1、2020-2021学年度第一学期高三化学第二次月考试题 可能用的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一选择题（每小题3分，共42分）1. 加快科技成果转化是未来发展的主要方向。下列说法不正确的是( )A. 用作液晶显示材料的C6H5COOC27H45属于酯类B. 长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C. 人造草皮成分为聚乙烯，有固定熔沸点D. 计算机芯片的主要成分为硅2. 宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是( )
2、A. 砷常见价态有-3、+3、+5B. As2O3受热易分解C. 文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠D. 砒霜对应的危险化学品标志3下列说法不正确的是（）A在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中含有的氧原子数为3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H2时，转移的电子数为0.8NC各取1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液100mL混合后，溶液中所含Cl数为0.6NAD含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4L O24. 脱氢乙酸，简称DHA，结构简式为。下列关于DHA的说法不正确的是( )A. 分子
3、内所有原子不可能位于同一平面B. 与互为同分异构体C. 除去DHA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液然后分液D. 与溴水和酸性高锰酸钾溶液均可发生加成反应5. 下列与实验有关的叙述正确的是( )A. 浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中B. 容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响C. 使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D. 滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定6. 化学与生活密切相关，下表中物质的性质和用途正确且有因果关系的是( )A. SO2具有还原性, 用于漂白纸张B. NH3易升华, 用作制冷剂C. 硅胶多孔，吸附性强. 用作食品干燥剂D. NaNO2无毒, 用作肉类食品防腐
4、剂7. 合成氨的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol ，如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度氨气分解时对应生成氢气的初始速率，下列说法正确的是（）A. Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B. 氨气分解达到平衡时，单位时间内NN键断裂数目和N H键形成数目相同C. 高温有利于提高工业合成氨产率D. 低压有利于提高N2和H2产率8.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）Aa电极发生还原反应 BH+由右室通过质子交换膜进入左室 Cb电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OD电池工作时，
5、电流由a电极沿导线流向b电极9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，X的原子半径在短周期元素中最大，Y和Z的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：ZWXYB. Y的氧化物一定为两性氧化物C. Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸D. 足量Z的单质可将Cu氧化为+2价.10. 现用如下实验装置在实验室制取溴苯(夹持装置已略去)，反应引发后，扎紧软橡胶袋口。下列说法不正确是( )A. 若CCl4过量，则C中无明显现象B.托起A中软橡胶袋使铁粉落下引发反应C. B中双球管中液体颜色逐渐变为橙色D. D中倒置的漏斗可增大吸收面积防止倒
6、吸11铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B中需要通入过量的氨气Ca、b中铝元素的化合价相同 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝12下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是( )选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液 13.如图所示，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）14. 常温下，浓度均为0.1molL-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.N
7、a2SO4溶液中，c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)c(C1-)C. 氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1molL-1D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+ c (H2SO3)二非选择题（共58分）15.(15分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。(1)A中仪器甲的名称是，乙中反应的离子方程式为。(2)装置B中试剂为，作用是。(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺
8、序为(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是。(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因。(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol ClO2,转移 mol e-。16. （14分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO47H2O的流程如图。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.
9、0molL-1计算）如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0（1）“滤渣1”的主要成分为（填化学式）“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：。（填一种）（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为。（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液PH控制在3.2，6.4）之间的目的是。（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）17（15分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
10、H1=116kJmol1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。a随时将CH3OH与反应混合物分离b降低反应温度c增大体系压强d使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）CO2（g） H2=283kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g） H3=242kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序_。利用
11、a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_。（4）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题甲池是_装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为_ 极写出电极反应式：通入O2电极：_ 反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L,则乙池中转移电子_ mol.18.（选做题14分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外未成对电子数为_。 （2）1mol丙酮()分子中含有键的数目为_。 （3）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到
12、大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。 （5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为_。19（选做题14分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用如图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧元素的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：(1)A的官能团是_，分子式是_。(2)B的结构简式是_。(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是_。(4)反应的化学方程式是_。4
