1、1、2020年全国年全国卷化卷化学学试试题分题分析析2、寻找寻找高高考试考试题题的原的原形形（课本（课本）3、将课将课本本知识知识进进行变行变形形（试题（试题）4、2020年年课改区化学课改区化学试题试题举举例例5、2021年高考化学复年高考化学复习的习的建建议议研讨主要内容研讨主要内容1、2020年全国年全国卷化卷化学学试试题分题分析析2020年全国卷化学试题及答案7.7.北宋沈括梦溪笔谈中记北宋沈括梦溪笔谈中记载载：“信州铅山信州铅山有有苦泉，流以为苦泉，流以为涧涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之之亦化为亦化为 铜铜”。下
2、列有关叙述错误的。下列有关叙述错误的是是 AA 胆胆 矾矾 的的 化化 学学 式式 为为 CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料胆矾可作为湿法冶铜的原料 C“熬之则成胆矾熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦熬胆矾铁釜，久之亦化为铜化为铜”是发生了置换反应是发生了置换反应8某白色固体混合物某白色固体混合物由由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，中的两种组成，进行如下实验进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色做焰色 反应，通过钴玻璃可观察到紫色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉向溶液中加
3、碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaClB2-A.A.海水酸化海水酸化能能引引起起HCO3-浓度增大浓度增大、CO3浓浓度度减小减小B.B.海水酸化能促海水酸化能促进进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少的溶解，导致珊瑚礁减少33CCO2能引起海水酸化，共原理能引起海水酸化，共原理为为 HCO-H+CO 2-D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境9二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生
4、存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的其原理如下图所示。下列叙述错误的是是CAMpy只有两种芳香同分异构体只有两种芳香同分异构体 BEpy中所有原子共平面中所有原子共平面 CVpy是乙烯的同系物是乙烯的同系物D反应反应的反应类型是消去反的反应类型是消去反应应10吡啶吡啶（）是类似于苯的芳香化合物）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路路线合成。下线合成。下 列叙述正确的列叙述正确的是是 DAOH-参与了该催化循环参与了该催化循环 B该反应可该反应可产生清洁燃产生清洁燃料料H2 C该反应
5、可消耗温室该反应可消耗温室气气体体CO2 D该催化循环该催化循环中中Fe的成键数目的成键数目发生变化发生变化11据文献报据文献报道道：Fe(CO)5催化催化某某反应的一种反反应的一种反应应机理如下图所机理如下图所示。示。下列叙述错误的下列叙述错误的是是 C12电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下 图是某电致变色器件的示意图。当通电时图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色注入到无色WO3薄薄 膜中，生膜中，生成成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述 错误的错误
6、的是是 CAAg为阳为阳极极 BAg+由银电极向变色层迁移由银电极向变色层迁移 CW元素的化合价升高元素的化合价升高 D总反应为总反应为：WO3+xAg=AgxWO3A该化合该化合物中，物中，W、X、Y之间均为之间均为共共价键价键 BZ的单的单质既能质既能与与水反应，水反应，也也可与甲醇可与甲醇反反应应 CY的最的最高化高化合合价氧化价氧化物物的的水水化物为化物为强强酸酸 DX的氟的氟化化物物XF3中原子均中原子均为为8电子电子稳稳定结构定结构13一种由短一种由短周期主族周期主族元元素组成的素组成的化化合物（如合物（如图图所示），具所示），具有有良好的储氢良好的储氢 性能，其性能，其中元中元素
