1、第第2课时溶液的稀释及化学方程式的计算课时溶液的稀释及化学方程式的计算2有关溶液的稀释和浓缩有关溶液的稀释和浓缩(1)稀释：稀释前后溶质的质量不变。浓溶液的质量加水的质量稀溶液的质量。(2)浓缩：增加溶质：Aa%B(AB)b%(A为原溶液的质量，a%为原溶液溶质的质量分数，B为加入溶质的质量，b%为浓缩后溶液溶质的质量分数)或：100%b%。ABAa%B蒸发溶剂：Aa%(AB)b%(A为原溶液的质量，a%为原溶液溶质的质量分数，B为蒸发溶剂的质量，b%为浓缩后溶液溶质的质量分数)或：100%b%。五、配制一定溶质质量分数的溶液1配制的一般步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。2配制过程中所需要的
2、仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。AB Aa%经典例题经典例题【例】某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：(1)该同学制得氧气的质量为_。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H1 O16)反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5【思路点拨思路点拨首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0 g0.1 g66.5 g1.6 g。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】(
3、1)1.6 g(2)解：设参加反应的H2O2的质量为x2H2O2=2H2OO268 32x 1.6 g x3.4 g 100%5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。MnO2x68321.6 g 3.4 g68.0 g【举一反三举一反三】小夏在实验室取10 g锌粒和93.7 g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2 g。设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y，ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g列比例式得：g ，解
4、得：x6.5 g，y16.1 g。充分反应后溶液的质量为6.5 g93.7 g0.2 g100 g，故此时溶液中溶质的质量分数为 100%16.1%65x0.22y161100 g16.1 g1稀溶液中溶质的质量_浓溶液中溶质的质量，稀溶液的质量_。2溶液的体积溶液的_溶液的_。3反应后溶液的质量_；或反应后溶液的质量_。等于浓溶液的质量加入水的质量质量密度原来的质量加入的质量放出的质量反应后溶质的质量反应后溶剂的质量1(5分)小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是()A继续加热 B向汤中加水 C加花生油 D将汤减少一半2(5分)某溶液溶质的质量分数为20
5、%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A50 g B10 g C100 g D40 gBB3(10分)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水(密度为1 g/cm3)，稀释成500 g 质量分数为20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积是多少？(结果精确到0.1%)解：55.5 mL4(10分)13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)解：19.6%28.6%5(10分)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和 94
6、.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求：(1)生成二氧化碳的质量；(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5 g80%10 g设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 4410 g x y x11.1 g y4.4 g反应后溶液中溶质的质量分数 100%11.1%答：生成二氧化碳的质量为4.4 g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。10 g100 x111 10 g100y4410 g94.4 g4.4 g11.1 g6.(6分)现有100 g溶质
7、质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液溶质的质量分数增大一倍，下列操作中正确的是()A加入10 g NaClB加入水5 gC蒸发掉50 g水D加入100 g 10%NaCl溶液C7(6分)把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积(水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为()A10 mL B50 mL C20 mL D100 mL8(6分)把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到20 000 g，其质量分数为()A20%B2%C0.2%D0.02%CC9(10分)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有
8、效成分是次氯酸钠。(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_g；水_mL(水1 gmL1)。(2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_g。6443 00010(10分)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)2%解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x 490 g需要水的质量490 g50 g440 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
9、质量分数为10%的硫酸需要水440 g。10%50 g98%11(10分)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：(1)黄铜样品中锌的质量。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气0.2 g。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g x6.5 g y16.1 g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：10
10、0%10%答：(1)样品中锌的质量为6.5 g。(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。6.5 g154.7 g0.2 g16.1 g2650.2 gx21610.2y12(12分)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：(1)m的值为_g；(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g；第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.43.310(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 111 44 x 4.4 g x11.1 g所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 100%10.5%441114.4x10 g100 g4.4 g11.1 g谢谢 谢谢 观观 看看
