1、教师用书独具演示教师用书独具演示教学流程设计教学流程设计演示结束演示结束课标解读课标解读重点难点重点难点1.使学生了解元素原子核外电使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元合价的周期性变化，认识元素周期律。素周期律。2通过对元素周期律的认通过对元素周期律的认识，使学生学会利用各种图识，使学生学会利用各种图表表(柱状图、线状图等柱状图、线状图等)处理数处理数据，提高他们分析、处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。据的能力。1.元素周期律的实质。元素周期律的实质。(重点重点)2元素的化合价与核外元素的化合价与核外电子排布的内在联系。电子排布
2、的内在联系。(重点重点)3学会正确比较微粒半学会正确比较微粒半径的大小。径的大小。(重难点重难点)元素性质的变化规律元素性质的变化规律元素周期表元素周期表 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数121123102111183128888最外层电子数最外层电子数 原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化390.134 nm0.071 nm11170.154 nm0.099 nm大大小小大大小小半径半径 原子序数原子序数主要化合价的变化主要化合价的变化120310正化
3、合价：正化合价：5负化合价：负化合价：1118正化合价：正化合价：负化合价：负化合价：11411741元素的主要化合价元素的主要化合价 1同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减少？少？【提示提示】同周期元素的原子电子层数相同，从左到同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次增强，所以半径依次减小。增强，所以半径依次减小。元素周期律元素周期律最外层电子排布最外层电子排布 原子半径原子半径 元素的化合价元素的化合价 元素原子序数元素原子序数 2为什么元素的性质会随
4、原子序数的递增发生周期为什么元素的性质会随原子序数的递增发生周期性的变化？性的变化？【提示提示】因为元素的性质取决于元素的原子结构，因为元素的性质取决于元素的原子结构，随着原子序数的递增，原子的核外电子排布发生周期性变随着原子序数的递增，原子的核外电子排布发生周期性变化，导致元素的性质发生周期性变化。化，导致元素的性质发生周期性变化。【问题导思问题导思】元素的化合价与最外层电子数有什么关系？元素的化合价与最外层电子数有什么关系？元素的最高正化合价和最低负化合价有什么关系？元素的最高正化合价和最低负化合价有什么关系？金属元素和非金属元素的化合价分别有什么特点？金属元素和非金属元素的化合价分别有什
5、么特点？元素的化合价与最外层电子数之间的关系元素的化合价与最外层电子数之间的关系元元素素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电电负负性性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7微粒半径大小的比较规律微粒半径大小的比较规律【问题导思问题导思】决定微粒半径大小的因素有哪些？决定微粒半径大小的因素有哪些？比较微粒半径大小有什么规律可循？比较微粒半径大小有什么规律可循？【提示提示】微粒半径主要是由电子层数、核电荷数微粒半径主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。和核外电子数决定的。微粒半径大小可按微粒半径大小可按“三看三看”规律进行比较，即一看规
6、律进行比较，即一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。电子层数，二看核电荷数，三看电子数。1下列微粒半径的比较中，正确的是下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl)Dr(Mg)r(Na)【答案答案】B2X元素的阳离子与元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子元素的阴离子具有相同的电子层结构，层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()AYXZ BZXYCXZY DZYX【答案答案】B3下列说法中
7、正确的是下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数的最外层电子数C最外层有最外层有2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子D最外层有最外层有5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子【解析解析】非金属元素最低化合价的绝对值等于非金属元素最低化合价的绝对值等于8减减去最外层电子数去最外层电子数(H除外除外)，A错；非金属元素的最高正价等错；非金属元素的最高正价等于该元
8、素原子的最外层电子数于该元素原子的最外层电子数(O、F除外除外)，不会超过该数，不会超过该数值，值，B对；氦原子最外层有对；氦原子最外层有2个电子，个电子，C错；铋原子最外层错；铋原子最外层有有5个电子，个电子，D错。错。【答案答案】B4某元素某元素R的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为RO2，且，且R的的气态氢化物中氢的质量分数为气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是，此元素是()AC BNCSi DS【解析解析】本题涉及元素的最高正价与负价的换算，本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为可知它的最高正价为4价，
9、则负价为价，则负价为4价，所以其气态氢化物的化学式为价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得，根据已知条件可求得R的相对原子质量为的相对原子质量为12，即碳，即碳元素。元素。【答案答案】A5(1)有下列四种微粒：有下列四种微粒：ONaMgN(用用序号填空序号填空)。.按原子半径由大到小顺序排列是按原子半径由大到小顺序排列是_。.微粒中质子数小于中子数的是微粒中质子数小于中子数的是_。.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。.能形成能形成X2Y2型化合物的是型化合物的是_，能形成，能形成X3Y2型的化合物的是型的化合物的是_。(2)已知已知A
10、n、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电都具有相同的电子层结构，则子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是_。.由由NAZ得中子数分别为得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成能形成X2Y2型化合物，则型化合物，则X可呈可呈1价而价而Y呈呈1价，故为价，故为Na2O2，能形成，能形成X3Y2型化合物，则型化合物，则X呈呈2价，价，Y呈呈3价，故为价，故为Mg3N2。(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，核当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引就越大，其微粒半径就越小。对最外层电子的吸引就越大，其微粒半径就越小。设设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为具有电子数为x，则质，则质子数分别为子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故半径，故半径由大到小为：由大到小为：D(n1)、Cn、An、B(n1)。【答案答案】(1).(2)D(n1)、Cn、An、B(n1)B、A、C、D 课时作业（三）课时作业（三）
