1、120222023 学年上学期期中测试卷高二化学（时间：（时间：7 75 5 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、选择题（下列每小题只有一、选择题（下列每小题只有 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 45 分）分）1.一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2min 内 NH3的平均反应速率为（）A1.2mol(Lmin)B1mol(Lmin)
2、C0.6mol(Lmin)D0.4mol(Lmin)2对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（）Av(D)=0.30 molL-1s-1Bv(A)=0.50 molL-1s-1Cv(B)=0.60 molL-1s-1Dv(C)=0.50 molL-1s-13.肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）AN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H534 kJmol1BN2H4（g）O2（g）N2（g）2 H2O（g）H534 kJmol1CN2H4
3、（g）O2（g）N2（g）H2O（l）H267 kJmol1DN2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（g）H267 kJmol14将 TiO2转化为 TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5 kJmol-1C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-110.5 kJmol-1则反应 TiO2(s)2Cl2(g)C(s，石墨)=TiCl4(l)CO2(g)的H 是（）A30.0 kJmol-1B80.5 kJmol-1C30.0 kJmol-1D80.5 kJmol-15.下列转化在任何温度下都能正向自发进行
4、的是（）A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H0CCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0D4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)HCABBDABCCDBACDBADC11.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢由快至慢的顺序为（）ABCD12下列实验装置符合实验目的是（）目的验证铁的析氢腐蚀构成原电池在铁制品上镀铜减缓锌的锈蚀装置AABBCCDD13下列对应的电极反应式中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：22Cl2eCl=B酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：-222H O+O+4e=
5、4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：2Cu2e=CuD钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：3Fe3e=Fe14.甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误错误的是（）A通入 a 的一极为原电池的负极，发生还原反应B电池工作时，CO32-向通入 a 的一极迁移C正极上的电极反应式为2223O2CO4e2COD标准状况下，消耗 22.4LCH4转移的电子数目为 8NA15用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）A通电后阴极区附近溶液 pH 会增大B阳极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O
6、2C纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出DK+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区3二、二、填空题（共填空题（共 55 分）分）16.（13 分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量
7、如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更 稳 定，石 墨 的 燃 烧 热 H _。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJ/mol、497 kJ/mol。则 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol。NO 分子中化学键的键能为：_kJ/mol。（4）治理 NO 通常是在氧化剂作用下，将 NO 氧化成溶解度高的 NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化 NO 的是_(填序号)。ANaCl 溶液BNaOH 溶液 CNa2CO3溶液DKMnO4溶液（5）CO 与 NO 在 Rh 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对
8、空气污染的关键反应。用 Rh 做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程为_过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程的焓变为 a kJ/mol，过程的焓变为 b kJ/mol，则 CO 与 NO 反应的热化学方程式为：17.（11 分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。某温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）2 min 末 A 的物质的量浓度为_。（2）0-2 min 内，C 的平均反应速率为：_11mol Lmin（3）该反应的化学方程式为_。（4）能说明此时反应已达到了平衡状态的是_(填标号)。a.A、B、C
9、三种物质的浓度保持不变b.气体 A 的消耗速率等于气体 C 的生成速率c.容器内气体的总压强不变d.v(A)=2v(B)（5）反应过程中为加快反应速率，可采取的措施是_(填标号)。a.升高温度b.增大容器体积c.恒容时充入 Hed.加入合适催化剂18.（14 分）钢铁容易生锈，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）如图装置中，U 形管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。红墨水柱两边液面变为左低右高，则_(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。a 试管中铁发生的是_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反
10、4应式为_。（2）钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作_极(填“阳”或“阴”)。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学保护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应与相连（填“电源”或“M”），该电化学保护法称为_。（填“外接电源的阴极保护法”或“牺牲阳极的阴极保护法”）若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，铁棒上发生的电极反应式_。19.（17 分）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。(1)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢氧燃料电池的构造
11、如图所示。b 电极是该电池的_极(填“正”或“负”);若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液，则a 电 极 上 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 为：_。当转移 0.2 mol 电子时，需要消耗标况下的氢气体积是_L。（2）若用下图装置进行电解，U 型管内装有电解液 c，M、N 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，电解液 c 选用 CuSO4溶液，则：M 电极的材料是_。下列说法正确的是_。A电能全部转化为化学能B溶液中 Cu2+向阳极移动C在电解精炼中，电解液中有 Al3+、Zn2+产生D阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au 等金属用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu 的质量为 64 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 _L。（3）氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。写出电解饱和食盐水的化学方程式_。氯气的逸出口是_（填“a”或“b”或“c”）。电解产生 1 mol Cl2，理论上阳极室减少的离子数为_。