7、素W、X、Y、Z的原子的原子序序数依次增数依次增大大、且总和、且总和为为24。下。下列有关列有关 叙述错误叙述错误的是的是 D26（14分）分）化学工业化学工业为疫情为疫情防防控提供控提供了了强强有有力的物力的物质质支支撑。氯撑。氯的的许许多化合多化合物物既既是是重要化重要化 工原料，工原料，又是高又是高效效、广谱的灭、广谱的灭菌菌消毒剂。消毒剂。回回答下列问答下列问题题：（1）氯气氯气是是制制备系列备系列含含氯氯化化合物的合物的主主要要原料，原料，可可采采用如用如图图(a)所所示的示的装装置来置来 制取。装制取。装置中的置中的离离子膜只允许子膜只允许 Na+离子通离子通过，过，氯氯气的逸出气
8、的逸出口口是是a（填标号（填标号）。）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分中各成分的组成分数数(X)=，X为为HClO或或ClO 与与pH的的a关系如关系如图图(b)所示所示。HClO的电离常的电离常数数K 值为值为。为为。（c X）（c HClO）+（c ClO）10-7.53Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的的HgO和和 Cl2反反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物 质的质的
9、反应）。反应）。上上述述制制备备Cl2O的化学方程式的化学方程式为为 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。4ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀 菌剂。菌剂。一种有效成分一种有效成分为为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的的“二氧化氯泡二氧化氯泡 腾片腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得能快速溶于水，溢出大量气泡，得到到ClO2溶液。上述过溶液。上述过 程中，生程中，生成成ClO2的反应属于歧化反应，每生的反应属于歧化反应，每生成成1 mol ClO2消耗消耗 NaClO2的量的量为为1.25mol；产生产生“气泡
10、气泡”的化学方程式的化学方程式NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（5）“84消毒消毒液液”的的有效成有效成分分为为NaClO，不可，不可与与酸酸性清洁性清洁剂剂混混用的原因是用的原因是（用离（用离子子方方程式表程式表示示）。工业。工业上上是是将氯气将氯气通通入入ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O到到30%的的NaOH溶溶液液中中来制备来制备NaClO溶溶液液，若若NaClO溶溶液液中中NaOH的质量的质量分分数数 为为1%，则生则生产产1000 kg该溶液需消该溶液需消耗氯气的耗氯气的质质量量为为 203 kg（保保留留整整数）。数）。27（15分）苯甲酸可用作食品
11、防腐剂。实验室可通过甲苯氧化分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化 制苯甲酸，其反应原理简示如下：制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(gmL 1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶 于乙醇苯甲酸122122.4（100左右开始升华）248微溶于冷水，易 溶于乙醇、热水实验步骤：实验步骤：1 1在装在装有有温温度计、度计、冷冷凝凝管管和搅拌和搅拌器器的的三颈烧三颈烧瓶瓶中中加加入入1.5 mL甲苯、甲苯、100 mL水水和和4.8 g（约约0.03 mol）高高锰酸锰酸钾钾，慢慢，慢慢开开启启搅拌器搅拌器，并并加加热回流热回流至至回回 流
12、液流液不再不再出现油出现油珠珠。2 2停止停止加加热热，继续，继续搅搅拌拌，冷却片冷却片刻刻后后，从冷，从冷凝凝管管上口慢上口慢慢慢加加入入适量饱和适量饱和亚硫酸氢亚硫酸氢钠溶液钠溶液，并将反应混并将反应混合合物趁热过物趁热过滤滤，用少量，用少量热热水洗涤滤渣水洗涤滤渣。合并合并 滤液和洗滤液和洗涤液，涤液，于于冰水浴中冷冰水浴中冷却却，然后用，然后用浓浓盐酸酸化盐酸酸化至至苯甲酸析出苯甲酸析出完完全。全。将析出的将析出的苯甲酸苯甲酸过过滤，用滤，用少少量量冷冷水洗涤水洗涤，放放在沸水在沸水浴浴上上干燥。干燥。称称量量，粗产粗产 品品为为1.0 g。3 3纯度纯度测测定定：称：称取取0.122
