1、氧化还原反应方程式的配平重难点要求掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。判断氧化还原反应的常见类型；总结氧化还原反应的有关规律。知识点精析1有关概念和规律氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。通常的氧化还原反应具下列规律 且：a氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物b氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数c氧化剂中相关元素化合价降低总数=还原剂中相关元素化合价升高总数2几种类型的氧化还原反应不同物质之间的氧化还原反应 如：2Fe+3Cl22FeCl3不同物质同种元素之间的氧化还原反应 如：2H2S+SO2=3S+2H2O同一物质不同元
2、素之间的氧化还原反应 如：2KClO32KCl+3O2同一物质同种元素之间的氧化还原反应 如：3NO2+H2O=2HNO3+NO部分氧化还原反应 如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl一半作还原剂（生成Cl2），另一半表现酸性（生成MnCl2）。3氧化还原反应方程式的配平依据：a电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。b质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等。c电荷守恒，在有离子参与的氧化还原反应中，方程式两边的净电荷数相等。步骤：（以铜与稀硝酸的反应为例）1先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的
3、元素的正负化合价。 2列出元素的化合价的变化 3使化合价升高和降低的总数相等 4用观察的方法配平其它物质的化学计量数，在上述反应里，有6个NO没有参与氧化还原反应，所以HNO3的化学计量数应是8，H2O的化学计量数应是4，因为有2个NO还原成NO，其中4个氧原子跟HNO3中氢原子结合成水，配平后，把单线改成等号。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化还原反应方程式的配平步骤可简单总结如下：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。典例剖析【例1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
4、A53 B54 C11D35解析：根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，即 化合价升高3 化合降低5由化合价升降总数相等可求出答案为53答案：A解本题的关键是抓住氧化剂与还原剂得失电子总数相等（或化合价降升总数相等）的规律。当然，本题还可先配平化学方程式再求解。【例2】24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3C+4D+5解析：根据氧化还
5、原反应中得失电子总数相等，判断Cr元素在还原产物里的价态。n(Na2SO3)=0.050.05molL-10.024L=0.0012 moln(K2Cr2O7)=0.020.05molL-10.02L=0.0004 mol K2Cr2O7在反应中得电子：0.00042(6-x)mol e；Na2SO3在反应中失电子：0.00122mol e。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等，则有：0.00042(6-x)=0.00122，解得x=3。答案：B氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变
6、化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素数目化合价的变化值=还原剂物质的量变化元素数目化合价的变化值。【例3】配平KMnO4+HClKCl+Cl2+MnCl2+H2O解析：锰元素完全被还原，生成MnCl2，而氯元素部分被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的系数。 化合价降52 化合价升25即2KMnO4+HClKCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的系数。答案：2KM
7、nO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，一定要先找准参加了氧化还原反应的元素，再依步骤进行配平。【例4】配平下列化学方程式：(NH4)2PtCl6 Pt+NH4Cl+HCl+N2解析：此题为自身氧化还原反应方程式的配平，反应物(NH4)2PtCl6中既有N的化合价升高，又有Pt化合价降低，它前面的系数不便确定，故把生成物Pt和N2作配平起点。化合价升高6价2PtPt化合价降低4价3即(NH4)2PtCl6 3Pt+NH4Cl+HCl+2N2再用观察法配平。答案：3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2对于分解反
8、应和自身氧化还原反应最好采用从右至左配平的方法，即逆向配平法。【例5】配平下列离子方程式：MnO +SO +H+Mn2+SO +H2O分析： 化合价降52 化合价升25得：2MnO +5SO +H+2Mn2+5SO +H2O再根据电荷守恒确定其他物质的系数。反应物（除H+外）所带电荷：210=12生成物所带电荷：+410=6因此，H+的系数应配“6”，则H2O的系数为3。答案：2MnO +5SO +6H+=2Mn2+5SO +3H2O配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：电子得失守恒；原子守恒；电荷守恒。【例6】配平方程式：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O解析：Fe3
