1、高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步第四节第四节 氨氨 硫酸硫酸 硝酸硝酸第二课时第二课时硫酸硫酸思考与交流思考与交流（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？）这种特点与酸的通性有什么关系？（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？这是为什么？都含有氢元素都含有氢元素都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色都能与碱或
2、碱性氧化物反应都能与碱或碱性氧化物反应都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外都能与某些盐溶液反应都能与某些盐溶液反应浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质色态：色态：沸点：沸点：密度：密度：溶解性：溶解性：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考：思考：在稀释浓硫酸时
3、，应该注意在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？哪些地方？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质1.吸水性吸水性对象：自由水对象：自由水或结晶水化物中的结晶水或结晶水化物中的结晶水原理：原理：H2SO4（浓）（浓）+H2O=H2SO4nH2O作用：可以用来干燥气体作用：可以用来干燥气体碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HI注意：不能干燥碱性和强还原性气体注意：不能干燥碱性和强还原性气体二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质【“黑面包黑面包”实验实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入
4、浓硫酸，用玻棒搅拌。少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。观察现象：观察现象：现象解释：现象解释：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生并有刺激性气味的气体产生C12H22O11 12C+11H2O浓浓硫酸硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+2SO2 C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭脱去形成水，使蔗糖生成炭二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质2.脱水性脱水性对象对象：将：将有机物中的有机物中的H、O元素按元素按
5、21脱下脱下形成水，形成水，不存在现成的水分子。比如不存在现成的水分子。比如C2H5OH、纸屑、纸屑二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质实验实验4-9现象：现象：在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释（1）加热之前无明显现象）加热之前无明显现象（2）加热之后品红褪色，）加热之后品红褪色，石蕊变红石蕊变红（3）试管中液体稀释变蓝）试管中液体稀释变蓝二、浓硫酸的化学性质二、浓
6、硫酸的化学性质3.强氧化性强氧化性（1）与金属反应）与金属反应2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2关于此反应注意：关于此反应注意：电子转移情况电子转移情况在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫一般不放出氢气，而是生成二氧化硫浓硫酸的作用浓硫酸的作用常温下常温下Fe、Al遇浓硫酸遇浓硫酸钝化钝化 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部
7、金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽强化练习强化练习2.向向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）A 等于等于0.9mol B 大于大于0.45mol小于小于0.9molC 等于等于0.45mol D 小于小于0.45mol D1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式3.有一定质量的锌与有一定质量的锌与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同
8、时生成标准状况下的气体锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反，将反应后的溶液稀释到应后的溶液稀释到1L，测的溶液中氢离子的溶度为，测的溶液中氢离子的溶度为0.1mol/L。求气体。求气体A中各组成成分的体积比中各组成成分的体积比KEY:SO2:H2=1:4二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质3.强氧化性强氧化性（2）与非金属反应）与非金属反应C、SC+2H2SO4(浓浓)=2SO2+CO2+2H2O请设计实验方案：请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品说明：应首先用无水
9、硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化，最后才验证二氧化碳。能力升华能力升华练习练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有
10、气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化常温下铁铝与浓硫酸钝化脱水性脱水性吸水性吸水性酸性和氧化性酸性和氧化性酸性和强氧化性酸性和强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性强氧化性强氧化性2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性
11、质、脱水性、强氧化性）区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广的化工基本、用途最广的化工基本原料之一，故原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志水平的标志【例例3】向铜片中加某浓度的硫酸向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸，求原硫酸的物质的量浓度的物质的量浓度。【答案答案】17.5 mol/L
