1、1.化学反应过程中化学反应过程中,除有物质的变化以外还有除有物质的变化以外还有_的变化的变化.这种变化常以这种变化常以_、_、_等形式表现出来等形式表现出来.热能能量电能光能2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应 分为分为放热反应放热反应吸热反应吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热放热反应反应所有的所有的燃烧燃烧中和反应中和反应溶液里的置换溶液里的置换多数的化合反应多数的化合反应 吸热吸热反应反应强碱与铵盐强碱与铵盐多数分解反应多数分解反应问题：问题：反应中为什么会有能量的变化？反应中为什么会有能量的变化？C、CO、H2的的 还原反应还原反应反应物的总能量高反应物的
2、总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程宏观宏观：能量守恒作用：能量守恒作用实验测得实验测得1molH2与与1molCl2反应生成反应生成2molHCl时时放出放出184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？的热量，从键能角度应如何解释？862 kJ/mol 679 kJ/mol=183 kJ/mol生成物分子成健所释放的总能量生成物分子成健所释放的总能量 431kJ/mol X 2=862kJ/
3、mol反应物分子断键所吸收的总能量反应物分子断键所吸收的总能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol 化学反应的实质：化学反应的实质：反应物分子中化学键断反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。子的过程。旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是总能量与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以而这个差值就是反应中能量的
4、变化。所以化学化学反应过程中都会有能量的变化。反应过程中都会有能量的变化。一、焓、焓变一、焓、焓变1、焓：、焓：与内能有关的物理量与内能有关的物理量 符号：符号：H 2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H 单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-13、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即由生成物与反应物的焓值差即焓变焓变(H)决定决定 H =E 生成物生成物 E 反应物反应物HE（生成物生成物的总能量）的总能量）E（反应物反应物的总能量）的总能量）HE
5、（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）二、反应热二、反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可都可以用热量以用热量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表述来表述,叫做叫做反应热反应热,在恒压条件下等于为在恒压条件下等于为焓变焓变。（焓变）（焓变）1、定义：恒压条件下的热效应、定义：恒压条件下的热效应 2、符号：、符号：H 单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 放热反应：放热反应：H为为“”或或 H0生成物生成物能能量量放
6、热反应放热反应能能量量放出放出热量热量反应物反应物 H为为“”或或 H0放热反应放热反应吸热反应吸热反应H H反应物反应物 H H生成物生成物（体系能量降低）（体系能量降低）H H反应物反应物H H生成物生成物（体系能量升高）（体系能量升高）反应物分子断键时吸收的总反应物分子断键时吸收的总能量能量 生成物分子形成生成物分子形成新化学键时释放的新化学键时释放的总总能量能量反应物分子断键时吸收的反应物分子断键时吸收的总总能量能量 生成物分子形成生成物分子形成新化学键时释放的总能量新化学键时释放的总能量H0或或H为为“”H0或或H为为“+”键能越键能越 ，物质焓或能量越，物质焓或能量越 ，越，越 ，
7、键能越键能越 ，物质焓或能量越，物质焓或能量越 ，越，越 小于小于大于大于大大低低稳定稳定小小 高高不稳定不稳定小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”能够表示化学反应热效应的能够表示化学反应热效应的化学方程式化学方程式 (阅读阅读P3-4)三、热化学方程式三、热化学方程式 能表示参加反应能表示
8、参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的 关系关系的化学方程式。的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：热化学方程式不仅表示物质变化热化学方程式不仅表示物质变化,还表示还表示了能量变化了能量变化.H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/mol问题探究问题探究2H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H H=571.6 KJ/mol571.6 KJ/mol21H H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H H=285.8 KJ/mol285.8 KJ/mol 请观察下
9、列表示氢气在氧气中燃烧请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。析其在书写上与化学方程式有何不同。1.1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分个部分.普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于。对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。
10、3 3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。4 4、热化学方程式中化学计量数可为整数或分、热化学方程式中化学计量数可为整数或分数。数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数，只能为整数，不能为分数。问题探究问题探究 在热化学方程式中，物质前在热化学方程式中，物质前的计量数为什么可以用分数或小的计量数为什么可以用分数或小数表示呢？它们表示的含义是什数表示呢？它们表
11、示的含义是什么么?热化学方程式的意义：热化学方程式的意义：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol据此，你能得到什么结论？据此，你能得到什么结论？21H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol（1 1）反应热与物质前的计量数有关）反应热与物质前的计量数有关（2 2）同一化学反应，热化学方程式中同）同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和一物质的化学计量数和H H 成正比成正比问题探究问题探究 在热化学方程式中，物质的后面为什么要在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？标明该物质的聚集状态呢？2H2（g)+O2(g)
12、=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol 据此，你能得到什么结论？据此，你能得到什么结论？反应热与反应物及生物物的状态有关反应热与反应物及生物物的状态有关反应热还与温度、压强有关反应热还与温度、压强有关热化学方程式的书写步骤：热化学方程式的书写步骤：1 1、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式2 2、注明反应物和生成物的、注明反应物和生成物的状态状态3 3、标明反应热、标明反应热H H(注意单位和注意单位和+、-）4 4、注明反应的温度和压强（不注明指、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）5 5、检查、检查
13、例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=369.2 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO2(g)，需吸收需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2
14、(g)H=+68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol CH=445 kJ/molA
15、例例4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下条件下2mol氢氢气燃烧生成水蒸气放出气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热热量，下列热化学方程式正确的是化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生生成成CO(气态气态)和和
16、H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=-314KJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2b kJ/molD.2C2
17、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ/mol（全国卷（全国卷I 题题）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A课堂练习课堂练习2 2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1 mol 1 mol O=OO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成
18、形成1 mol 1 mol H HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A 2QA 2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1+Q+Q2 2 4Q 4Q3 3 C.QC.Q1 1+Q+Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1+Q+Q2 2=Q=Q3 3B B课堂练习课堂练习3、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g
19、)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热。溶解热溶解热 1.定义：在定义：在稀稀溶液中，酸和碱发生中和反应溶液中，酸和碱发生中和反应生成生成1molH2O(l),这时的这时的反应热反应热叫做中和热。叫做中和热。2.单位单位:KJ/mol3.注意注意 必须是必须是稀稀溶液溶液,如浓硫酸稀释或如浓硫酸稀释或NaOH固体溶固体溶解时放热；解时放热；酸和碱反应酸和碱反应 标准标准:生成生成1molH2O(l)放出的热量放出的热量.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