9、C中各元素的化合价凭现有的知识无法标出，且仅靠观察也不能配平，不妨先假设Fe和C元素的化合价无为零价，然后观察生成物中Fe和C元素的价态都是升高的，我们可以把Fe3C作为一个整体计算化合价升高总数进行配平。即还原剂：Fe3C 氧化剂：HNO3 降1价13 按化合价升降总数相等原则，将变价元素配平：1Fe3C+13HNO33Fe(NO3)3+13NO2+CO2+H2O再观察发现，NO3有部分未参加氧化还原反应，最终配平的化学方程式为：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O在化学反应方程式配平过程中，当遇到某物质的元素化合价难以确定时，可假设其中所有元素的化合价
10、都为0；并把该物质视作一个电中性的整体，然后采用化合价升降法配平方程式，不会影响配平的结果。这种配平法可称为“零价配平法”。（实际上，该题也采用了整体配平的思想。）练一练1P4+HNO3(浓)H3PO4+NO2+ H2O2Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O3FeS2+O2Fe2O3+SO24 5 Cl2+KOH(热、浓)KCl+KClO3+H2O6配平化学方程式： KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O7白磷与烧碱溶液发生下列反应，试加以配平： P+NaOH+H2OPH3+NaH2PO38在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2中，
11、若有7.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为（ ）A1molB2mol C3mol D4.5mol9在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度是（ ）A0.0075mol/L B0.008mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L10ClO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在以上反应中NaClO3和Na2S
12、O3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12D2311在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol参考答案：1分析： 反应前后磷元素化合价的升高数为54，化合价升高数和降低数的最小公倍数是1(54)。 答案： 2分析： 先把HNO3的化学计量数暂定为2。 答案： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O3分析： 先把FeS2的化学计量数暂定为2，FeS2中元素的化合价为，结构单元“2FeS2”的化合价升高数为22，结构单元“O2”的
13、化合价降低数为4。 答案： 4分析： Pb的主要化合价有+2和+4，可将化学式由Pb3O4变为2PbOPbO2。 答案： 5分析： Cl2+KOH5KCl+KClO3+H2O 答案： 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O6分析： 配平此化学方程式时应明确：KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，其中的变为 。 化合价降低52 化合价升高25 2和5分别为KMnO4和H2O的化学计量数，其他物质用观察法配平。 答案： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O7分析： 本题为同一物质同种元素间的氧化还原反应，可从生成物一边开始配平：
14、化合价降低31 化合价升高31 答案： 2P+NaOH+2H2O=PH3+NaH2PO38分析： 该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，H2O的是还原剂，另的H2O既非氧化剂又非还原剂。由 知，BrF3与H2O的氧化还原关系为：2BrF33H2O。 答案：B9分析： Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3Br。Cl2先氧化H2SO3后氧化Br。设100mL溶液中含HBr与H2SO3的物质的量都是x。 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl x x 2Br+Cl2=Br2+2Cl 答案：D10分析：化学反应中NaClO3得电子总数与Na2SO3失电子总数相等，即n(NaClO3)1
15、=n(Na2SO3)2。则n(NaClO3) n(Na2SO3)=21。答案：B11分析：化学反应中PbO2得电子总数与Cr3+失电子总数相等，即n(PbO2)2=n(Cr3+)3。则。答案：B 2北 京 四 中 氧化还原反应方程式的配平方法和技巧 1左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。范例配平Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。从方程式分析Cu由+1价升高为+2价，S由-2价升高为+6价，N由+5价降低为+2，其中Cu2S只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起
16、酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。 类题：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O答案：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3+11ZnSO4+8H2O2右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应），一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。范例配平P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：1mol CuSO4能氧化P的物质的量是_。解答：此反应既有CuSO4氧化P的氧化还原反应，又有P的自身氧化还原反
