1、1.1.化学实验安全：化学实验安全：（1 1）应注意的一般问题有：）应注意的一般问题有：遵守实验室规则。遵守实验室规则。了解安全措施。了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。用方法、报警电话等。掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热和掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热和气体的收集等。气
2、体的收集等。（2 2）一些常用危险化学品的标志）一些常用危险化学品的标志要熟悉化学药品与这些危险化学品的标志之间的关系，尤要熟悉化学药品与这些危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、易爆、有毒化学品的标志。其是易燃、易爆、有毒化学品的标志。（3 3）意外事故的处理）意外事故的处理烫伤或烧伤的处理方法。烫伤或烧伤的处理方法。酸、碱粘在皮肤上或实验台上的处理方法。酸、碱粘在皮肤上或实验台上的处理方法。着火、中毒的处理方法。着火、中毒的处理方法。2.2.混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯（1 1）物质的分离和提纯的要求不同）物质的分离和提纯的要求不同物质的提纯（除杂）只要求把杂质除去即可，而物质的
3、分物质的提纯（除杂）只要求把杂质除去即可，而物质的分离却要求将各物质一一分开，并恢复到原来状态。无论分离却要求将各物质一一分开，并恢复到原来状态。无论分离还是提纯物质，都必须对各物质的性质熟悉，通过分析、离还是提纯物质，都必须对各物质的性质熟悉，通过分析、比较选择最佳方法。比较选择最佳方法。（2 2）常见物质的分离与提纯方法）常见物质的分离与提纯方法应注意以下几个方面的问题：应注意以下几个方面的问题：理解各种分离方法的原理及使用范围理解各种分离方法的原理及使用范围加强实验操作的规范性加强实验操作的规范性掌握玻璃棒、分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等掌握玻璃棒、分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝
4、管等主要仪器的使用方法主要仪器的使用方法（3 3）SOSO4 42-2-、ClCl-的检验方法的检验方法1.1.基本概念的理解基本概念的理解（1 1）物质的量及其单位）物质的量及其单位“物质的量物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，并与物质的数量或物质的质量含义不同。不能拆开理解，并与物质的数量或物质的质量含义不同。概念中的粒子是指原子、分子、离子等微观粒子。概念中的粒子是指原子、分子、离子等微观粒子。摩尔不是物理量，仅是物理量摩尔不是物理量，仅是物理量物质的量的单位，如物质的量的单位，如同同“米米”是长度的单位一样。是长度的单位一样。
5、（2 2）阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数通常用阿伏加德罗常数通常用6.026.0210102323 mol mol-1-1表示，而不是表示，而不是6.026.0210102323。阿伏加德罗常数的值与。阿伏加德罗常数的值与1 mol1 mol粒子所含的粒粒子所含的粒子数相等，都约是子数相等，都约是6.026.0210102323。（3 3）摩尔质量）摩尔质量摩尔质量是摩尔质量是1 mol1 mol物质的质量，与物质的质量相比较，二物质的质量，与物质的质量相比较，二者单位不同；以者单位不同；以g/molg/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于作单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子
6、质量或相对原子质量，表达物质的摩尔质量时其相对分子质量或相对原子质量，表达物质的摩尔质量时一定要标明其单位：一定要标明其单位：g/molg/mol。(4)(4)气体摩尔体积气体摩尔体积气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。与温度和压强有关。气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。是混合气体。气体的体积，与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体的体积，与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关，所以，讨论气体的摩尔体积时必须气体分子的种类无关
7、，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。在一定条件下讨论才有意义。（5 5）物质的量浓度）物质的量浓度定义中的体积是定义中的体积是“溶液溶液”的体积，不是的体积，不是“溶质的体积溶质的体积”，也不是也不是“溶剂体积溶剂体积”，更不是，更不是“溶质的体积溶质的体积+溶溶剂的体积剂的体积”。溶质可以是化合物，也可以是离子。溶质可以是化合物，也可以是离子。同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。2.2.以阿伏加德罗常数为核心的相关计算以阿伏加德罗常数为核心的相关计算（1 1）若题目中给出物质的体积）若题目中给出物质的体积要看是否处
8、于标准状况，若不是标准状况，则要看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1 mol1 mol气体气体体积一般不为体积一般不为22.4 L22.4 L；要看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，要看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况则无法求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的下的H H2 2O O。若是气体，则可用。若是气体，则可用n=n=或或 求算出该物质的求算出该物质的n n或或N N，这与是混合气体还，这与是混合气体还是单一气体无关。是单一气体无关。-1V22.4 L molA-1VN=22.4 L molN（2 2）若题目
9、中给出气体物质的质量或物质的量）若题目中给出气体物质的质量或物质的量该物质的粒子数目与外界条件（是否处于标准状况下）无该物质的粒子数目与外界条件（是否处于标准状况下）无关。关。（3 3）若题目要求计算物质分子中的原子个数）若题目要求计算物质分子中的原子个数需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧（O O3 3）为三原子分子、甲烷（）为三原子分子、甲烷（CHCH4 4）为五原子分子等。）为五原子分子等。（4 4）若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子）若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目需正确运用原子中质子数等于电子数、离
10、子中质子数目需正确运用原子中质子数等于电子数、离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。3.3.有关溶液的计算有关溶液的计算（1 1）物质溶于水后溶液浓度的计算）物质溶于水后溶液浓度的计算溶质（固体、液体或气体）溶于水中形成溶液后，溶液溶质（固体、液体或气体）溶于水中形成溶液后，溶液的体积既不等于原来水的体积，也不等于水和溶质体积的体积既不等于原来水的体积，也不等于水和溶质体积的简单加和，而要根据密度进行计算：的简单加和，而要根据密度进行计算：V V溶液溶液=（2 2）溶液稀释前后的计算）溶液稀释前后的计算在浓溶液配制成稀溶液时，稀释前后溶质的物质的
11、量在浓溶液配制成稀溶液时，稀释前后溶质的物质的量（或质量）是不变的，可用下式计算有关的量：（或质量）是不变的，可用下式计算有关的量：c c浓浓VV浓浓=c c稀稀VV稀稀。m溶溶液液（3 3）溶液混合后浓度的计算）溶液混合后浓度的计算同浓度的同种溶液混合，浓度不变。同浓度的同种溶液混合，浓度不变。不同浓度的同种溶液混合，浓度改变。应求出混合液中不同浓度的同种溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质的物质的量和混合液的体积：溶质的物质的量和混合液的体积：n(n(混混)=n)=n1 1+n+n2 2+(+(即各溶液中溶质物质的量之和即各溶液中溶质物质的量之和)，V V混混=(注意将单位转化成注意将单
12、位转化成L)L)。m1 000混混混混注意：浓度不同的同种溶质组成的混合溶液的体积不等注意：浓度不同的同种溶质组成的混合溶液的体积不等于原几种溶液体积的简单相加所得的值，混合溶液的体于原几种溶液体积的简单相加所得的值，混合溶液的体积一定要用溶液总质量除以混合溶液的密度来计算。但积一定要用溶液总质量除以混合溶液的密度来计算。但若题目中没有给出混合溶液的密度，则表示可忽略溶液若题目中没有给出混合溶液的密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时混合时体积的变化，此时V V混混=V=V1 1+V+V2 2+，然后可依据，然后可依据c c混混=求出混合溶液的物质的量浓度。求出混合溶液的物质的量浓度。nV混混混混