13、 g粗产品，粗产品，配成乙配成乙醇醇溶液，溶液，于于100 mL容量瓶中容量瓶中 定容。定容。每每次移次移取取25.00 mL溶液，溶液，用用0.01000 molL1的的KOH标标准准溶液滴定溶液滴定，三三 次滴次滴定平定平均消均消耗耗21.50 mL的的KOH标准标准溶液。溶液。回答下列回答下列问题：问题：（1）根据根据上上述述实验药实验药品品的的用用量，三量，三颈颈烧烧瓶的最瓶的最适适宜宜规格为规格为 号）。号）。A100 mLB250 mLC500 mLD1000 mLB（填标（填标2 2在反在反应应装装置中应置中应选选用用 球球形形冷凝管冷凝管（填（填“直形直形”或或“球形球形”），
14、），当当回回 流液流液不再不再出现油出现油珠珠即可判断反即可判断反应应已完成，已完成，其其判断理判断理由由是是无油无油珠珠。说说明不溶明不溶于于水的甲苯已水的甲苯已经经被完全氧化被完全氧化 除去过量除去过量的高锰的高锰酸酸钾，避免钾，避免3 3加入加入适适量量饱和亚硫酸饱和亚硫酸氢氢钠溶液的钠溶液的目目的的是是 在用盐酸在用盐酸酸酸；化化该该时时步步，骤骤产产亦亦生生可可氯氯用用气气草草 酸在酸在酸性酸性条件下条件下处处理，请理，请用用反反应应的离子的离子方方程程式表达式表达其其原理原理2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2。+8H2O（4）“用用少少量量热水洗涤滤热水洗涤
15、滤渣渣”一步中一步中滤滤渣的主要渣的主要成成分是分是MnO。2（5）干燥干燥苯苯甲酸晶甲酸晶体体时时，若温，若温度度过过高，高，可可能出现能出现的的结结果果是是苯甲酸升苯甲酸升华而损华而损失失。苯甲酸的产率最接近苯甲酸的产率最接近于于（填标号）。（填标号）。的方的方A70%B60%C50%D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 法提纯。法提纯。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度本实验制备的苯甲酸的纯度为为 86.0 ；据此估算本实验中；据此估算本实验中C重结晶重结晶28（14分）分）天然气的主要成分天然气的主要成分为为CH4，一般还含，一般还含
16、有有C2H6等烃类，是重要的燃料等烃类，是重要的燃料 和化工原料。和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol 1)-1560-1411-286H1=137_kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法提高该反应平衡转化率的方法有有 升高温升高温度度 、减减小小压强（压强（增增大大体积）体积）。容器中容器中通入等通入等物物质的量质的量的的乙乙烷烷和氢气和氢气，在在等压下等压下（p）发生发生上上
17、述反应，述反应，乙烷的平乙烷的平衡转化衡转化率率为为。反应。反应的的平衡常平衡常数数Kp=（用平衡（用平衡分分压压代替平代替平衡浓度计衡浓度计算，分算，分压压=总压总压物物质的量分质的量分数数）。）。（2）高温高温下下，甲烷生成乙甲烷生成乙烷烷的反应如的反应如下下：2CH4262C H+H。反反应应在初在初A增加甲增加甲烷浓度烷浓度，r增大增大 C乙烷的乙烷的生成速生成速率率逐逐渐增大渐增大B增增加加H2浓浓度度，r增大增大 D降低反降低反应温度应温度，k减小减小 (1 )p(2 )(1 )期阶段的期阶段的速率方速率方程程为为：r=kc(CH4)，其中，其中k为反为反应速率应速率常常数。数。设
18、反应设反应开始时开始时的的反应速反应速率率为为r1，甲甲烷的转烷的转化化率率为为时的反时的反应应速率速率为为r2，则则r2=1 r1。对于处对于处于初期于初期阶阶段的该段的该反反应应，下列说下列说法法正正确的确的是是AD。高温（3）CH4和和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现 两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式阴极上的反应式为为 CO2+2e=CO。+O2若生成的乙烯和乙烷的体积比若生成的乙烯和乙烷的体积比为为21，则消耗则消耗的的CH4和和CO2体体积积 比为比为65_。35化
19、学化学选修选修3：物质结物质结构构与性质与性质（15分）分）钙钛矿钙钛矿（CaTiO3）型型化合物是化合物是一一类可用于生类可用于生产产太阳能电太阳能电池池、传感器、传感器、固体固体 电阻器等电阻器等的功能的功能材材料，回料，回答答下下列列问题：问题：（1）基态）基态Ti原子的核原子的核外外电子排布式为电子排布式为。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞的晶胞如如图图（a）所示，所示，其其组组成成元素的元素的电电负负性大小性大小顺顺序序是是_OT_iCa；金属离子与金属离子与氧氧离子间的离子间的作作用力用力为为离子离子键键 ，Ca