17、应，若先配平氧化剂、还原剂的计量数（系数），对于本题较为困难。如果从P发生自身氧化还原反应这一方面，采用逆向配平法，较为简单。 观察配平为： 回答问题时仅由关系式15CuSO46H3PO4求解得1= mol是不对的。此题应全面分析：11 mol 变为，化合价共升高56=30；另有5mol 变为，化合价降低53=15；15mol CuSO4中变为，化合价降低151=15。可见被CuSO4氧化的P仅占被氧化P的总量的一半，另一半P是被P自身氧化。所以1 mol CuSO4能氧化的P的物质的量为：1= mol。类题：配平S+Ca(OH)2CaS5+CaS2O3+H2O答案： 化合价升、降的最小公倍数
18、为4，1是CaS2O3的系数，2是CaS5的系数，再由原子守恒推出其他物质的系数，配平后的化学方程式为：12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3缺项反应化学方程式的配平法所谓缺项配平，即某一反应物或生成物的化学式未写出，缺项常为酸、碱、水。其方法是：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比较反应物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。范例配平下列化学方程式HClOx+H3PO4+HCl解答：本题属于缺项配平，即化学方程式中有一种物质没有给出，需要通过观察、分析确定缺项为何物。就本题而言，用观察法难以确定
19、缺项物质，可先确定氧化剂和还原剂的系数。根据化合价规则知 HClOx中Cl的化合价为（2x-1） 化合价升、降总数为10x，5和2x分别为HClOx、P的计量数。根据反应前后Cl和P原子守恒知，H3PO4和HCl的计量数分别为2x、5。再分析反应前后原子数目知，反应物缺6x mol H原子和3x mol O原子，应补上3x mol H2O，才能使两边各原子数目相等，配平后的化学方程式为：5HClOx+2xP+3xH2O=2xH3PO4+5HCl类题：配平下列化学方程式：Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+答案：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O4零价法配
20、平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。范例配平下列化学主程式：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。解答：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。这种方法又常称为“零价法”。 在这个反应中，3mol Fe(NO3)3共含9mol NO ，说明有9 mol
21、 HNO3未被还原，故参加反应的HNO3，共22mol，最后配平为：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O注意：Fe3C化合物若从化合价配平是比较难，因化合价出现分数，零价法配平对此类物质比较好。类题：用零价法配平Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O答案：Na2Sx+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O5待定系数法（或代数法）根据质量守恒定律，化学反应中元素的种类和原子个数都没有改变。根据这一原则，在假定（或已知）某一种或几种物质的化学计量数后，可由原子守恒和电子守恒求
22、出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法，叫待定系数法。范例配平Pb(N3)2+Cr(MnO4)2Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO解答：设Cr(MnO4)2的计量数为x，Pb3O4的计量数为y，则Pb(N3)2的计量数为3y，NO的计量数为18y，Cr2O3的计量数为，MnO2的计量数为2x，故有：3y Pb(N3)2+xCr(MnO4)2Cr2O3+2xMnO2+yPb3O4+18yNO由O元素原子守恒。得：8x=+4x+4y+18y 化学方程式的化学计量数应以最小整数且不可约分，故令x=44, y=5代入上式得配平后的化学方程式为：15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2
23、=22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO类题：用待定系数法配平CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4答案：设FeS2的化学计量数为x，H2SO4的计量数为y，则有CuSO4+xFeS2+yH2O Cu2S+xFeSO4+yH2SO4根据氧原子守恒得：4+y=4x+4y，硫原子守恒得：1+2x=+x+y解得：x=, y=，最后将计量数扩大14倍，可得配平的化学方程式：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。6离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。范例配平离子方程式：An+By-Ax-
24、+Bm。解答：对氧化还原反应的离子方程式来说，配平的方法和步骤与一般化学方程式相同，又因本题中给出的物质或离子符号均用字母表示，比较抽象，反应中，元素A的化合价变化为：0价降低成-x价，元素B的化合价变化为：-y价升高到0价。元素化合价升降关系为nA n(0-x) 降nxmymB m(-y0) 升mynx通过观察法确定各物质的计量数，得配平的离子方程式：myAn+mnxBy-=mnyAx-+nxBm北 京 四 中 撰 稿：柳世明编 审：潘廷宏责 编：张 立 顾振海 硝 酸 重要知识点硝酸的物理性质，硝酸的酸性、不稳定性、强氧化性。重点讲解一、硝酸的性质1硝酸的物理性质：无色，具有刺激性气味的液
