1、2021届全国新高考化学冲刺复习镁铝及其化合物镁铝及其化合物 考纲要求:1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。其应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。命题点命题点1镁及其重要化合物的性质与制备镁及其重要化合物的性质与制备1下列说法正确的是下列说法正确的是_(填序号填序号)。(1)(2017全国全国卷卷)2.4 g Mg与与H2SO4完全反应，转移的完全反应，转移的电子数为电子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)(2)
2、镁制容器可盛装热的浓硫酸镁制容器可盛装热的浓硫酸(3)氢氧化镁能溶于过量氢氧化镁能溶于过量NaOH溶液溶液(4)镁在空气中燃烧生成的固体只有镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO(5)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹(6)Mg3N2和和MgO均不与均不与H2O反应反应(7)Mg在在CO2中燃烧发生置换反应中燃烧发生置换反应(8)将将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水蒸干得无水MgCl2固体固体(9)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验
3、室对镁条不需要特殊保护实验室对镁条不需要特殊保护(10)MgO的熔点很高，可用作耐火材料的熔点很高，可用作耐火材料(11)同质量的同质量的Mg分别在足量的分别在足量的O2、N2、CO2三种气体三种气体中充分燃烧，所得固体产物中充分燃烧，所得固体产物Mg3N2的质量最大的质量最大(12)MgCl2溶液中加入过量氨水，不能得到溶液中加入过量氨水，不能得到Mg(OH)2沉沉淀淀【答案】【答案】(5)(7)(9)(10)考点考点1|镁及其化合物性质与海水中提取镁镁及其化合物性质与海水中提取镁1镁的性质镁的性质镁是银白色固体，易导热、导电，密度小属于轻金属。镁是银白色固体，易导热、导电，密度小属于轻金属
4、。(1)与非金属与非金属(O2、Cl2、N2等等)的反应的反应(2)与水或酸的反应与水或酸的反应镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 。镁与酸的反应：镁与酸的反应：。(3)与某些氧化物的反应与某些氧化物的反应镁能在镁能在CO2中燃烧，反应化学方程式中燃烧，反应化学方程式：。温馨提示温馨提示：(1)镁着火不能用镁着火不能用CO2灭火；灭火；(2)镁在空气中燃烧可生成镁在空气中燃烧可生成MgO、Mg3N2、C。2从海水中提取镁(1)工艺流程工艺流程(2)基本步骤及反应基本步骤及反应制熟石灰制熟石灰 ，CaOH2O=Ca(OH)2沉淀沉淀Mg22OH=
5、Mg(OH)2酸化酸化Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O蒸发结晶蒸发结晶 析出析出MgCl26H2O脱水脱水在氯化氢气流中使在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得脱水制得无水氯化镁无水氯化镁电解电解电解熔融氯化镁制得镁：电解熔融氯化镁制得镁：温馨提示温馨提示：因为因为Mg在加热时与在加热时与O2、N2、CO2等气体反应，高温等气体反应，高温电解电解MgCl2得到的得到的Mg应在应在H2氛围中冷却。氛围中冷却。3镁的重要化合物镁的重要化合物(1)MgO：碱性氧化物，熔点很高：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料可用作耐火材料)，难溶，难溶于水，与酸反应。于水，与酸反应。(2)Mg(O
6、H)2：中强碱，难溶于水。：中强碱，难溶于水。(3)MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应为：在水中剧烈水解，其反应为 。(5)MgCl2：MgCl2可发生水解，由可发生水解，由MgCl26H2O制备制备MgCl2时，要在时，要在HCl的气氛中脱水。的气氛中脱水。命题点命题点2海水中提取海水中提取Mg2从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反
7、应B3(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分：浓海水的主要成分：离子离子NaMg2ClSO42-浓度浓度/(gL1)63.728.8144.646.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品产品2的化学式为的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品浓海水最多可得到产品2的质量为的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗
8、，写出有关反应的化学方程式方程式：_。应用体验应用体验1(1)浓浓H2SO4和浓和浓HNO3能用铝制容器盛装的理由是什么？能用铝制容器盛装的理由是什么？(2)能与能与Al反应生成反应生成H2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？(4)铝在空气中易钝化形成氧化膜，能否用稀铝在空气中易钝化形成氧化膜，能否用稀H2SO4或或NaOH溶液洗去钝化溶液洗去钝化膜？为什么？膜？为什么？应用体验应用体验答：答：常温下，铝遇到浓常温下，铝遇到浓H2SO4和浓和浓HNO3时表面迅速形成一层