20、2+的的配位数配位数 是是12。Ar3d24s2（2）Ti的四的四卤化物卤化物熔熔点点如下表如下表所所示示，TiF4熔熔点高于点高于其其他他三三种卤化种卤化物物，自自TiCl4 至至TiI4熔点熔点依次升依次升高高，原因是，原因是。TiF4为离为离子化子化合合物，熔点物，熔点高高，其他三，其他三种种均为共价化均为共价化合合物，随相物，随相对对分子质量分子质量 的增大分的增大分子间作子间作用用力增大，熔力增大，熔点点逐渐升高逐渐升高（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图33（a）中_T_i4_+_的空间位
21、置相同，有机碱CH NH+中，N原子的杂化轨道类型是_s_p_3 _；gcm3（列出若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 计算式）。1021a3 NA620（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池池在使用过程在使用过程 中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国国科学家科学家 巧妙地在此材料中引入稀土铕（巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电）盐，提升了太阳能电池池的效的效 率和使用寿命，其作用原理如图率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表所示，用离子方程式表示示该
22、该 原原 理理 2Eu3+Pb=2Eu2+Pb2+、2Eu2+I2=2Eu3+2I。36化学选修5：有机化学基础（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中-生 育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的 一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称为_3_-_甲甲_ _基基_苯苯_酚酚_ _（_ _或或_间间。甲甲基基苯酚）苯酚）（2）B的结构简式为_。（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为_。（4）反应的反应类型为_加加_成成_ _反反_应应_。（5）反应的化学
23、方程式为_。（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_c_个（不考虑立体异构体，填标号）。()含有两个甲基；()含有酮羰基（但不含C=C=O）；()不含 有环状结构。（a）4（b）6（c）8（d）10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的 化合物的结构简式为_。2、寻找寻找高高考试考试题题的原的原形形（课本（课本）例题例题1（2016全全国国课课标标13）短周期短周期元元素素W、X、Y、Z的原子的原子序序数依次增数依次增 加加。m、p、r是由是由这这些元素组些元素组成成的二元化的二元化合合物，物，n是是元元素素Z的的单单质，通常质，通常 为黄绿色为黄绿色气体气体，
24、q的的水溶液水溶液具具有漂白性有漂白性，0.01 molL1r溶液的溶液的pH为为2，s 通常是难通常是难溶于水溶于水的的混合物。上混合物。上述述物质的转物质的转化化关系如图关系如图所所示。下列说示。下列说法法正确正确 的是的是A A原原子子半半径的大径的大小小WXY WXXYZXYC CY Y的氢化的氢化物物常温常压常温常压下下为液态为液态D DX X的最高的最高价价氧化物的氧化物的水水化物为强酸化物为强酸1、接受、吸接受、吸收、整收、整合合化化学学信息的信息的能能力力（1）对）对中学化中学化学学基础知识基础知识能能正确复述正确复述、再现、辨认再现、辨认，并能融会并能融会贯贯通。通。能力要求
25、能力要求看实例看实例C能力要求有实例能力要求有实例（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实 验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取取有关的有关的 感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。例例2（2000全国理综全国理综22）某分子的）某分子的 球棍模型如图所示：球棍模型如图所示：图图中中“棍棍”代表单键或双键或三键。代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素不同颜色的球代表不同元素的原的原子，该模型图可代表一
