1、1.硫酸、硝酸的通性。硫酸、硝酸的通性。2.浓硫酸、硝酸的特性。浓硫酸、硝酸的特性。问题展示问题展示1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 纯的硫酸是纯的硫酸是 色粘稠色粘稠 的液体，的液体，沸点，沸点，挥发，与水任意比混溶，挥发，与水任意比混溶，溶于水时放溶于水时放 热；密度比水热；密度比水 。无无油状油状高高难难大量大量大大无色、易挥发无色、易挥发、有刺激性气味的液体，有刺激性气味的液体，任意比任意比与水混溶。与水混溶。硝酸的物理性质硝酸的物理性质 浓硝酸和浓盐酸体积比浓硝酸和浓盐酸体积比 1:3的混合物叫的混合物叫王水王水，能够使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。能够使一些不溶于硝酸的金属
2、如金、铂等溶解。H2SO4=2H+SO42-稀硫酸稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4Na2SO3ZnNa2SO4+2H2OCuSO4+H2OZnSO4+H2 变红变红CuO紫色石蕊试液紫色石蕊试液NaOH Na2SO4 +2H2O+SO2 H+H+H+H+H+硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性使指示剂变色使指示剂变色稀硝酸能使稀硝酸能使紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液变红变红。浓硝酸使紫色石蕊溶液浓硝酸使紫色石蕊溶液先先变红，变红，后后褪色。褪色。与碱反应：与碱反应：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应:CaO+2HNO3=Ca(NO3
3、)2+H2O 与弱酸盐反应与弱酸盐反应 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2浓浓H H2 2S0S04 4的特性的特性:吸水性、脱水性、强氧化。吸水性、脱水性、强氧化。(1)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸具有吸水性：吸收现成的水吸收现成的水 利用它的利用它的 ，常用来干燥，常用来干燥中性气体和酸中性气体和酸性气体。但不能性气体。但不能干燥干燥 NH3、H2S、HBr、HI。吸水性吸水性问题解决：问题解决：还原性气体还原性气体(2)浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓浓H2S04可将许多可将许多有机物有机物中中H和和O元素按照元素按照2：1比例脱掉，叫浓硫酸的脱水性。比例脱掉，叫浓硫
4、酸的脱水性。在在蔗糖蔗糖中滴入浓中滴入浓H2S04，蔗糖逐渐，蔗糖逐渐 ，体积体积 ，形成，形成 ，变黑变黑膨胀膨胀疏松多孔海绵状碳疏松多孔海绵状碳同时有强烈的刺激性气体产生，发生的反应表示：同时有强烈的刺激性气体产生，发生的反应表示：说明浓硫酸具有说明浓硫酸具有 。脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)(3)(3)浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性 a、加热时，与大多数金属（、加热时，与大多数金属（Au和和Pt除外）反应除外）
5、反应 铜片逐渐溶解，产生的气体能使品红铜片逐渐溶解，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色蓝色。反应中硫酸所起的作用反应中硫酸所起的作用？硫酸的硫酸的氧化性和酸性氧化性和酸性 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O（1 1）反应必须）反应必须浓浓硫酸和铜硫酸和铜加热加热才进行才进行（2 2）反应）反应不能不能写离子方程式写离子方程式注注意意人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)b、浓浓硫酸、硫酸、浓浓硝酸硝酸常温常温下与金属下与金属铝铝、金属、金属铁铁发生发生钝化钝化反
6、应。反应。c、浓硫酸与非金属的反应。、浓硫酸与非金属的反应。人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)1.已知已知1molCu和和2mol浓硫酸反应浓硫酸反应,结果结果铜有剩铜有剩余余，生成的，生成的SO2小于小于1mol，为什么？，为什么？2.已知已知1molZn和和2mol浓硫酸反应浓硫酸反应,结果结果Zn没有没有 剩余剩余，生成气体共，生成气体共等于等于1mol，为什么？，为什么？Zn+2H2SO4（浓）（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2练习练习 Cu+2H2SO4(浓浓)=C
7、uSO4+SO2 +2H2O人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)二、硝酸特性二、硝酸特性与活泼金属反应不产生与活泼金属反应不产生H2。溶解溶解Cu等不活泼等不活泼金属。金属。1、强氧化性、强氧化性 Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 规律：规律：浓浓HN0HN03 3一般被还原成一般被还原成 ，稀稀HN0HN03 3被还原成被还原成 。NONO2人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1
8、 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)想一想想一想 足量的铜与浓硝酸反应，现象为开始产生红棕足量的铜与浓硝酸反应，现象为开始产生红棕色的气体，随着反应的进行，气体的颜色逐色的气体，随着反应的进行，气体的颜色逐渐变浅渐变浅 。最后为无色的气体。最后为无色的气体,为什么？继续加为什么？继续加入硫酸，为什么又产生气体？入硫酸，为什么又产生气体？人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)练习、练习、2mol的的Cu和和2mol的的KNO3和和1升升2mol/L的硫酸混合，生成的气体体积的硫酸混合，生成的气体体积 （标况（标况下）
9、下）22.4升升3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2mol2mol4mol人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)Fe和和Al加热时不再钝化，而发生反应。加热时不再钝化，而发生反应。Fe和和Al在稀硝酸中不会发生在稀硝酸中不会发生钝化钝化。Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量C+4HNO3(浓浓)=CO2 +4NO2 +2H2O人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)
