1、 第七章第七章 化学动力学化学动力学 一、选择题一、选择题 1. 对下面反应来说, 当用（dN2/dt）表示其反应速 率时, 与此速率相当的表示是（ ） 3H2（g）N2（g）= 2NH3（g） （A） 2（dNH3/dt） （B） 1/3（dH2/dt） （C）-1/2（dNH3/dt） （D）1/2（dNH3/dt） 2. 当反应速率常数 k 的单位为 （L mol-1） 1/2 S-1 时, 该 反应的反应级数是（ ） （A）1.5 级 （B）0.5 级 （C）一级 （D）二级 3. 有一反应 XY=Z, Z 为有色物质, X、 Y为无色,对X、 Y 的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需
2、时间列于 下表, 下面哪一个速度方程式与实验结果相符 （ ） X（molL -1） Y（molL -1） 时间（秒） 0.05 0.05 44 0.05 0.10 22 010 0.05 44 （A）v = kcy （B）v = kcy2 （C）v = k cx cy （D）v = k cx 4. 由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯 （异构化） 的活化能为231.2 kJ mol-1 , 且H为4.2kJ mol-1 , 则 该反应逆过程活化能为(kJ mol-1)（ ） （A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.2 5. 某一分解反应, 当反应物浓度为
3、 0.2 mol L -1 时,反应 速率为 0.30 molL -1S-1。如果反应是二级的, 当反 应物浓度为 0.60 mol L -1 时, 反应速率是（ ） （A）0.30 （B）2.7 （C）0.60 （D）0.90 4在某温度下平衡 A+B G+F 的H0，升高温度 平衡逆向移动的原因是（ ） （A）（正）减小，（逆）增大 （B）k（正）减小，k（逆）增大 （C）（正）和（逆）都减小 （D）(正)增加的倍数小于(逆)增加的倍数 7下列势能反应历程图中，属放热反应的是（ ） （A）1 和 3 （B）2 和 3 （C）1 和 4 （D）2 和 4 8. 增大反应物浓度，使反应速率增大
4、的原因是（ ） （A）单位体积的分子数增加 （B）反应物混乱度增加 （C）活化分子分数增加 （D）单位体积内活化分子总数增加 9. 下列叙述中正确的是（ ） （A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大 （B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大 （C）增大系统压强，反应速率一定增大 （D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能 减小相同倍数 10. 下列叙述不正确的是( ) （A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改 变平衡状态 （B）要测定 H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率可选 择的方法是测定 O2(g)体积随时间的变化 （C）反应级数越高，反应速率越大
5、 （D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反 应 11. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的 是（ ） （A）吸热反应 （B）放热反应 （C）Ea 较大的反应 （D）Ea 较小的反应 12. 下列有关叙述不正确的是（ ） （A）不同反应可能具有不同的活化能 （B） 相同温度和浓度条件下， 同类反应的活化能越 大，其反应速率越小 （C） 相同温度和浓度条件下， 同类反应活化能越小， 其反应速率越小 （D）活化能可以通过实验来测定 13. 下列说法正确的是（ ） （A）在温度 T 下，一个化学反应的 rG 越负，反 应的速率就越大 （B）在温度 T 下，一个化学反应的 rG 越负，反
6、 应的速率就越小 （C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无 惰性气体） ，其反应速率随之增大 （D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其 反应速率常数随之增大 二、填空二、填空 1. 某反应在温度 20升至 30时，反应速率恰好增加 1 倍，则该反应的活化能为 6.15 KJ/mol 2. 基元反应 A+2B=3C 其速率方程表达式为 2 AB ck cc； 如-dB/dt=1.0molmin-1L -1 则-dA/dt = -11 0.5mol Lmin ； 若以 C 表示反应速率时, 其速率方程表达式应为 2 AB d C k cc dt 。 3. 在化学反应中，加入催化剂可以加
7、快反应速率，主 要是因为降低了反应活化能，活化分子分数增加， 速率常数 k增加。 4. 对于可逆反应， 当升高温度时， 其反应速率常数 k(正) 将增加，k(逆)将增加。当反应为 吸 热反应时，标 准平衡常数K将增大，该反应的 rG 将 减小；当 反应为放 热反应时，标准平衡常数将减小。 5反应 A（g）+ 2B（g） C（g） 的速率方程为： v = kcA cB2 该反应（不一定）是基元反应。温度 T 时 ， 当 的浓度增加倍，反应速率将增大（4）倍；当反应 容器的体积增大到原体积的倍时，反应速率将为 原来的（ 1 27 ）倍。 6已知各基元反应的活化能如下表： 序号 A B C D E
8、正反应的活化能/kJ mol 1 70 16 40 20 20 逆反应的活化能/kJ mol 1 20 35 45 80 30 在相同的温度时： （1）正反应是吸热反应的是 A； （2）放热最多的反应是 D； （3）正反应速率常数最大的反应是 B； （4）正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是 A。 三、计算题三、计算题 1. 气体 A 的分解反应为 A(g)-产物,当 A 浓度为 0.5mol L-1时,反应速率为 0.014mol L-1 S-1.若该反应 为(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应,A 浓度等于 0.25mol L-1,反应速率和反应速率常数是多少? 解： 若为零级反
9、应： 0 A,11 vkc=0.014，0.014k , 0 A , 22 0 . 0 1 4vk c 若为一级反应： 1 A,11 0.014vkc, 0.028k A,22 0.007vkc 若为二级反应： 2 A,11 0.014vkc 2 A,22 0.0035vkc 2 CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。 283K 时分解反应速率常数为 1.08 104molL1s1， 333K 时为 5.48 102molL1s1。求 303K 时分解反应 的速率常数。 解：T1=283K，k1=1.08 104molL1s1; T2=333K，k2=5.48 102molL1s1. 由 221 1121 2 11 ln aa kEETT kRTTRTT 得: 1 a 97.6KJ molE T3303K 由 3a31 1131 3 11 ln a kEETT kRTTRTT 得： k3=1.67103molL1s1
