1、主讲人：赖诗港主讲人：赖诗港1)1)根据化学方程式进行计算必须使用根据化学方程式进行计算必须使用纯净纯净物物的质量；的质量；2 2）相关物质反应的相关物质反应的质量比质量比为为各化学式的各化学式的相相对分子质量与化学式前边系数对分子质量与化学式前边系数的乘积的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化解题格式的书写要规范化，步骤步骤不能颠不能颠倒倒；4 4）注意单位的书写要求。注意单位的书写要求。2.2.根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 1)1)设未知数设未知数 设设；2)2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 方方 ；3)3)标出有关物质的量（上标物质质量比标出有关物
2、质的量（上标物质质量比，下标已知质量和未知数）下标已知质量和未知数）标标；4)4)列比例式，求解列比例式，求解 比比；5)5)简明地写出答案简明地写出答案 答答 。设设方方标标比比答答例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？气质量是多少？设设:生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_=X X=7.2g=7.2g答答:生成的氧气是生成的
3、氧气是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2=2 2H H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2物质反应质量物质反应质量比比已知量、未知量已知量、未知量计算过程要带单位计算过程要带单位设设:可以得到氧气的质量可以得到氧气的质量X XKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_=X=0.6gX=0.6g答答:可以得到可以得到0.60.6克氧气克氧气设设方方标标比比答答解：解：例题例题：3g3g镁在氧气中充分燃烧，可以镁在氧气中充分燃烧，可以生成
4、多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X 2Mg +O2Mg +O 2 2 =2MgO=2MgO点燃点燃48 8048 803g X3g X4848-=-=-3g3g8080X XX=-X=-80803g3g4848=5 g=5 g答：答：3g3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g5g。现现 在在 你你 会会 做做 吗吗？解：设完全燃烧解：设完全燃烧100Kg100Kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为X X2H2H2 2 +O +O2 2 点点 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X
5、4 4100Kg100Kg3232x x_=X=800KgX=800Kg答：答：-。根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。18g x（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？48 80245解：设可生成氢气的质量为x解:设可生成X克五氧化二磷3g-2.P +O 2 =P 2 O 55432 B.-=-解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾根据化学方程式计算的注意事项可见根据化学式计算有它的局限性5)简明地写出答案 答。答：产生氢气的质量为2kg。要注意到16克高锰酸钾有可能没有全部分解。假如你是长征系列火箭推进器的
6、设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。分组讨论分组讨论;你在利用化学方程式解你在利用化学方程式解题过程中题过程中.应该注意哪应该注意哪些方面些方面?重点放在什么重点放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：需要79Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=79KgX16158X=321622XKg2XKg辨析辨析KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾15832答：需要答：
7、需要158Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算；2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；质量与化学式前边系数的乘积；3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化；4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。课堂课堂小节：小节：根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数.设设 (2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 .方方 (3)标出有关物质的量标出有关物质的量
8、(4)列比例式列比例式,求解求解.比比(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答.标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数解题时的注意事项：解题时的注意事项：1 1、计算过程必须规范，步骤不能少。、计算过程必须规范，步骤不能少。2 2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。(若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算入化学方程式进行计算)3 3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统、计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中。一，单位要带入计算过程中
9、。有关体积与质量的计算有关体积与质量的计算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气气体积体积是多少是多少L L？(O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)设设:生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_=X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2=2 2H H2 2O+OO+O2 2M
10、nOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L=5.0 L5.0 L答答:生成的氧气的体积为生成的氧气的体积为5.0 L5.0 L例：制取标准状况下的氢气例：制取标准状况下的氢气22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？(标准状况下氢气的密度为标准状况下氢气的密度为0.09g/L)0.09g/L)反应方程式为：反应方程式为：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2解：设至少需要锌的质量为解：设至少需要锌的质量为 ，同时能产生硫酸锌的，同时
11、能产生硫酸锌的质量为质量为。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 26565161 161 2 2 22.4LX0.09g/cm=2g22.4LX0.09g/cm=2g6565 2 22g2g=161161 2 22g2g=65g=65g =161g=161g答：略答：略有关不纯物的计算有关不纯物的计算公式：公式：纯度纯度=X100%=X100%纯净物质的质量纯净物质的质量混合物的质量混合物的质量纯净物纯净物质的质质的质量分数量分数纯净物质的质量纯净物质的质量=混合物的质量混合物的质量X X纯度纯度混合物的质量混合物的质量=纯净物质的质量纯净物质的质量纯度纯