25、体，易挥发，易溶于水。69%以上为浓硝酸。98%以上的称之为发烟硝酸。2硝酸的化学性质（1）酸的通性：一元强酸，具有酸的通性。稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使石蕊试液先变红（H作用），后褪色（强氧化作用，即漂白作用）。用此实验可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。（2）强氧化性：硝酸的氧化性源于其的性质，由于硝酸的结构不是很稳定，所以易表现出氧化性。与金属单质反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3(稀)=3Cu2+2NO+4H2O注意：a.浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为N
26、O（极稀HNO3被还原为N2O或NH3）。b.硝酸越浓，其氧化性越强。硝酸氧化性强弱并不是根据硝酸的被还原产物的化合价改变的大小来决定，而是得电子难易程度来决定。c.由于硝酸的强氧化性，故还原剂一般被氧化成最高价态。d.除Pt、Au外，硝酸几乎可以和所有常见金属反应，但无H2放出。e.常温下Al、Fe等在浓硝酸中钝化，即表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行。因此浓HNO3可用铝槽车贮运。f.王水（浓HNO3与浓盐酸按体积比13配制），可溶解Au、Pt等极不活泼金属。g.常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们剧烈的发生化学反应。Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2+3H2O与
27、非金属单质反应：浓硝酸可以将S、C、P等非金属单质氧化到最高价态。C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O与还原性化合物反应：若在化合物中存在有还原性较强的微粒时，HNO3可以将其氧化。例如： Fe2+Fe3+ SO32-SO42- II2等。所以在SO42-离子的检验时，如果无法确定原溶液中是否含有SO32-离子时，在加入BaCl2产生白色的沉淀加酸溶解时不能选用HNO3，以防止将原溶液中的SO32-转化为SO42-而影响判断。HI+6HNO3（浓）HIO3+6NO2+3H2OFeS+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+H2SO4+3NO
28、+2H2O注意：a.实验室不能用HNO3制取H2S、HI等气体。 b.在稀硝酸溶液中不可能存在还原性的粒子，如Fe2+、S2、SO32等（3）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2+O2注意：a.浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 b.硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞而不能用橡皮塞（浓硝酸会腐蚀橡胶）。3 的检验将待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，观察，若有红棕色气体生成，则原溶液中含有 。Cu+ +4H+=Cu2+2NO2+2H2O二、硝酸的制法1工业制法：主要环节是：NO的生成我国通常采用NH3氧化法制N
29、O，4NH3+5O24NO+6H2O；水电发达国家也有选用N2+O2 2NO。HNO3的生成生成的NO与过量氧气相遇生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2与水作用生成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的产物中有NO，若排放到空气中将造成环境污染及原材料的浪费，所以生成为NO要循环使用。说明：（1）因为NO要循环使用，所以从理论上分析1mol NH31mol HNO3。（2）硝酸厂尾气用碱性溶液进行尾气吸收，以防止氮的氧化物对环境造成污染。NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（3）氨氧化法制硝酸所得到的硝酸浓度仅为
30、50%，要制得更浓的硝酸，可用浓硫酸（或硝酸镁）作为吸水剂，利用蒸馏的方法将硝酸浓缩至97%左右。2实验室制法：NaNO3(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（原理是不挥发性酸制挥发性酸）这一原理与实验室用固体氯化钠与浓硫酸制取氯化氢相同。但由于HNO3具有不稳定性，所以不能为了提高H2SO4利用率而采取加强热的方法。反应在曲颈甑中进行，HNO3蒸气冷凝后收集。三、计算在有关硝酸计算中重点是抓住氧化-还原反应的实质是电子转移，利用电子守恒（即氧化-还原反应中得失电子数相同）建立定量关系。例1用热的稀硝酸与足量的铁粉反应，反应后溶液只有Fe(NO3)2，并放出N2O气体4.48L（标
31、准状况下）则反应中被氧化 的铁粉质量是A、5.6g B、11.2g C、22.4g D、44.8g分析：在此反应中，有关元素价态变化是 生成4.48L N2O气体，得 这些电子均源于 ，需0.8molFe参加反应答案：选D。例20.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol分析：若想写出上述反应方程式并非易事。但经过分析，利用参加反应的硝酸中未被还原的硝酸只存在于硝酸铜这一点，应用0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0.3mol Cu(NO3)2
32、0.6mol NO3- 这一关系，得到答案C。例338.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部使用后，在标准状况下收集到22.4L气体，则消耗硝酸的物质的量是A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol分析：适量的浓硝酸，生成的产物就不一定全部是NO2，随反应的进行，硝酸的浓度将下降，生成NO。现在38.4g全部反应生成NO2 1.2mol，但现只有1mol气体，说明还生成NO，所以该气体应是NO2和NO的混合气体。解法1：根据 3Cu 8HNO3 (稀) 2NOCu 4HNO3 (浓) 2NO2设：发生在浓HNO3反应的Cu有xmol发生在稀HNO3反应的Cu