20、(l);H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);H=57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);H=114.6KJ/molH(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3KJ/mol4.(1)强酸、强碱的稀溶液：强酸、强碱的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3 kJ/mol（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和
21、反应，中和热一有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。，因为电离吸热。中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定 实验原理实验原理:Q=mct Q:中和反应放出的热量中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量反应混合液的质量 c:混合液的比热容混合液的比热容 常用常用4.18J(g)t:反应前后的温度差反应前后的温度差实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热学习重点学习重点 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定原理和方法原理和方法。实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计
22、、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液 2 实验步骤：实验步骤：a、在大烧杯底部垫泡沫塑、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用（或纸条），大烧杯上用泡沫
23、塑料板（或硬纸板）泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，形玻璃搅拌棒通过，以达以达到保温、隔热、减少实验到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。在保温杯中进行。b b、用一个量筒量取、用一个量筒量取50mL 50mL 0.5mol/L0.5mol/L盐酸，盐酸，倒入倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。把温度计上的酸用水冲洗干净。把温度计上的酸用水冲洗干净。c c、用另一个
24、量筒量取、用另一个量筒量取50mL 50mL 0.55mol/L0.55mol/L氢氧化氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。d d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的入小烧杯中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混合溶液的合溶液的最高温度最高温度，记为终止温度，记录。，记为终止温度，记录。e e、重复重复实验
25、步骤实验步骤2 24 4三次三次讨论下列问题讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测溶液，所测中和热中和热的数值是否约为本的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热
26、，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。二者结果相同）。二、燃烧热二、燃烧热 1 1、定义、定义101kPa时，时，1mol纯物质完全纯物质完全燃烧生燃烧生成成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
27、叫做该物质的燃烧热。例子：例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热就是甲烷的燃烧热2 2、注意问题：、注意问题：研究内容：放出的热量（研究内容：放出的热量（H0H0，单，单kJ/molkJ/mol）研究条件：研究条件：2525、101 kPa101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol1 mol CO2(g)H2O（l）SO2（g）如如:C H S 名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1名
28、称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)-1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g
29、)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物质燃烧热一些物质燃烧热 1、能否根据式子、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2 2、已知：、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=-
30、241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。答答:H=-285.8 kJ/mol2 2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。式。C(石墨石墨s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5 kJ/molC(金刚石金刚石s）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0 kJ/mol因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有其具有的能量也不相同的能量也不相同石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的量反应物的量 生成
31、物的量生成物的量反应热反应热的含义的含义放热反应放热反应HQ2H1 Q1Q2Q1的是的是 （）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)H=-Q2H=-Q2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g
32、)=2H2 2O(l)O(l)H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-Q2H=-Q2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-Q2H=-Q2B B(江苏江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前前者大于后者的是者大于后者的是 ()()C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)；H H1 1 C(s)C(s)O O2
33、 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)；H H2 2 S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)；H H3 3 S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)；H H4 4 H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H H6 6 CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g);(g);H H7 7 CaO(s)CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=C
34、a(OH)2 2(s);(s);H H8 8A A B B C C D D21C C 04）已知（l）H2O（g）H1a kJmol 1 （2）2H2(g)+O22H2O（g）H2b kJmol1（3）H2O（l）H3c kJmol 1（4）2H2(g)+O22H2O（l）H4d kJmol 1 下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0C （江苏（江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是表示上述反应的热化学方程式正确的是(
35、)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B热化学方程式：热化学方程式：S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说
36、法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H-297.3KJ/mol(l)H-297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H-297.3KJ/mol(l)H-297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B CB C已知在已知在1105Pa，298K条件下，条件下
37、，2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O(l)H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 A键能恒键能恒取正值取正值 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中
38、，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。92)在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程燃烧的热化学方程式分别为式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-H=-566KJ/molKJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-H=-890KJ/molKJ/mol 由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为释放的热量为(A)2912千焦千焦 (B)2953千焦千焦 (C)3236千焦千焦 (D)3867千焦千焦B05江苏）氢气、一氧
39、化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g)B 2009新疆）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJmol-1 CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890KJmol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A1 1 B1 3C1 4 D2 3
