1、第三章第三章 第一节第一节强弱电解质强弱电解质水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡环节一环节一 旧知回顾旧知回顾1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质电解质：在水溶液中电解质：在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能够导电能够导电的的化合物化合物如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。如：
2、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。非电解质：非电解质：如：蔗糖、酒精、大多数非金属氧化物等如：蔗糖、酒精、大多数非金属氧化物等注意注意1.单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为不是电解质，因为导电的物质不是其本身。导电的物质不是其本身。3.难溶的盐（难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。4.Na2O、CaO、Na2O2等等溶于水生成新物质为电解质，但其溶于水生成新
3、物质为电解质，但其本身本身在熔融态下能电离在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是出自由移动的离子而导电，所以是电电解质解质。下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ，属于，属于非电解质的是非电解质的是 ，NaCl溶液、溶液、KOH、H2SO4、Mg、CH3COOH、NH3H2O、SO2、乙醇、乙醇、水水学习评价一学习评价一盐酸和醋酸是生活中常用到的酸。如果这两种酸用盐酸和醋酸是生活中常用到的酸。如果这两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢于卫生洁具的清洁或除水垢,常用常用盐酸盐酸还是还是醋酸醋酸？饺子醋中的有效成分饺子醋中的有效成分醋酸醋酸可否用相同浓度的可否用相同浓度的盐盐酸酸代替？
4、代替？环节二环节二 活动与探究活动与探究等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？你能设浓度的大小？你能设计实验验证你的猜想吗计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。请写出实验方案并与大家交流。实验实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量这两种酸的条反应，并测量这两种酸的pH值值.1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 小小大大大量气泡大量气泡少量气泡少量气泡探究实验：探究实验：P42P42备注备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的
5、氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜（3 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，醋酸中，H H+浓度却不同？浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的液中的H+浓度是否相等？怎么判断？浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2H+Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的不同，说明盐酸和
6、醋酸中的H+浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。盐酸醋酸HCl与CH3COOH在水中的电离示意图在水中的电离示意图在水溶液中，能够在水溶液中，能够全部电离全部电离的电解质的电解质称为强电解质称为强电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中，只能在水溶液中，只能部分电离部分电离的电解质的电解质称为弱电解质称为弱电解质概念生成概念生成HCl=H+ClCH3COOH H+CH3COO 强电解质：强电解质：分类举例分类举例常见的弱电解质常见的弱电解质（1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO
7、3、HF、HClO等等（2）弱碱）弱碱:如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等常见的强电解质常见的强电解质（1）强酸：）强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等等（2）强碱：）强碱：如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3）大部分盐类）大部分盐类:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐，如包括部分难溶性的盐，如 CaCO3、BaSO4、AgCl等等（3）H2O（水，是一种极弱的电解质！）水，是一种极弱的电解质！）对比区分对比区分 强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较电解质电解质电解质电解质完全完全在水溶液里在水溶液里部分部分电离电离电离能力弱电离能力
8、弱水溶液中水溶液中存在的存在的溶溶质质微粒微粒只有阴、阳离子只有阴、阳离子阴、阳离子，阴、阳离子，电解质分子电解质分子电离能力强电离能力强ABCD强电解强电解质质FeNaClCaCO3HNO3弱电解弱电解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解非电解质质C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O1 1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是解质的归类，完全正确的是()C学习评价二学习评价二2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质，不能
9、导电的物质一定不能导电的物质一定是非电解质。是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，的大小，以及离子所带的以及离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C 3、下列物质能导电的是、下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属
10、于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是 .a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl固体固体 e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.冰醋酸冰醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.环节三环节三 电离方程式的书写电离方程式的书写1、强电解质：完全电离，用等号、强电解质：完全电离，用等号“=”表示表示.弱电解质：部分电离，用可逆符号弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示表示.Cu(OH)2 Cu2+2OH-多元弱酸
11、的电离要分步。多元弱酸的电离要分步。H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)一元弱酸、弱碱一元弱酸、弱碱一步一步电离。电离。写出写出CH3COOH、NH3.H2O的电离方程式。的电离方程式。多元弱碱则一步书写多元弱碱则一步书写.写出写出Cu(OH)2的电离方程式。的电离方程式。244NaHSONaHSO试写出试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？状态下的电离方程式？b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离熔融状态：熔融状态：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO+HSO4 4-在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和在熔融状态时，酸式盐都电离成金属离子和酸式酸根离子酸式酸根离子.
