1、第二章 分子结构 一、一、选择题选择题 1.下列分子中， 相邻共价键夹角最小的是 （ ） （A）CH4 （B）CO2 （C）BF3 （D）NH3 2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可 能存在的是（ ） （A）H2+ （B）Li2 （C）Be2 （D）Ne2+ 3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（ ） （A）SF6 （B）PCl3 （C）SiCl4 （D）PCl5 4. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的 是（ ） （A）H2O （B）KCl （C）NaOH （D）CO2 5. 在 Br-CH=CH-Br 中，CBr 共价键的形成使 用的轨道是（ ） （A）s, p （B）sp,
2、p （C）sp2, p（D）sp2, s 6. 下列化合物中，极性最大的是（ ） （A）HCN （B）CS2 （C）SnCl4 （D）CO2 7. NO+离子的键级和其含有的不成对电子数是（ ） （A）键级为 2.5，含有一个未成对电子； （B）键级为 3，含有一个未成对电子； （C）键级为 2，含有 0 个未成对电子； （D）键级为 3，含有 0 个未成对电子。 8. 下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（ ） （A）NO2 （B）HCN （C）H2S （D）SO2 9. 在液态HCl分子间， 占首位作用力的是 （ ） （A）氢键 （B）取向力 （C）诱导力 （D）色散力 10. 下列分子
3、中具有顺磁性的是（ ） （A）C2 （B）N2 （C）F2 （D）O2 11. 偶极矩 u 等于 0 的分子是（ ） （A）BrF3 （B） H2S （C）XeF2 （D）NCl3 12. 溶化时只破坏色散力的是（ ） （A）NaCl（s）（B）冰 （C）干冰 （D）SiO2 13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（ ） （A）Px、Py和 PZ轨道； （B）三个 sp2杂化轨道； （C）二个 sp 杂化轨道与一个 P 轨道； （D）三个 sp3杂化轨道。 14.IF5的空间构型是（ ） （A）三角双锥； （B）平面三角形； （C）四方锥； （D）变形四面体。 15.下列键极大小顺序
4、中正确的是（ ） （A）O2+ O2+； （D）COHClHF； （B）H2Te H2Se H2S H2O； （C）NH3 AsH3 PH3 （D）CH4 GeH4 SiH4。 19.下列原子轨道重迭时， 能形成 键的是 （ ） （A）只有 s 与 s； （B）只有 s 与 px； （C）只有 px与 px； （D）s 与 s、s 与 px、px与 px都能。 二、填空题二、填空题 1若 A、B 两元素间形成离子键，则 A、B 两 元素电负性相差 大于 1.7 。 2离子键与共价键相比较，离子键既无 饱和 性 ，又无 方向性 ；而共价键既有 饱和性 ， 又有 方向性 。 3完成下列表格（用价层
5、电子对互斥理论） 分子或离 子 分子或离 子构型 价层电子 对构型 价层电子 对总数 成键 电子对数 孤对电 子对数 H3O+ 三角锥 四面体 4 3 1 SiH4 四面体 四面体 4 4 0 NH3 三角锥 四面体 4 3 1 H2S 角性 四面体 4 2 2 SO2 角性 三角形 3 2 1 SO3 三角形 三角形 3 3 0 SO42 四面体 四面体 4 4 0 AlF3 三角形 三角形 3 3 0 NH4+ 四面体 四面体 4 4 0 CO2 直线性 直线性 2 2 0 4完成下列表格（用杂化轨道理论） 分子或离子 杂化类型 分子或离子 构型 孤对电子 对数 CH4 sp3 正四面体
6、0 PH4+ sp3 正四面体 0 BCl3 sp2 正三角形 0 CO2 sp 直线型 0 PH3 sp3 三角锥 1 HCN sp 直线型 0 5完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论） （1）N2分子中共有 3 根化学键，其中 1 根 键， 2 根 键。 （2） CO2分子中共有 4 根化学键， 其中 2 根 键， 2 根 键。 （3）HCN 分子中共有 4 根化学键，其中 2 根 键， 2 根 键。 （4） CH3CH3分子中共有 7 根化学键， 其中 7 根 键， 0 根 键。 （5） CH2=CH2分子中共有 6 根化学键， 其中 5 根 键， 1 根 键。 （6）CHCH 分子中
7、共有 5 根化学键，其中 3 根 键， 2 根 键。 6完成下列表格（用分子轨道理论） 分子或 离子 分子轨道排布式 键 级 磁 性 未成对 电子数 N2 kk 2s2 2s*2 2p4 2p2 3 0 0 O2 kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*2 2 2.8 2 O2 kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*3 1.5 1.7 1 O22 kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*4 1 0 0 He2+ 1s2 1s*1 0.5 1.7 1 C2 kk 2s2 2s*2 2p4 2 0 0 B2 kk 2s2 2s*22p2 1 2.8 2 7 在 CO2、 CS2
8、、 HCN、 SO2、 SO3、 CHCl3、 CH2Cl2、 PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、 NH3、HF、O3、BCl3分子中， 属于极性分子的有 HCN、 SO2、 CHCl3、 CH2Cl2、 PH3、 AsH3、 H2O、H2S、NH3、HF、O3 ； 属于非极性分子的有 CO2、 CS2、 SO3、 CH4、 SiH4、 SF6、 BCl3。 8判断下列各组分子间存在什么类型的分子间 作用力 （1）H2与 H2 色散力 （2）H2与 HF 色散力 诱导力 （3）H2与 N2 色散力 （4）HF 与 HF 色散力 诱导力 取向力 氢键 （5）SO2与 S
9、O2 色散力 诱导力 取向力 （6）SO3与 SO3 色散力 （7）H2O 与 H2O 色散力 诱导力 取向力 氢键 （8）H2O 与 CH3OH 色散力 诱导力 取向力 氢键 （9）H2O 与 CH3OCH3 色散力 诱导力 取向力 氢键 （10）O3与 O3 色散力 诱导力 取向力 三、简答题三、简答题 1按沸点由低到高的顺序依次排列下列两 个系列中的各个物质，并说明理由。 1） CH3CH2OH ， HOCH2CH2OH, CH3OCH3 2）H2 ， CO ， Ne ， HF 答： 1）HOCH2CH2OH 存在两个羟基，一个分子可 以与多个分子形成两个分子间氢键； CH3CH2OH
10、只有一个羟基，其分子间氢键 数目少于 HOCH2CH2OH；而 CH3OCH3不 能形成分子间氢键。 所以按沸点由高到低的 顺序应为：HOCH2CH2OH，CH3CH2OH， CH3OCH3 2）HF 分子间作用力以氢键为主，H2、CO、 Ne 分子间作用力以色散力为主，所以 HF 分子间作用力强于 H2、CO、Ne 分子间作 用力。色散力随分子量的增加而增加，因 此，其沸点由低到高顺序为：H2、Ne、 CO、HF。 2比较 CS2在 H2O 和 CCl4中的溶解度大小， 并说明理由。 答：CS2与 CCl4皆为非极性分子，分子间作用 力类型为色散力，而 H2O 为强极性分子， 分子间作用力以氢键为主。 根据 “相似相溶” 原理， CS2在 H2O 中的溶解度应远远小于其 在 CCl4中的溶解度。