9、致密的氧化时表面迅速形成一层致密的氧化膜保护层即膜保护层即“钝化钝化”。答：答：不一定，不一定，Al与与H或或OH均反应生成均反应生成H2。答：答：加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在加热熔化的铝箔并不滴落，好像一层膜兜着。即使打磨过的铝箔，在空气中又很快生成新的氧化膜，且空气中又很快生成新的氧化膜，且Al2O3熔点比铝的高。熔点比铝的高。答：答：可以，可以，Al2O3为两性氧化物，与强酸强碱均可反应。为两性氧化物，与强酸强碱均可反应。2足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出足量下列物质与相同质量的镁铝合金反应，不放出H2的为的为_；放出氢气且消耗溶质物质的量由多
10、到少；放出氢气且消耗溶质物质的量由多到少的顺序为的顺序为_。氢氧化钠溶液稀硫酸盐酸稀硝酸氢氧化钠溶液稀硫酸盐酸稀硝酸一、铝的性质一、铝的性质1、物理性质：银白色固体，较软，密度较小，、物理性质：银白色固体，较软，密度较小，熔点熔点660.4，沸点沸点2467。有良好的导电、导热性和延展性。有良好的导电、导热性和延展性2、化学性质、化学性质(1)与非金属反应与非金属反应4Al+O2=2Al2O3（常温时生成致密的氧化物薄膜）（常温时生成致密的氧化物薄膜）(2)与酸反应与酸反应非氧化性酸：非氧化性酸：2Al+6H+=2Al3+3H2氧化性酸：常温时，氧化性酸：常温时，浓硫酸浓硫酸和和浓硝酸浓硝酸中
11、钝化；加热可以反应中钝化；加热可以反应 Al+6HNO3(浓浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O点燃点燃考点考点2|铝及其氧化物的性质和应用铝及其氧化物的性质和应用(3)与强碱溶液反应与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2应用：应用：物质的量相同的铝与足量酸或与足量碱反应，生成物质的量相同的铝与足量酸或与足量碱反应，生成的氢气物质的量相同的氢气物质的量相同除去除去Mg粉中混有的粉中混有的Al粉，粉，Mg、Al和和NaOH溶液形成溶液形成原电池时，原电池时，
12、Al做负极做负极(4)铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O33、工业冶炼铝、工业冶炼铝2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2高温高温电解电解冰晶石冰晶石注意：铝与强碱注意：铝与强碱溶液反应的实质溶液反应的实质应用：焊接铁轨；冶炼难应用：焊接铁轨；冶炼难熔的金属熔的金属注意点：不用氯化铝注意点：不用氯化铝二、铝的重要化合物的主要性质二、铝的重要化合物的主要性质1、氧化铝、氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。熔点。(2)化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO
13、2-+H2O(3)用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。还可制作各种宝石。命题点命题点3铝及其氧化物的性质和应用铝及其氧化物的性质和应用1科技工作者提出用铝科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其使其pH12，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。，然后加入适量的铝粉搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是下列判断错误的是 ()A处理废水时铝单质转化处理废水时铝单质转化为为Al3B处理废水时亚硝酸盐被还原处理废水时亚硝酸盐被还原C处理过程处理
14、过程中，中，OH参与了反应参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的铝粉颗粒大小影响废水处理的速率速率AA2足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸 C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸1.(高考选项组合高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是A.氢氧化铝不可用于中和过多胃酸(2018全国卷全国卷，7C改编改编)B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018江苏，江苏，6B)C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018江苏，江苏，3C)
15、D.给定条件转化：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)(2018江苏，江苏，9B)真题再现真题再现2.(2018全国卷全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误；合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确；Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。
