叙述正确的是()()A.HA.H2 2Y Y的电离方程式为：的电离方程式为：H H2 2Y+2HY+2H2 2O 2HO 2H3 3O O+Y+Y2-2-B.B.在该酸式盐溶液中在该酸式盐溶液中NaNa+Y Y2-2-HYHY-OHOH-H H+C.HYC.HY-的水解方程式为的水解方程式为HYHY-+H+H2 2O HO H3 3O O+Y+Y2-2-D.D.在该酸式盐溶液中在该酸式盐溶液中NaNa+HYHY-OHOH-H H+【解析解析】选选D D。酸式盐。酸式盐NaHYNaHY的水溶液中，由的水溶液中，由HYHY
29、-的电离程度小于的电离程度小于HYHY-的水解程度可以判断：的水解程度可以判断：H H2 2Y Y属于二元弱酸，其电离分步进属于二元弱酸，其电离分步进行，故行，故A A错误；错误；NaHYNaHY的水溶液显碱性，但水解反应的水溶液显碱性，但水解反应HYHY-+H+H2 2O O H H2 2Y+OHY+OH-很弱，阴离子仍然主要还是以很弱，阴离子仍然主要还是以HYHY-形式存在，故溶形式存在，故溶液中液中NaNa+HYHY-OHOH-Y Y2-2-H H+，B B错误；错误；C C项不是水解方程式，属于电离方程式，项不是水解方程式，属于电离方程式，C C错误。错误。盐类水解的应用盐类水解的应用
30、1.1.判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性：NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性的原因是：溶液呈碱性的原因是：2.2.配制或贮存易水解的盐溶液：配制或贮存易水解的盐溶液：如配制如配制FeClFeCl3 3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制指定浓度；配制CuSOCuSO4 4溶液时，加入少量的溶液时，加入少量的H H2 2SOSO4 4，以抑制，以抑制CuCu2+2+水解。水解。2323COH OHCOOH 3.3.判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物：判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物：如如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3溶
31、液蒸干后得到溶液蒸干后得到Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3，灼烧得到，灼烧得到AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3，CuSOCuSO4 4溶液蒸干后得溶液蒸干后得CuSOCuSO4 4固体，固体，NaHCONaHCO3 3溶液低温溶液低温蒸干后可得蒸干后可得NaHCONaHCO3 3固体。固体。4.4.离子共存：离子共存：AlAl3+3+、FeFe3+3+与与 、，AlAl3+3+与与 ，AlAl3+3+与与S S2-2-因相互促进因相互促进水解而不共存。水解而不共存。5.5.解释生活中的现象或事实：解释生活中的现象或事实：如明矾净水、热纯碱液除
32、油污，草木灰不能与铵盐混用、泡如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理。沫灭火器原理。3HCO23CO2AlO6.6.离子浓度大小的比较：离子浓度大小的比较：如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：为：NaNa+；OHOH-H H+7.7.物质的提纯物质的提纯(水解除杂水解除杂)：如如MgClMgCl2 2溶液中混有少量溶液中混有少量FeFe3+3+杂质时，因杂质时，因FeFe3+3+水解的程度比水解的程度比MgMg2+2+的水解程度大，可加入的水解程度大，可加入MgOMgO或或Mg(OH)Mg(OH)2 2等，导致水解平衡右移，等，导致水解
33、平衡右移，生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。沉淀而除去。3HCO【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)因因FeFe3+3+在酸性较强的环境中比在酸性较强的环境中比AlAl3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+更易发生水更易发生水解，故一般可采用调节解，故一般可采用调节pHpH的方法生成的方法生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀除去，如加沉淀除去，如加入入CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。(2)(2)除去溶液中的除去溶液中的FeFe2+2+时，由于时，由于FeFe2+2+水解程度比水解程度
34、比FeFe3+3+小，一般先小，一般先将将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，然后再类似，然后再类似(1)(1)加入试剂。加入试剂。(3)(3)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如看水解产物能否脱离反应体系。如FeFe3+3+与与 互相促进水解互相促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CHCH3 3COOCOO-和和 水解相互促进生成的是溶酸和溶碱，仍然存在水解相互促进生成的是溶酸和溶碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。平
35、衡状态，二者可以大量共存。3HCO4NH【典例典例2 2】下列有关问题与盐的水解有关的是下列有关问题与盐的水解有关的是()()NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干CuClCuCl2 2溶液得到溶液得到Cu(OH)Cu(OH)2 2固体固体在含有在含有FeFe