12、度例题1加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？(5)简明地写出答案.2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。5)简明地写出答案 答。例：在实验室中，将含有15.的氧气?同时生成氯化钾多少克？A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水48 80思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。8克氧气时需要氯酸钾多少克?x=-18g x2）相关物质反应的质量比为各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；例题：18克水分解可以生成多少克氢气？5、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。Fe+2HCl
13、=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H231 15.-=-则参加反应的A与B得质量比为 （）在登山过程中，人均携带16Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？例：工业上高温煅烧石灰石例：工业上高温煅烧石灰石(CaCO(CaCO3 3)可制得生可制得生石灰石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳。如果煅烧含和二氧化碳。如果煅烧含80%80%碳酸钙碳酸钙的石灰石的石灰石50t50t，可得到氧化钙多少吨？，可得到氧化钙多少吨？反应方反应方程式为：程式为：CaCOCaCO3 3=CaOCaO+CO+CO2 2解：解：50t50t石灰石中含有石灰石中含有Ca
14、COCaCO3 3的质量为的质量为50tX80%=40t50tX80%=40t 设：煅烧含设：煅烧含80%80%碳酸钙的石灰石碳酸钙的石灰石50t50t，可得到氧化，可得到氧化钙质量为钙质量为 。CaCOCaCO3 3 =CaO CaO +CO+CO2 2100100 565640t40t 100100 565640t40t=22.4t 22.4t 答：略答：略在标准状况下氢气的体积为多少在标准状况下氢气的体积为多少L L？(标准状况下氢标准状况下氢气的密度为气的密度为0.09g/L)0.09g/L)例：实验室用含杂质的质量分数为例：实验室用含杂质的质量分数为6%6%的锌粒的锌粒34.6g34
15、.6g，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多，跟足量的稀硫酸反应，求生成氢气多少克？少克？反应方程式为：反应方程式为：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 解：设生成氢气质量为解：设生成氢气质量为。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265652 2 34.6g X(1-6%)34.6g X(1-6%)=32.5g=32.5g656532.5g 32.5g 2 2=1g=1g答：略答：略vm=1g1g0.09g/L0.09g/L=11.1 L11.1 L请你思考请你思考 一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化
16、学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2kg=2HH2O100%18kg=2121+16100%18kg答：产生氢气的质量为答：产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质若某种元素没有全部转化到某种物质(生生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？成物）中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的可见根据化学式计算有它的局限性局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算例题例题：18克水分解可以生成多少
17、克氢气？克水分解可以生成多少克氢气？解：设可生成氢气的解：设可生成氢气的质量为质量为x(1)设未知数设未知数 .设设 36 418g x (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写18g36-=-4x(4)列比例式列比例式,求解求解.列列x=-418g36=2 g答：答：18克水分解可生成氢气克水分解可生成氢气2克。克。.求求 (5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)找出相关量找出相关量 .找找2 H2 O=2 H2 +O 2 通电通电例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为x
18、(1)设未知数设未知数 .设设2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803g x (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803gx(4)列比例式列比例式,求解求解.列列x=-803g48=5 g答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。克。.求求 (5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)找出相关量找出相关量 .找找 根据化学方程式计算的根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学相对分子质量（或相对原子质量）与
19、化学式前边计量数的乘积式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧可生成五氧 化二磷多少克化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确14215.531-=-解解:设可生成设可生成X
20、克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX=-=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.解解:设生成五氧化二磷的质量为设生成五氧化二磷的质量为x 点燃点燃 4P +5O 2 =2P2O5431 2 14215.5g x-=-4 31 15.5g2 142 xx=35.5g答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷35.5g。教材教材P118：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制得氧气得氧气9.6克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解解:设被分解的氯酸钾
21、的质量为设被分解的氯酸钾的质量为x。=962459.6g x-2459.6g96x =-=24.5 g答答:制得氧气制得氧气9.6g时，被分解的氯酸钾的质量是时，被分解的氯酸钾的质量是24.5g。x9.6gMnO22 K C l O3=2KCl+3O224596练习二：加热分解练习二：加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克可得到多少克 的氧气的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x。9612.25g=24596245x12.25g-x =-=4.8 g答答:12.25克氯酸钾分解可得到氧气克氯酸钾分解可得到氧气 4.8克，克
