1、有关化学方程式中有关化学方程式中溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算第二节第二节 溶液组成的表示溶液组成的表示（第四课时）（第四课时）教学目标教学目标:1、溶液溶质质量分数与化学方程、溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算。式的综合计算。重点、难点：重点、难点：反应后溶液中溶质质量分数的反应后溶液中溶质质量分数的计算。计算。2、规范解题格式。、规范解题格式。将足量的H2通入10g灼热的氧化铜中，发生如下反应：H2+CuO H2O+Cu，反应一段时间后剩余固体的质量减少为8.4g,求参加反应的氧化物的质量。解：参加反应的氧化铜中氧元素的质量为：10g-8.4g=1.6g 参加反应的氧化铜的质量为
2、：16g16g16168080100100=8g8g答：参加反应的氧化物的质量为答：参加反应的氧化物的质量为8g8g。解法一：差量法差量法 解法二 解：设参加反应的氧化铜的质量为X。H2+CuO H2O+Cu质量差质量差806480-64=1610g-8.4g=1.6gX80:16=X:1.6解解 X=8g答：参加反应的氧化物的质量为答：参加反应的氧化物的质量为8g8g。在硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为多少？参加反应的Fe2O3的质量为多少？为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量
3、分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数。（2）该盐酸的溶质质量分数。解:（1）赤铁矿石中：m(Fe2O3)=40g-8g=32g (Fe2O3)=100%=80%。（2）设该盐酸中溶质质量为X。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O32g40g21916032gX16021932 g=X解X=43.8g(HCl)=43.8g219g100%=20%答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，该盐酸的溶质质量分数为20%。5.6克铁恰好能与克铁恰好能与100克
4、稀硫酸完全反克稀硫酸完全反应，求：应，求：产生氢气的质量。产生氢气的质量。解：设产生氢气的质量为X。Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx5.6gx562=X=0.2g答:产生氢气的质量是产生氢气的质量是0.2g0.2g。设写标列解答解题步骤解题步骤5.6克铁恰好能与克铁恰好能与100克稀硫酸完全反克稀硫酸完全反应，求：应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6gy5.6gy5698=y=9.8g答:稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%9.8%。(H2SO4)=9.8g1
5、00g100%=9.8%5.6克铁恰好能与克铁恰好能与100克稀硫酸完全反克稀硫酸完全反应，求：应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6g 100y5.6g5698=答:稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%9.8%。y=9.8%100y5.6克铁恰好能与克铁恰好能与100克稀硫酸完全反克稀硫酸完全反应，求：应，求：反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。解：设反应后溶液中溶质的质量为x,产生的氢气为y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2561525.6gx5.6
6、g56152=答:稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为14.4%14.4%。x=15.2gx2y5.6g562=y=0.2gy(Fe2SO4)=15.2g5.6g+100g-0.2g100%=14.4%5.6克铁恰好能与克铁恰好能与100克稀硫酸完全反克稀硫酸完全反应，求：应，求：产生氢气的质量。产生氢气的质量。稀硫酸中溶质的质量分数。稀硫酸中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。解决此类问题时要注意：解决此类问题时要注意：1、化学方程式下相对应的物质的质量不能直、化学方程式下相对应的物质的质量不能直接写溶液的质量，而写参加化学反应的溶质接写溶液的
7、质量，而写参加化学反应的溶质的实际质量。的实际质量。2、若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用、若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=V,这个公式进行换算。这个公式进行换算。3、单位要统一。、单位要统一。一块质量为一块质量为20g的铜锌合金与的铜锌合金与148.4g稀硫稀硫酸恰好完全反应，生成氢气酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求，求:(1)合金中铜的质量分数。合金中铜的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2265x0.4g解：设铜锌合金中锌的质量为x,反应后溶液中溶质的质量为y。1612=y0.4gx=13g铜锌合金中（C
8、u）=20g-13g20g100%=35%161yy=23.2g反应后溶液中（ZnSO4）=23.2g13g+148.4g-0.4g100%=14.4%652=x0.4g注意事项注意事项:在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么，然后通过化学方程式求出溶质的质量。然后通过化学方程式求出溶质的质量。求反应后所得溶液的质量一般两种方法：求反应后所得溶液的质量一般两种方法：溶液组成法：溶液质量溶液组成法：溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量质量守恒法：质量守恒法：溶液质量溶液
9、质量=反应前物质的总质量反应前物质的总质量 生成气体的生成气体的质量质量 生成沉淀的质量生成沉淀的质量 物质中不溶物的质量物质中不溶物的质量一定量的碳酸钙与一定量的碳酸钙与100g稀盐酸完全稀盐酸完全反应后，生成反应后，生成4.4g二氧化碳，求：反二氧化碳，求：反应后溶液中溶质的质量分数。应后溶液中溶质的质量分数。课堂课堂练习练习现在现在10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为的总质量为109.8g。（1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式）量为（填写计算式）（2）根据生成的）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。课堂课堂练习练习