26、种子，该模型图可代表一种A卤代羧卤代羧酸酸 B酯酯 C氨基氨基酸酸 D醇钠醇钠C例题例题3（2015全国新课标全国新课标13）浓度均为浓度均为0.10mol/L、体积均为、体积均为V0的的MOH和和ROH溶液，分别加水稀释至体溶液，分别加水稀释至体积积V,pH随随的变化如图的变化如图）所示，下列叙述错误的是所示，下列叙述错误的是（A.MOH的碱性强于的碱性强于ROH的碱的碱性性 B.ROH的电离程度的电离程度：b点大于点大于a点点 C.若两溶液无限稀若两溶液无限稀释释，则它，则它们的们的 c(OH-)相等相等D.当当=2时，若两溶液同时时，若两溶液同时 升高温升高温度度，则则c(M+)/c(R
27、+)增大增大（3）从提）从提供供的的新信息中，新信息中，准准确地提取确地提取实实质性内容质性内容，并与已有知并与已有知识识整合，重整合，重 组为新知组为新知识块。识块。【例【例4】（1994年全国高年全国高考考35）以乙以乙烯烯为初始为初始反反应应物可制物可制得得正正丁醇丁醇 (CH3CH2CH2CH2OH)。已。已知知两个醛分两个醛分子子在一定条件在一定条件下下可以自身可以自身加加成。下式成。下式中中反反 应的中间应的中间产产物物()可可看成是看成是由由()中中的的碳氧双碳氧双键键打打开开,分别分别跟跟()中的中的2-位位碳原碳原 子子和和2-位氢位氢原子原子相相连而得连而得。()是是一一种
28、种3-羟基醛羟基醛,此此醛不稳醛不稳定定,受热即受热即脱脱水而生水而生 成不饱和成不饱和醛醛(烯烯醛醛)：请运用已请运用已学过的知学过的知识识和上述给和上述给出出的信息写的信息写出出由乙烯制正由乙烯制正丁丁醇各步反醇各步反应应的的 化学方程化学方程式式(不不必写出必写出反反应应条件条件)。A处理过处理过程中银器程中银器一一直保持恒重直保持恒重B银器银器为为正正极极，Ag2S被还原被还原生生成单质银成单质银C该过程该过程中总反应中总反应为为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色黑色褪去褪去的的原因是原因是黑黑色色Ag2S转转化为白化为白色色AgCl能力要求能力要求有实例有实例2、分析和解
29、分析和解决化学决化学问问题的能力题的能力（1）将实将实际际问问题分解题分解，通通过过运用相运用相关关知知识，采识，采用用分分析、综析、综合合的的方方法，解法，解 决简单化决简单化学问题。学问题。例5(2013全国新课全国新课标标10）银制器银制器皿日久皿日久表表面面会逐渐会逐渐变变黑黑，这是，这是生生成了成了Ag2S的缘故。的缘故。根据电根据电化化学原理学原理可可进进行行如下处如下处理理：在铝质在铝质容容器器中加入中加入食食盐盐溶溶液，液，再将变黑再将变黑的的银的的银器器浸入该浸入该溶溶液液中中，一段，一段时时间间后发现后发现黑黑色色会褪去会褪去。下下列列说法说法正确的是正确的是（）B（2）将
30、分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及 文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。例例6（2016全国全国课课标标26）（）（节选）节选）联氨（又联氨（又称肼称肼，N2H4，无无色色液体）液体）是是一一种应用种应用广广泛泛的的化工原化工原料料，可用作可用作火火箭箭 燃料。回燃料。回答下列答下列问问题：题：（1）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=
31、3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1上述反应上述反应热效应热效应之之间的关系式间的关系式为为H4=2H32H2H1，联氨，联氨和和N2O4可作可作 为火箭推为火箭推进剂的进剂的主主要原要原因因为为 反应放热反应放热量大、量大、产产生大量气体生大量气体 。（2）联氨）联氨是一种是一种常常用的还用的还原原剂剂。向装。向装有有少少量量AgBr的试管中的试管中加入联加入联氨氨溶溶 液，观察液，观察到的现到的现象象是是固体逐渐固体逐渐变黑，变黑，并并有气泡有气泡产产生生。联氨。联氨可可用用于处理高压于处理高压 锅炉水中锅炉水中的氧，的氧，防防止锅炉止锅炉被被腐腐蚀蚀。理论。理