10、人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)2、不稳定性：硝酸见光或受热易分解。、不稳定性：硝酸见光或受热易分解。4HNO3=4NO2 +O2 +2H2O 硝酸越浓，越易分解。浓硝酸有时呈硝酸越浓，越易分解。浓硝酸有时呈黄色黄色，是，是由于由于 溶有溶有NO2 所以浓硝酸盛放在所以浓硝酸盛放在 棕色试剂瓶棕色试剂瓶，并贮放在并贮放在 阴凉避光的地方。阴凉避光的地方。用棕色试剂瓶盛放的试剂有：用棕色试剂瓶盛放的试剂有：HNO3 AgNO3 氯水氯水双氧水双氧水人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)2.将将
11、1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到的气体完全反应时，收集到的气体1.12L（标况）则（标况）则消耗的硝酸的物质的量是：消耗的硝酸的物质的量是：（）A：0.12mol B:0.11mol C:0.09mol D:0.08molBCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O所以被消耗的硝酸就有两个去向：所以被消耗的硝酸就有两个去向：M(NOM(NO3 3)X X 和和 NOx,NOx,利利用氮元素守恒，用氮元素守恒，二者之和即被耗硝酸的物质的量。二者之和
12、即被耗硝酸的物质的量。人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)1.强酸性强酸性（与金属反应，不生成氢气）（与金属反应，不生成氢气）总结总结 硝酸的化学性质：硝酸的化学性质：3.不稳定性不稳定性（变黄原因（变黄原因，如何保存？），如何保存？）2.强氧化性强氧化性（浓度越大，氧化性越强）（浓度越大，氧化性越强）Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O4HNO3 2H2O+4NO2 +O2 或光照或光照C+4HNO3(浓浓)=CO2 +
13、4NO2 +2H2O氧化还原剂氧化还原剂（Fe2+HI,HBr,H2S,SO2,Na2SO3）人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)总结浓硫酸的浓硫酸的特性特性加热加热时浓硫酸能与大多数金属反应，时浓硫酸能与大多数金属反应，但但不生成氢气不生成氢气。1、吸水性、吸水性3、强氧化性、强氧化性2、脱水性、脱水性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O（2 2）与某些非金属反应（与某些非金属反应（C P 等等）C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O（3 3）浓浓硫酸、硫酸、浓浓硝
14、酸硝酸常温常温下与金属下与金属铝铝、铁铁 发生发生钝化钝化反应。反应。1、向、向浅绿色浅绿色的的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入少量少量稀盐酸稀盐酸，溶液颜色的变化应该是，溶液颜色的变化应该是v()vA：溶液变浅：溶液变浅 B：变成红色：变成红色vC：没有改变：没有改变 D:变成棕黄色变成棕黄色D常见试题：在酸性溶液中能大量共存的常见试题：在酸性溶液中能大量共存的（）A、Na+Fe2+Cl-NO3-B、Na+SO32-Cl-K+C、Mg2+SO42-NO3-Cl-D、K+SiO32-NO3-Ca2+C四、硝酸的制法四、硝酸的制法（1 1）实验室制法）实验室制法NaNO3+H2SO4
15、（浓）（浓）=NaHSO4+HNO3（2 2）工业制法）工业制法4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO五、硝酸的用途五、硝酸的用途 1.重要的化工原料：重要的化工原料：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐；制造炸药、染料、塑料、硝酸盐；2.实验室里的化学试剂实验室里的化学试剂NO3-的检验的检验试样试样是否产生红棕色气体是否产生红棕色气体Cu+浓浓H2SO4NaNO3+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.a molCu跟含跟含bmolHNO3的硝酸溶液完全反的硝酸溶液
16、完全反应，则应，则未被还原的硝酸未被还原的硝酸的物质的量一定是的物质的量一定是（）A:(b-2a)mol B:b/4mol C:2a/3 mol D:2a molDCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O1.使一定量的锌与使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至。将反应后的溶液稀释至1L，测，测得溶液中得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组。求气体
17、组成，各组分物质的量和它们的体积比。分物质的量和它们的体积比。解：生成解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子的物质的量为：（有转移电子守恒可知）守恒可知）Zn-ZnSO4-2e-1mol 2mol)(24.226.33mol1.5mol2.使一定量的锌与使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至。将反应后的溶液稀释至1L，测，测得溶液中得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组。求气体组成，各组分物质的量和它们的体积比。分物质的量和它们
18、的体积比。解：生成解：生成ZnSO4的物质的量为：的物质的量为：1.5mol生成生成SO2的物质的量为：（有的物质的量为：（有S的质量守恒）的质量守恒）molmolmol211.05.15.181000100=0.3mol生成生成H2的物质的量为：的物质的量为：)(2.13.04.226.33mol 体积比体积比 4 ：1 思考题思考题:用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?1、利用浓硫酸的脱水性、利用浓硫酸的脱水性2、利用浓硫酸的氧化性、利用浓硫酸的氧化性3、利用浓硫酸的钝化作用、利用浓硫酸的钝化作用4、利用浓硫酸溶于水放热、利用浓硫酸溶于水放热人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)人教版高一化学必修1 4.4 硫酸、硝酸(共25张PPT)