36、2+2+的的FeClFeCl3 3溶液中，要除去它们，往往可先通入氧溶液中，要除去它们，往往可先通入氧化剂化剂ClCl2 2，再调节溶液的，再调节溶液的pHpHA.A.仅仅 B.B.仅仅C.C.仅仅 D.D.【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)正确判断正确判断“弱弱”离子水解后溶液的酸碱性；离子水解后溶液的酸碱性；(2)(2)看是否存在水解相互促进的情况。看是否存在水解相互促进的情况。【解析解析】选选D D。NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液水解均显酸性，可以除去溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用金属表面的锈；利用 与
37、与AlAl3+3+两种离子水解相互促进，两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不3HCO开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；CuClCuCl2 2溶溶液中存在水解
38、平衡：液中存在水解平衡：CuClCuCl2 22H2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 22HCl2HCl，加热，加热时，时，HClHCl挥发使平衡不断右移，最终得到挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)Cu(OH)2 2固体。固体。ClCl2 2能氧化能氧化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+而没有引入杂质。而没有引入杂质。【互动探究互动探究】(1)(1)用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3两种溶液可作泡沫灭两种溶液可作泡沫灭火剂，能否用火剂，能否用NaNa2 2COCO3 3代替代替NaHCONaHCO3 3？(2)(2)在含有在含有Fe
39、Fe2+2+的的FeClFeCl3 3溶液中，要除去它们，往往可先通入溶液中，要除去它们，往往可先通入氧化剂氧化剂ClCl2 2，若改为加入稀硝酸可否？，若改为加入稀硝酸可否？提示：提示：(1)(1)不能，因不能，因NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3发生一步水解反应生成发生一步水解反应生成COCO2 2，而，而NaNa2 2COCO3 3则要经过两步水解反应才能生成则要经过两步水解反应才能生成COCO2 2，水解程度，水解程度与水解速率都减弱。与水解速率都减弱。(2)(2)若改为加入稀硝酸不可，原因是引入了新的杂质离子若改为加入稀硝酸不可，原因是引入了新的杂
40、质离子 。3NO【答题要领答题要领7 7】试剂的作用的答题要素试剂的作用的答题要素【典例典例】20112011海南高考海南高考T17(2)T17(2)硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2O O为浅绿色晶体，实验室中常以废为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤步骤1 1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。体，用水洗净铁屑。步骤步骤2 2：向处理过的铁屑中加入过量的：向处理过的铁屑中加入过量的3 molL3 mo
41、lL-1-1H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，在在60 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSOFeSO4 4溶液。溶液。步骤步骤3 3：向所得：向所得FeSOFeSO4 4溶液中加入饱和溶液中加入饱和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液，经过溶液，经过“一系列操作一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：请回答下列问题：在步骤在步骤2 2中所加的硫酸必须过量，其原因是中所加的硫酸必须过量，其原因是_。【抽样分析抽样分析】考生甲考生甲考生乙考生乙抽抽样样试试卷卷使铁完全溶解，并使废铁屑使铁完全溶解，
42、并使废铁屑中的铁锈也完全反应中的铁锈也完全反应防止防止FeFe2+2+水解生成水解生成Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀分分析析点点评评对对“过量硫酸过量硫酸”的主要作用的主要作用没有完全认识，目的不明确没有完全认识，目的不明确用词不准确，用词不准确，“抑制抑制”不不等同于等同于“防止防止”；答案不；答案不完整，沉淀也可能是完整，沉淀也可能是Fe(OH)Fe(OH)3 3【规范答案规范答案】抑制抑制FeFe2+2+的水解，防止生成的水解，防止生成Fe(OH)Fe(OH)2 2或或Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀*答题要领答题要领*解答要素：解答要素：(1)(1)试剂的作用是什么？试剂
43、的作用是什么？(2)(2)要达到的目的是什么？要达到的目的是什么？得分点及关键词：得分点及关键词：(1)(1)作用类：作用类：“除去除去”、“防止防止”、“抑制抑制”、“使使”等，等，回答要准确。回答要准确。(2)(2)作用作用-目的类：作用目的类：作用+目的目的“作用作用”是是“”，“目的目的”是是“”。回答要准确全面。回答要准确全面。(2010(2010全国卷全国卷T29)T29)请设计请设计COCO2 2在高温下与木炭反应生成在高温下与木炭反应生成COCO的实验。的实验。(1)(1)在下面方框中，在下面方框中，A A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器