32、论上上1 kg的联氨可的联氨可除去除去水水中溶解的中溶解的 O2_1_kg；与使与使用用Na2SO3处处理水中理水中溶溶解解的的O2相比，相比，联联氨的优氨的优点点是是N2H4的用的用量少量少，不产生其不产生其他他杂质（还杂质（还原原产物产物为为N2和和H2O，而而Na2SO3产生产生 。Na2SO4）3、化学实验与探究的能力化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一 般过程。例7（2013全国课标13）下列实验中，所采取的分离方法与对应 原理都正确的是（D）（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科
33、学方法，能设 计合理方案，初步实践科学探究。计合理方案，初步实践科学探究。例例8（08广东广东21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实 验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸酸加入少加入少 许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加加KSCN溶液后出现红色。溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为为+3的结论。的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理）请指出该结论是否合理并说明理由由 该结论不正确该结论不正确。
34、稀稀HNO3有强氧化性，若该铁的有强氧化性，若该铁的价价态态为为。+2价，价，则被氧化为则被氧化为+3价同样可价同样可使使KSCN溶液变血红色。溶液变血红色。（2）请完成对铁元素价态的探究：）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管管、酒精、酒精 灯、试管夹：灯、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水、蒸馏水。提出。提出 合理假设合理假设假设假设1：催化剂中铁元素的价态催
35、化剂中铁元素的价态为为+3价价；假设假设2：催催化剂中铁元素的价态化剂中铁元素的价态为为+2价价；假假设设3：催化剂中铁元催化剂中铁元素素的的价态既价态既有有+3价价也也有有+2价价。设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）不要在答题卡上作答）实验过实验过程：程：根据根据的实验方案，进行实验。请在答题的实验方案，进行实验。请在答题卡卡上按上按下下 表格式写出实验操作步骤、预期现象与结表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论论。实验操作实验操作预期现象预期现象与结论与结论步骤步骤1：步骤步骤2：步骤步骤3：实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀将适量稀H2SO4加加入
36、入少许少许 样样品品于试管中于试管中，加热加热溶溶解；解；溶液呈黄溶液呈黄绿色，绿色，说说明溶液明溶液 中含中含Fe2+或或Fe3+若若KMnO4溶液的溶液的紫红紫红色色褪褪去去，则则说明催说明催化化剂剂中中 铁元素的价态铁元素的价态含含+2价；若不褪价；若不褪色色，则说则说明明催催化化 剂中铁元素的价剂中铁元素的价态态不不含含+2价价。步骤2：取少量溶取少量溶液于试液于试管管中，中，滴加酸滴加酸性性KMnO4溶液。溶液。步骤3：另取少量另取少量溶液，溶液，滴滴加加KSCN 溶液。溶液。若溶液变为血若溶液变为血红红色色，则说明催化剂中铁元，则说明催化剂中铁元素素的的 价态价态含含+3价价；若溶
37、若溶液液无明显变无明显变化化，则说则说明明催催化化 剂中铁元素的价剂中铁元素的价态态不不含含+3价价。【例题【例题9】（2019全国全国课课标标7）“春蚕到死春蚕到死丝方尽，丝方尽，蜡蜡炬成灰泪炬成灰泪始始干干”是唐是唐 代诗人李代诗人李商隐的商隐的著著名诗句，下名诗句，下列列关于该诗关于该诗句句中所涉及中所涉及物物质的说法错质的说法错误误的是的是（D）A蚕丝的蚕丝的主要成分主要成分是是蛋白质蛋白质 B蚕丝蚕丝属属于于天天然高分然高分子子材料材料C“蜡炬蜡炬成成灰灰”过程过程中中发生了发生了氧氧化化反反应应D古代古代的蜡的蜡是是高级脂高级脂肪肪酸酸酯，属酯，属于于高高分分子聚合物子聚合物实验操
38、作实验操作实验现象实验现象A向盛有高向盛有高锰酸钾锰酸钾酸酸性溶性溶液液的试的试管管中通中通 入足量的入足量的乙烯后乙烯后静静置置溶液的紫溶液的紫色逐渐色逐渐褪褪去，静去，静 置后溶液置后溶液分层分层B将镁条点将镁条点燃后迅燃后迅速速伸入集伸入集满满CO2的集的集 气瓶气瓶集气瓶中集气瓶中产生浓产生浓烟烟并有黑并有黑 色颗粒产生色颗粒产生C向盛有饱向盛有饱和硫代和硫代硫硫酸钠溶酸钠溶液液的的试试管中管中 滴加稀盐酸滴加稀盐酸有刺激性有刺激性气味气气味气体体产生，产生，溶液变浑浊溶液变浑浊D向盛有向盛有FeCl3溶溶液液的试管中的试管中加加过量铁过量铁 粉，充分粉，充分振荡后振荡后加加1滴滴KS
