1、一、金属主要的化学通性一、金属主要的化学通性还原性还原性 二、钠及其重要化合物二、钠及其重要化合物 侯式制碱法：侯式制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNa2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2（足量）（足量）=CaCO3+NaOH+H2O NaNa2O2NaClNaOHNa2ONa2S讨论：讨论：比利时人索尔维以比利时人索尔维以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料制等为原料制Na2CO3的方法称的方法称“索尔维法索尔维法”。其主要过程为：。其主要过程为：向氨化饱和向氨化饱和NaCl溶液中通入足量溶液中通入足量CO2制得小苏打；制得小苏打；把小苏打焙
2、烧得到纯碱，分解产生把小苏打焙烧得到纯碱，分解产生CO2循环使用；循环使用；在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生在析出小苏打后的母液中加入生石灰，产生NH3循环使用。循环使用。我国著名化学家侯德榜先生对我国著名化学家侯德榜先生对“索尔维法索尔维法”进行改变，进行改变，1943年研究年研究成功联合制碱法。这种方法是把合成氨与纯碱联合生产，在析出成功联合制碱法。这种方法是把合成氨与纯碱联合生产，在析出NaHCO3后的母液中通入后的母液中通入NH3并加入固体并加入固体NaCl，使，使NH4Cl结晶析结晶析出，得到最终产品为纯碱和出，得到最终产品为纯碱和NH4Cl。回答以下问题：。回答以下问题：（1
3、）能否在）能否在NaCl饱和溶液中直接通入过量饱和溶液中直接通入过量CO2以得到小苏打以得到小苏打_（填（填“能能”或或“否否”）。原因是）。原因是_。（2）写出氨化饱和食盐水通入足量）写出氨化饱和食盐水通入足量CO2的反应方程式的反应方程式 否否 碳酸酸性比盐酸弱，因此碳酸酸性比盐酸弱，因此CO2不能与不能与NaCl反应生成强酸反应生成强酸HCl，也就不能制得，也就不能制得NaHCO3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 也可以写成：也可以写成：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl（3）向析出）向析出NaHCO3后
4、的母液中加入生石灰的反应方程式为后的母液中加入生石灰的反应方程式为（4）“侯氏制碱法侯氏制碱法”与与“索尔维法索尔维法”相比较，其优点是相比较，其优点是 _。OHN HC a C lO HC aC lN HO HC aOHC a O2322422222）（、）（2NaCl被充分利用，被充分利用，NH4Cl可作氮肥和其它工可作氮肥和其它工业原料，不产生用途较小的业原料，不产生用途较小的CaCl2等废渣，降等废渣，降低生产成本。低生产成本。OHN HC a C lO HC aC lN HO HC aOHC a O2322422222）（、）（2讨论讨论1：过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化
5、碳和过过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理，反应中有关物质的物理量正确的是量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)()A.B C D二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA讨论讨论2：取取a g某物质在某物质在O2中完全燃烧中完全燃烧，将生成物与足量将生成物与足量Na2O2固体固体完全反应完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满，下列物质不能满足上述结
6、果的是足上述结果的是 ()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11D小结：小结：Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度从氧化还原角度Na2O2与与H2O、CO2反应均为歧化反应。反应均为歧化反应。2 molNa2O2不论与水还是与不论与水还是与CO2反应反应 均生成均生成1 molO2，转移，转移2 mol电子。电子。(2)从质量的角度从质量的角度1mol Na2O2与足量与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。(3)从先后顺序的角度从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、与水蒸
7、气、CO2混合气体反应时，混合气体反应时，Na2O2应视为首先与应视为首先与CO2反应，再与水蒸气反应生成反应，再与水蒸气反应生成NaOH。讨论讨论3：(1)纯净的纯净的Na2CO3 a gNa2CO3与与NaHCO3的混合物的混合物 a g纯净的纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：，按要求回答下列问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为分别溶于
8、水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为的浓度从大到小的顺序为_。(2)将将a g Na2CO3和和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为的混合物充分加热，其质量变为b g，则，则Na2CO3的质的质量分数为量分数为_。(3)若将问题若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。四问。A.BC DC 讨论讨论4：将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶混合并配成溶液，向溶液中滴加液中滴加0.1 molL1
9、稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成体积和生成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是 ()三、铝及其重要化合物之间的相互转化关系三、铝及其重要化合物之间的相互转化关系Al3+AlO2Al2O3AlAl(OH)3H+H+H+足量足量H+OH-OH-OH-足量足量OH-讨论讨论5：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比是是5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（，则甲、乙两烧杯中的反
10、应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量甲中酸过量、乙中碱过量 B从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2讨论讨论6：向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的的NaOH溶液，若产生溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为溶液的
11、体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mLBD讨论讨论7：将一定质量的将一定质量的Mg和和Al混合物投入混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是所示。则下列说法正确的是 ()AMg和和Al的总质量为的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 molL1C生成的生成的H2在标准状况下的体积为在标准状况
12、下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 molL1有关计算有关计算a根据根据AlCl3和和NaOH的量计算生成的量计算生成Al(OH)3的量的量b根据根据AlCl3和和Al(OH)3的量计算需要的量计算需要NaOH的量的量NaOH的量的量n(NaOH)当当NaOH不足时不足时n(NaOH)3nAl(OH)3当当NaOH过量时过量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3四、铁及其化合物间的相互关系四、铁及其化合物间的相互关系FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、Fe3+等等(Cl2、HNO3等等)C
13、l2(HNO3、KMnO4等等)(Al、Mn、Zn等等)(Al、Mn、Zn等等)Cu及及Cu以前的金属以前的金属 （除活泼金属外）（除活泼金属外）讨论讨论8：在含有在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4+的稀溶液中加入足量的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是离子数目没有变化的是 ()AFe3、Al3 BAl3CFe2、NH4+DFe3BC讨论讨论9：含有含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol 的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol铁粉
14、，充分搅拌后，铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液溶解，溶液中加入中加入KSCN溶液不显红色，同时析出溶液不显红色，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误，下列结论错误的是的是()A溶液质量减轻溶液质量减轻BFe3的氧化性大于的氧化性大于Cu2C溶液中溶液中Cu2与与Fe2的物质的量比为的物质的量比为1 1D1 mol Fe可还原可还原2 mol Fe3检验检验Fe2、Fe3的常用方法的常用方法1溶液颜色溶液颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色的溶液显浅绿色含有含有Fe3的溶液显黄色的溶液显黄色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：3用用NaOH溶液溶液(1
15、)流程：流程：(2)有关反应：有关反应：讨论讨论10：工业上用铝土矿工业上用铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3，含，含Fe2O3杂质杂质)为原料为原料冶炼铝的工艺流程如下：冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A试剂试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应反应的化学方程式为的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D1.复习复习第三章第三章学习内容，完善小结和错题整理；学习内容，完善小结和错题整理；2.乐学乐学P5658 第三节；第三节；3.乐学乐学P3536 第三节。第三节。课后作业课后作业