44、，请在生器，请在A A后完成该反应的实验装置示意图后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置夹持装置,连接连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母，按气流方向在每件仪器下方标出字母B B、CC；其他可；其他可选用的仪器选用的仪器(数量不限数量不限)简易表示如下：简易表示如下：(2)(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表仪器标号仪器标号仪器中所加物质仪器中所加物质作作 用用A A石灰石、稀盐酸石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸石灰石与盐酸作用产生作用产生COCO
45、2 2答案：答案：(1)(1)(2)(2)仪器标号仪器标号仪器中所加物质仪器中所加物质作用作用B B饱和碳酸饱和碳酸氢钠溶液氢钠溶液除去除去COCO2 2中的中的HClHCl气体气体C C浓硫酸浓硫酸除去除去COCO2 2中的水蒸气中的水蒸气D D干燥木炭粉干燥木炭粉与与COCO2 2反应产生反应产生COCOE E澄清石灰水澄清石灰水吸收未反应的吸收未反应的COCO2 21.1.常温下，某溶液中由水电离出的常温下，某溶液中由水电离出的H H+=1=11010-13-13 mol/L mol/L，下列各组中的溶液均有可能的是下列各组中的溶液均有可能的是()()A.SOA.SO2 2水溶液、饱和食
46、盐水、水溶液、饱和食盐水、NaOHNaOH溶液溶液B.B.稀盐酸、氨水、食醋稀盐酸、氨水、食醋C.C.氨水、澄清石灰水、氨水、澄清石灰水、CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液水溶液D.D.稀硫酸、冰醋酸、稀硫酸、冰醋酸、NHNH4 4ClCl水溶液水溶液【解析解析】选选B B。由水电离出的。由水电离出的H H+=1=11010-13-13 mol/L mol/LHH+水水=10=10-7-7 mol/L mol/L，说明水的电离受到抑制，故对应的可能，说明水的电离受到抑制，故对应的可能是酸或碱溶液，故答案选是酸或碱溶液，故答案选B B。2.(20122.(2012马鞍山模拟马鞍山模拟
47、)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是是()()A.A.氨水与氯化铵的氨水与氯化铵的pH=7pH=7的混合溶液中：的混合溶液中：ClCl-B.pH=2B.pH=2的一元酸和的一元酸和pH=12pH=12的一元碱等体积混合：的一元碱等体积混合：OHOH-=H H+C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1的硫酸铵溶液中：的硫酸铵溶液中：H H+D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1的硫化钠溶液中：的硫化钠溶液中：OHOH-=H H+HSHS-+H H2 2S S4NH24SO4NH【解析解析】选选C C。氨水与氯化铵的。氨水与氯化铵的pH=7pH=7
48、的混合溶液中：的混合溶液中：ClCl-=，选项，选项A A错误；错误；pH=2pH=2的一元酸和的一元酸和pH=12pH=12的一元碱等体积的一元碱等体积混合，不知道酸的强弱和碱的强弱，反应后，混合，不知道酸的强弱和碱的强弱，反应后，OHOH-不一定不一定等于等于H H+，选项，选项B B错误。错误。0.1 mol0.1 molL L-1-1的硫酸铵溶液中：的硫酸铵溶液中：H H+，选项，选项C C正确；根据质子守恒，正确；根据质子守恒，0.1 mol0.1 molL L-1-1的硫化钠溶液中：的硫化钠溶液中：OHOH-=H H+HSHS-+2 2H H2 2S S ，选项，选项D D错。错。
49、4NH24SO4NH3.(20123.(2012延安模拟延安模拟)25)25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 molL0.2 molL-1-1的的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()()A.A.均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B.B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同C.C.均存在均存在NaNa+H H+=+OHOH-+D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+OHOH-23CO23CO3HCO3HCO【解析解析】选选C C。NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3
50、溶液中都存在水的电离平衡和溶液中都存在水的电离平衡和阴离子的水解平衡，阴离子的水解平衡，A A对；对；NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3溶液中都存在微溶液中都存在微粒：粒：NaNa+、H H+、OHOH-、和和H H2 2COCO3 3，粒子种类相同，粒子种类相同，B B对；对；C C中所列的是电荷守恒式，中所列的是电荷守恒式，前面系数应是前面系数应是2 2，C C错；错；NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，NaNa+，微弱水解产生等浓微弱水解产生等浓度的度的OHOH-、，考虑水电离出的，考虑水电离出的OHOH-，使，使OHOH-，D D对。对。23CO3HCO