39、CN溶液溶液黄色逐渐黄色逐渐消失，消失，加加KSCN 后溶液颜后溶液颜色不变色不变【例题【例题10】（2019全国全国课标课标10）下列实验下列实验现象与现象与实实验操作验操作不不相相匹匹 配的配的是是（A）【例【例题题11】（2019全国全国课课标标11）下列化学方下列化学方程程式中，不式中，不能能正确表达正确表达反反应颜应颜 色变化的色变化的是是（C）A向向CuSO4溶溶液液中加入足中加入足量量Zn粉，溶粉，溶液液蓝蓝色消失：色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清澄清的的石石灰水久置灰水久置后后出现白色固出现白色固体体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CNa2O2在在
40、空气空气中中放置后由放置后由淡淡黄色变黄色变为为白白色色：2Na2O2=2Na2O+O2 D向向Mg(OH)2悬悬浊液中浊液中滴滴加足加足量量FeCl3溶溶液液出现红出现红褐褐色色沉淀沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【例题【例题12】（2018全国全国课标课标卷卷9）在在生成和生成和纯纯化化乙乙酸乙酯酸乙酯的的实实验过程验过程中中，下列操作下列操作未涉及未涉及的的是是A.A.A A B.B.B B C.C.C C D.D.D DDA.碳酸钠可用于去除餐具的油污碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氢氧化铝
41、可用于中和过多的胃酸氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃碳酸钡可用于胃肠肠X射线造影检查射线造影检查【例题例题13】（2018全国课全国课标标7）化学与生活密切相关，下列说）化学与生活密切相关，下列说 法错误的是法错误的是（D）【例例题题14】（2018全国课全国课标标9）实）实验验室用如图室用如图所所示的装置示的装置进进行甲烷与氯行甲烷与氯 气在光照气在光照下反应下反应的的实实验验。光。光照照下下反应一反应一段段时时间后间后，下，下列列装置示装置示意意图图中中能正能正确反应实确反应实验现象验现象的的是（是（D）【例题15】（2017全国课标10）下列由实验得出的结论正确的是实实验验A
42、结论结论A.将将乙乙烯通入烯通入溴溴的四氧的四氧化化碳溶碳溶液液，溶液最溶液最终变为无终变为无色透明色透明生生成成的的1,2二溴乙烷二溴乙烷无无色色、可溶于四可溶于四氧化碳氧化碳B.乙乙醇醇和水都和水都可可与金属与金属钠钠反应产反应产生生可燃可燃性性气体气体乙醇乙醇分分子子中中的的氢与氢与水分水分子子中中的氢具有的氢具有相同的相同的活活性性C.用乙酸浸用乙酸浸泡水壶泡水壶中中的水的水垢垢，可，可将将其清除其清除乙酸的酸乙酸的酸性小于性小于碳碳酸的酸性酸的酸性D.甲甲烷烷与氯气与氯气在在光源下光源下反反应后的应后的混混合气合气体体能使湿润能使湿润的石蕊的石蕊试试纸变红纸变红生成的氯生成的氯甲烷具
43、甲烷具有有酸性酸性【例【例题题16】（】（2017全国课标全国课标卷卷11）支撑海港码头基础的钢支撑海港码头基础的钢管管柱柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所所示，其示，其 中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是是 CA.A.通入保通入保护护电电流使钢流使钢管管桩桩表表面腐蚀面腐蚀 电流接近电流接近于零于零B.B.通电通电后后外外电路电子被电路电子被强强制从高硅铸制从高硅铸 铁流向钢铁流向钢管桩管桩C.C.高硅铸高硅铸铁铁的的作用是作为作用是作为损损耗阳极耗阳极材料和传材料和
44、传递电流递电流D.D.通入的通入的保保护护电流应该根电流应该根据据环境条环境条 件变化进件变化进行调整行调整编号编号实验目的实验目的实验过程实验过程A配配 制制 0.4000mol.L-1的的NaOH溶液溶液称称取取4.0g固固体体NaOH于烧杯于烧杯中中，加入少量蒸，加入少量蒸馏水溶馏水溶解解，转移，转移至至250mL容容量瓶量瓶中中定容定容B探究维生探究维生素素C的还原性的还原性 向盛向盛有有2mL黄色氯化铁溶液黄色氯化铁溶液的的试管试管中中滴加浓滴加浓的维生的维生素素C溶液，观溶液，观察察颜色变化颜色变化C制取并纯制取并纯化氢气化氢气向稀盐酸加入锌向稀盐酸加入锌粒粒，将生成的气体将生成的