22、，氯化钾氯化钾7.45克。克。生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为y12.25gxMnO22 K C l O3=2KCl+3O224596149yy=-245245 12.25g-=-149 y14912.25g=7.45g解：设生成氢气的质量为x解：设可生成氧化镁的质量为xX=-答：需要158Kg的高锰酸钾。4 31 15.AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2P +O 2 =P 2 O 5（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。(5)简明地写出答案.(2)写出化学方程式.431 2 142(2)写出化学方程式.设:生成的氧气的质量
23、 X5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.96g，固体残余物中含氯酸钾0.应用实际参加反应的量进行计算-=-2）相关物质反应的质量比为各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；6克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？1)化学方程式必须配平才能计算；解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO22KClO3=2KCl+3O2245964.8gx245x4.8g96=-x=-4.8g24596=12.25g答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.2、用氯酸钾制取、用氯酸钾制取4.8克氧气时需要氯酸钾多少克克氧气时需要氯酸
24、钾多少克?练习三实验室用练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（）（1）生成氢气的质量）生成氢气的质量 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）m氢气氢气氢气氢气V氢气氢气=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4克，标准状况下的体积为克，标准状况下的体积为4.4L。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x652
25、13gx6513gx2=x=0.4g4、实验室用、实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后稀硫酸反应，反应完毕后 剩余锌粒剩余锌粒3.7g，问可生成氢气多少克？，问可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为xZn +H2SO4=ZnSO4 +H26525g-3.7gx651.3gx2=x=0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求：
26、（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为x根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H26520.1gx65x=20.1gx=3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%3、将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称
27、，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克设
28、参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为x，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为y0.96g245x=0.96g962KClO3 =2KCl +3O2MnO224596149xy149y960.96g=x=2.45gy=1.49g反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3g-2.45g=0.55g答：答：生成氧气生成氧气0.96g，固体残余物中含，固体残余物中含氯酸钾氯酸钾0.55g，氯化钾氯化钾1.49g，二氧化锰二氧化锰1g根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质
29、量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L）液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应
30、完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？a=4g 8g反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余2
31、Mg +O2 =2MgO点燃点燃6g8g483280 x486g80 x=x=10g解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为x答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导486g32a=应用实际参加反应的量进行计算应用实际参加反应的量进行计算4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能
32、生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 +O2 =2H2O点燃点燃思路：思路：432 36C3加热加热16g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成氧气时，固体剩余物的成分是分是（）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到1616克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以16克这个数
33、据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2316321.6gx解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6g=x=15.8g16g 答案为答案为BB1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最，消耗氧气最多的是多的是（）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应反应，已知反应的化学方程式为：的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl
34、=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是。则生成氢气的质量是（）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 +XY3=
35、3C，则，则X、Y两元素的相两元素的相对原子质量之比为对原子质量之比为 （）11 B.12 C.31 D.344、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，已消耗完，还有气体还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为（）A.5432 B.4532C.3245 D.23545、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应只克，在一定条件下充分反应只生成生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参加恰好完全反应。则参加反应的反应的A与与B得质量比为得质量比为 （）A.3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3
