1、课题课题1 1 溶液的形成溶液的形成第（1）课时生活中常见的溶液实验一：实验一：取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、氯化钠，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？蔗糖 +水氯化钠 +水 现 象形成 什么蔗糖蔗糖“消失消失”在在了水中了水中氯化钠氯化钠“消失消失”在了在了水中水中蔗糖溶液蔗糖溶液氯化钠溶液氯化钠溶液思考：1 1、为什么这些固体会、为什么这些固体会“消失消失”在水中？在水中？分子的运动2 2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？溶液的均一性3 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？、形成溶液后，有固体与液体分离吗？溶液的稳定性 4
2、4、此时的溶液是纯净物还是混合物？、此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？2 2、特征：、特征：均一性、稳定均一性、稳定性性一、溶液1 1、定义：、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均均一的、稳定一的、稳定的的混合物混合物。均一性：均一性：溶液形成以后，溶液各处性质完全一样（指密溶液形成以后，溶液各处性质完全一样（指密度、浓度、性质等）。度、浓度、性质等）。稳定性：稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。分离。3 3、组成、组成（1 1）宏观）宏
3、观溶质：被溶解的物质溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质溶剂：能溶解其他物质的物质（2 2）微观：）微观：溶质分子（或离子）和溶剂分子溶质分子（或离子）和溶剂分子讨论：在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？硫酸铜溶液硫酸铜溶液溶质：硫酸铜溶剂：水蔗糖溶液蔗糖溶液溶质：蔗糖溶剂：水食盐溶液食盐溶液溶质：食盐溶剂：水水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂汽油、酒精等也可以做溶剂想一想：溶剂只可以是水吗？想一想：溶剂只可以是水吗？溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾不溶解不溶解溶解，溶液呈紫红色溶解，
4、溶液呈紫红色溶解，溶液呈棕色溶解，溶液呈棕色不溶解不溶解实验二实验二思考：通过以上实验现象的对比你能得到什么结论？思考：通过以上实验现象的对比你能得到什么结论？探究：不同溶剂的溶解作用4 4、溶质与溶剂的辩证关系、溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 前面我们谈到的溶质都是固体，那么溶质可以是别的状态吗？前面我们谈到的溶质都是固体，那么溶质可以是别的状态吗？实验三实验三溶剂溶质振荡前现象振荡后现象 静置后现象 结论水乙醇分层分层不分层不分层不分层不分层结论：结论：溶质也可以是
5、液体和气体溶质也可以是液体和气体 在一种溶液中，如何判断溶质与溶剂呢？在一种溶液中，如何判断溶质与溶剂呢？乙醇和水能乙醇和水能互溶互溶5 5、溶质与溶剂的判断、溶质与溶剂的判断(1)(1)固体、气体与液体相互溶解成溶液，固体、气体与液体相互溶解成溶液，固、气固、气溶质，液溶质，液溶剂溶剂(2)(2)两液体互溶，量少两液体互溶，量少溶质，量多溶质，量多溶剂溶剂(3)(3)通常，其他物质与水形成溶液，水是溶剂通常，其他物质与水形成溶液，水是溶剂例如：例如：75%75%酒精溶液酒精溶液(酒精为溶质，水为溶剂酒精为溶质，水为溶剂)(4)(4)根据名称，溶质在前，溶剂在后根据名称，溶质在前，溶剂在后 例
6、如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）例如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）(5)(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液 例如：硫酸铜例如：硫酸铜溶液溶液(硫酸铜为溶质，水为溶剂硫酸铜为溶质，水为溶剂)6 6、溶液的用途、溶液的用途(1)(1)在溶液中进行反应，可加快化学反应速率在溶液中进行反应，可加快化学反应速率(2)(2)溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义课堂练习判断判断(1)(1)溶液都是无色透明的混合物。（溶液都是无色透明的混合物。（）(2)(2)溶质可以是固体、液体或气体。（溶质可以是固体、液体或气体。（）(3)(3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合物。（物。（）(4)(4)具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（）
