1、(2)离子方程式的意义离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应的实质，化学反应的实质，还可以表示同一类型的离子反应。还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式(1)定义定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写 可按可按“写写拆拆删删查查”四步进行，四步进行，也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书也可以通过抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书 写出离子反应方程式。写出离子反应方程式。离子方程式书写的关键特殊情况的处理(1)盐类水解中非彻底的
2、水解反应需写可逆符号；盐类水解中非彻底的水解反应需写可逆符号；(2)溶液中铵盐与碱反应溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作，不加热写作“NH3H2O”；(3)浓浓HCl、浓、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；不写离子符号；(4)弱酸的酸弱酸的酸式酸根不能拆开写；式酸根不能拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中微溶物在生成物中应写成沉淀形式，在反应物中看存在形式看存在形式;(6)不是溶液中的离子反应不写离子方程式不是溶液中的离子反应不写离子方程式。首先分析溶液中首先分析溶液中有哪些有
3、哪些离子，该离子具有哪些性质；离子，该离子具有哪些性质；然后分析哪些离子相互结合；然后分析哪些离子相互结合；最后根据离子的个数比配平方程式。最后根据离子的个数比配平方程式。直接书写离子反应方程式的一般步骤直接书写离子反应方程式的一般步骤信息给予型离子方程式的书写信息给予型离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)(2019课标全国)向向MgSO4溶液中加入溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成溶液生成Mg(OH)2MgCO3的离子方程式的离子方程式(2)(2019课标全国)向向MnF2溶液中加入溶液中加入NH4HCO3生
4、成生成MnCO3的的离子方程式离子方程式(3)(2019北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式溶于氨水的离子方程式(4)(2019江苏化学)在酸性在酸性NaClO溶液中，溶液中，HClO氧化氧化NO生成生成Cl和和NO3 3的离子方程式的离子方程式2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt条件条件补项原则补项原则酸性条件下酸性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H，少，少O(氧氧)补补H2O(水水)碱性条件下碱性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补补OH酸、碱性未知溶液酸、碱性未知溶液除参照
5、以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题共存问题在酸性在酸性NaClO溶液中，溶液中，HClO氧化氧化NO生成生成Cl和和NO3 3的离子方程式的离子方程式3HClO+2NO 3Cl+2NO32021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt20152015北京理综，北京理综，27(2)27(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：写出钙化作用的离子方程式：_。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习
6、离子方程式的书写25ppt铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方的一种制备方法：法：(注：高铈是指溶液中注：高铈是指溶液中Ce为为4价价)写出加入氨水时发生反应的离子方写出加入氨水时发生反应的离子方程式程式_。“氧化氧化”过程若用过程若用NaClO代替代替O2，写出该反应的离子方程式，写出该反应的离子方程式_。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt将将NCl3与与NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)按物质的量之比为按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应混合，
7、在溶液中恰好反应生成生成ClO2气体气体，试写出该反应的离子方程式为，试写出该反应的离子方程式为_。在用。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和和Mn2。试写。试写出用出用ClO2氧化除去氧化除去Mn2生成生成MnO2的离子方程式为的离子方程式为_(ClO2反应后的产物为反应后的产物为ClO2 2)。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt1某工厂排出的污水中含有大量的某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。三种金属离子。以下是某化学研究小组设计
8、的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。和汞的实验方案。药品药品NaOH溶液、硫化钠溶液、溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。已知已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，是两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列回答下列问题：问题：(1)步骤步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：的离子方程式：_(2)步骤步骤中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_(3)步骤步骤中中生成生成Fe(OH)3的离子
9、方程式：的离子方程式：_(4)步骤步骤中得到硫酸锌溶液中得到硫酸锌溶液的离子方程式为的离子方程式为_2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt多重反应离子方程式书写两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种种(或更多种或更多种)离子之间都能两两结合成难电离离子之间都能两两结合成难电离(或难溶或难溶)的物质或后的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组
10、反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液混合溶液混合(2)Ba(OH)2溶液与溶液与(NH4)2SO4溶液混合溶液混合(3)CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合 (4)Fe2O3溶于溶于HI溶液中溶液中(5)FeO溶于稀溶于稀HNO3中中2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt专题突破与量有关的离子方程式的书写专题突破与量有关的离子方程式的书写2021届高考一轮复习离子
11、方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(1)反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应特点反应生成的某些离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。反应而导致其离子方程式与用量有关。题型一反应连续型离子方程式的书写(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后解题思路首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。根据原理书写。2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt2021届高考一轮复习离子方程式的书写25ppt(3)常见类型常见类型可溶性多元弱酸与碱反应可溶性多元弱酸与碱反应可溶性多元弱
12、酸对应酸性氧化物与碱反应可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应多元弱酸盐与酸反应多元弱酸盐与酸反应铝盐溶液与强碱反应铝盐溶液与强碱反应偏铝酸盐溶液与强酸反应偏铝酸盐溶液与强酸反应Fe与稀与稀HNO3 题型二反应先后型离子方程式的书写(1)反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都反应特点某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称同而跟用量有关，又称为竞争型。为竞争型。(2)解题思路解题思路首先明确强弱顺序首
13、先明确强弱顺序常见弱酸的酸性常见弱酸的酸性H2SO3H3PO4 HF CH3COOHH2CO3 HClOHCO3-HAlO2在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。如生成产物不和其它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写即可。FeBr2 溶液与溶液与 Cl2 Cl2 少量：_Cl2 过量：_ Fe(NO3)3 溶液与溶液与 HI 混合。混合。HI 不足：_HI 过量：_(1)反应特点当一种反应物
14、中有两种或两种以上组成离子反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应能恰好完全反应(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。题型三物质配比型离子方程式的书写首先首先“定定”量少的反应物，其离子的化学计量量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取数按化学式确定，即取1 mol。然后。然后“变变”过过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应量的反应物，其离子的化学计
15、量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。约，是可变的。定一法定一法少量少量Ca(HCO3)2 溶液与溶液与 NaOH溶液反应溶液反应NaHSO4 溶液与溶液与 Ba(OH)2 溶液反应溶液反应加加 Ba(OH)2 溶液至溶液至 SO42恰好沉淀恰好沉淀加加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性溶液至溶液呈中性NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)21 1：_nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)21 2：_nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)21 3：_离子方程式正误判断思维流程离子反应首先应符合客观事实