45、气体依依次次通通 过过NaOH溶液溶液、浓硫酸、浓硫酸和和KMnO4溶液溶液D探究浓度对反应探究浓度对反应速速率率 的影响的影响向向2支盛支盛有有5mL不同浓不同浓度度NaHSO3溶溶液的液的试试管管中同时加中同时加入入2mL5%H2O2 溶溶液，液，观观察实验察实验现现 象象【例例题题17】（2018全国全国课课标标1313）下列下列实实验过程验过程可可以以达到实达到实验验目目的的的的是是(B)（2）甲组同学）甲组同学取取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加溶液，加入几滴氯水，再加入入1滴滴KSCN溶液，溶液变红，说溶液，溶液变红，说明明Cl2可将可将Fe2+氧化。氧化。FeCl2溶液
46、与氯水反应的离溶液与氯水反应的离_子方程式子方程式为为。例例18（2016全国课全国课标标228）.（15分）某班同学用如下实验探究分）某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成成0.1 mol/L 的的 溶液。在溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的溶液中需加入少量铁屑，其目的是是 防止防止Fe2+被被氧氧化化_。2Fe2+Cl2_2Fe3+2Cl（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在在2 mL FeC
47、l2溶溶液中先加液中先加入入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和和1滴滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作溶液，溶液变红，煤油的作用用是是隔绝空气隔绝空气（排除（排除氧氧气对实验的气对实验的影影响响）。（4）丙组同学丙组同学取取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加溶液，加入入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别溶液混合。分别取取 2 mL 此溶液于此溶液于3支试管中进行如下实验：支试管中进行如下实验：第一支第一支试试管中加管中加入入1 mL CCl4充分振荡、静置充分振荡、静置，CCl4层显紫色；层显紫色；第二支试管中加第
48、二支试管中加入入1滴滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加第三支试管中加入入1滴滴KSCN溶液，溶液变红。溶液，溶液变红。实实验验检验的离检验的离子子是是(填离子符填离子符号号)；实实验验和和说明：说明：在在I-Fe2+过量的情况下，溶液中过量的情况下，溶液中仍仍含含有有 Fe3+(填离子符填离子符号号)，由此可以证明，由此可以证明 该氧化还原反该氧化还原反应应为为 可逆反可逆反应应 。（5）丁组同学向盛）丁组同学向盛有有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化溶液的试管中加入几滴酸化的的FeCl2溶溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为液，溶液变成棕黄色，发
49、生反应的离子方程式为_，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原生成沉淀的原因因是是（用平衡移动原理（用平衡移动原理解释）。解释）。2Fe2+H2O2_+2H_+_2F e3_+2H_2O _;一段时间后，溶液中有气泡出现一段时间后，溶液中有气泡出现Fe3+催化催化氧氧_化化H_2O2分分_ 解解_产产生生O2H2O2分解分解反应放反应放热热，促促进进Fe3+的的水解水解平平衡正衡正向向移动移动【例题【例题19】（2016全国全国课标课标卷卷26）(14分分)氮的氧化物氮的氧化物（NOx）是是大大气污染气污染 物之一，物之一
50、，工业上工业上在在一定温度和一定温度和催催化剂条件化剂条件下用下用NH3将将NOx还原生成还原生成N2。某某同学同学 在实验室在实验室中中对对NH3与与NO2反应进反应进行行了了探究。探究。回回答答下列问下列问题题：（1）氨气氨气的的制制备备氨气的氨气的发生装发生装置置可以选择上可以选择上图图中中的的 A或或B，反应，反应的化学的化学方方程程式式为为 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2ONH3 H2O=NH3。+H2O欲收集欲收集一瓶干一瓶干燥燥的氨气的氨气，选选择择上图中上图中的的装装置，其置，其连连接接顺序为顺序为：C、D、F发发生生 装置装置d c f g（按按
