1、高三化学阶段性测试题高三化学阶段性测试题 2019.12 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1. 2019 年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰古迪纳夫、英国斯坦利维丁汉姆、日本吉野彰三 位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一 LiFePO4，该化合物 中元素原子半径最小的是 A. Li B. Fe C. P D. O 2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热 量，下列不属于温室效应气体的是
2、A. N2 B. N2O C. CH4 D. CO2 3. 气体摩尔体积的大小取决于 A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体分子间的距离 D. 气体的相对分子质量 4. 氢原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是 A. 能量 B. 电子云形状 C. 电子云伸展方向 D. 自旋状态 5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是 A. 乙酸、乙酸互为同分异构体 B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛 C. 乙醇、乙酸都能与 NaOH 溶液反应 D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别 6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A. 原子晶体 B. 离子晶体
3、 C. 分子晶体 D. 金属晶体 7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是 A. 反应混合物的浓度改变 B. 反应混合物中各组分的含量改变 C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变 8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是 A. 煅烧石灰石 B. 水蒸汽冷凝 C. 烧碱固体溶于水 D. 双氧水中加入少量二氧化锰 9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说 法正确的是 A. 属于二烯烃 B. 和 Br2加成，可能生成 4 种物质 C. 1mol 可以和 3molH2反应 D. 和 CH3CH318OH 反应，生成水的摩尔
4、质量 为 20g/mol 10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质） ，所选用的试剂和分离方法能达到实验 目的的是 混合物 试剂（足量） 分离方法 A 乙醇（水） 生石灰 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性 KMnO4溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液 D 乙酸（乙醛） 新制 Cu(OH)2 过滤 11. 下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取 SO2 B. 验证漂白性 C. 收集 SO2 D. 尾气处理 12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于 v(H2)变化判 断正确的是 A
5、. 加入 Na2SO4溶液，v(H2)减小 B. 加入 NaHSO4固体，v(H2)不变 C. 加入 NaNO3固体，v(H2)不变 D. 加入 CuSO4固体，v(H2)减小 13. X、Y、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺 序是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：XYZ B. 元素的非金属性：XYZ C. 气态氢化物稳定性：XX 14. 已知，根据下列反应，可推断出 X 为 A. 氯乙烯 B. 氯丙烯 C. 氯乙炔 D. 氯乙烷 15. 常温下，稀释 0.1molL-1的 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A.
6、溶液中的 c(OH-) B. 溶液的 pH C. 溶液中的 HCO3-数目 D. 溶液中的 c(HCO3-) 16. 支撑海港码头基础的钢管桩， 常用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示， 下列有关表述错误的是 A. 利用了电解原理 B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成 C. 电子由电源负极流向钢管桩 D. 高硅铸铁作阳极 17. 离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O 可以表示 A. 少量 NaHCO3与过量澄清石灰水反应 B. 少量 NH4HCO3与过量澄清石灰水反应 C. 少量 Ca(HCO3)2与过量 KOH 溶液反应 D. 少量 Ca(H
7、CO3)2与过量澄清石灰水反应 18. 25，有两种盐的稀溶液，分别是 amolL-1NaX 和 bmolL-1NaY 溶液，下列判断错误的 是 A. 若 a=b，且 pH(NaX)pH(NaY)，则酸性：HXb，测得 c(X-)=c(Y-)，则溶液中的 c(HX)c(HY) C. 若 ab，测得 c(HX)=c(HY)，则溶液中的 c(X-)c(Y-) D. 若 a=b，并测得 a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 是强酸，HY 是弱酸 19. 硝化细菌可将 NH4+转化为 NO3-，发生反应 NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列说法错误 的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的
8、量之比为 2:1 B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为 8mol D. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 20. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 下列分 析不正确的是 A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B. b 点，溶液中大量寻在的离子是 Na+、OH- C. a、d 两点对应的溶液均显中性 D. c 点，两溶液中含有相同物质的量的 OH- 二、综合分析题二、综合分析题 （一） （本题
9、共（一） （本题共 14 分）分） 含氟化合物被用于预防龋齿、 饮水加氟及其他口腔卫生产品中。 起初是用氟化钠 （NaF） 来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。 完成下列填空： 21. 写出 F 原子的电子排布式_，F 原子有_种能量不同的电子。 22. 和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是_，其 熔点_SiO2（填“高于”或“低于”） 。 23. F 的非金属性比 Cl 强，请用一个事实来证明：_。 并从原子结构角度进行解释： _。 一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中发生如下反应： SiF4(g)+2H2O(g
10、)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ 24. 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，若 020min 内，固体质量增加了 6g， 则 20min 内，用 H2O 表示该反应的平均速率是_。 25. 下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_（填字母序号） 。 a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c (H2O)=1:2 c. 容器内气体的总质量不再变化 d. HF 的体积分数不再变化 （二） （本题共（二） （本题共 15 分）分） 实验室常用 Na2SO3和较浓的硫酸反应制备 SO2气体，以探究 SO2的性质。 完成下列填空： 26. 已知 SO2是一种强还原性
11、的气体，能使 KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2 价，写 出该反应的化学方程式。_。 （1）比较氧化性强弱：KMnO4_MnSO4（填、”、“；11.2 27. 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化 28. ；水存在电离平衡：H2OH+OH-，SO32-与 H+结合生成 HSO3-、H2SO3，降低了 H+ 浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠 2Na2SO3+O22Na2SO4 （三）（三）29. Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+ 30. 过滤；产物 CaCl2没有利用上 31.（1）母液循环 I 提高了 NaCl 的利用率 （2）生产过程中 CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自 CO2） ，所以 要补充；在生产过程中还有损耗 （3）碳酸钙的分解；合成氨生产中用水煤气法制原料氢气时的副产品 （4）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 （四）（四）32. 羟基 33. 34. 、 35. C2H5OH/浓 H2SO4、加热 36. 取代反应 37. 、 38.