33、有ymol则有 Cu 4HNO3 2NO2xmol 4xmol 2xmol3Cu 8HNO3 2NOymol ymol ymol 解得x和y，进一步得出消耗HNO3的量。答案：C解法2：此题还可以通过分析1mol Cu 1mol Cu(NO3)2 2mol HNO3 (未发生氧化-还原的硝酸)1mol 气体 1mol HNO3（发生氧化-还原的硝酸）（根据是1mol NO或1mol NO2中尽管N的价态不同，但均只含1mol N原子），也可得出答案。参考练习1、下列物质既能与硝酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质是A、NaHSO4 B、(NH4)2CO3 C、Na2CO3 D、FeCl22、用
34、0.4mol Zn与稀HNO3反应，消耗1.0mol HNO3时反应完成。则还原产物可能是A、NOB、NO2 C、N2OD、NH4NO33、下列六种物质分别使品红试液褪色时，没有发生氧化还原的是活性炭 氯气 SO2 漂白粉 Na2O2 浓硝酸A、B、C、D、4、25.6mg Cu跟含有1.410-3mol的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A、7.84mLB、13.44mLC、15.68mLD、17.92mL5、将nmol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB
35、、10n molC、10n/3molD、22n/3mol6、在100mL某混合酸中，HNO3=0.4mol/L，H2SO4=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+为A、0.15mol/LB、0.30mol/LC、0.225mol/LD、无法计算7、Cu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液为蓝，同时有气体生成，此盐是A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、磷酸盐8、各取0.1mol铜分别投入足量的下列四种酸中（必要时可以加热）：浓硫酸 浓硝酸 稀硫酸 稀硝酸，充分反应后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A、B、C、D、9、
36、在硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量比为A、35B、53C、58D、5410、现有下列物质：氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 液溴，其中必须保存在棕色瓶里的是A、全部B、和C、只有和D、和参考答案1、BD 2、CD 3、A 4、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、B 10、C北 京 四 中 有关化学方程式的计算 一、有一种反应物过量的计算课本例题：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法：解法1：2H2+O22H2O 1 26mol
37、n(H2O)n(H2O)=12mol，m(H2O)=n(H2O)M(H2O)=12mol18g/mol=216g。答：可生成216g水。解法2：2H2+O22H2O2 28moln(H2O)n(H2O)=8mol。m(H2O)= n(H2O)M(H2O)=8mol18g/mol=144g。答：可生成144g水。上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的。对于解法1，我们可以作如下分析：根据题意，H2的物质的量为8mol，可知反应物中H2的质量为16g，而上述计算所得216g H2O中H的质量为24g（即），明显大于题中所给反应物H2的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O2是过量的，不应
38、以过量的O2的量来计算生成物H2O的量，而应以H2的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下：解：设恰好
39、跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。2H2 + O2 2H2O2 1 2 8mol x n(H2O)x=4mol，题目给出的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。n(H2O)=8mol，m(H2O)=n(H2O)M(H2O)=8mol18g/mol=144g。答：可生成144g水。问题讨论过量计算的一般步骤有哪些？过量计算通常分为两大步：a判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。b根据不过量（完全反应的）物质的数
40、量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。什么情况下需考虑过量问题？a题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。b题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。c如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。d如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。怎样判断反应物中哪一种过量？判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：a设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于
