1、 【有机化学计算题型】【有机化学计算题型】1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成5、有机化学计算的综合应用（一）求有机物分子量例1某饱和一元醇3.2g跟足量的钠反应,放出的氢气在标况状况下的体积为1120 mL,求这饱和一元醇的分子量？解:设饱和一元醇为ROH,分子量为x 2ROH+2Na2RONa+H22xg22.4L3.2g1.12L x=32答:该饱和一元醇分子量为32。LLgxg12.14.222.32（二）求有机物的分子式例2某气态烃含碳、氢元素质量比为6 1,又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍,求该烃的分子式:解法:根据分子量、通过最简式求分子
2、式该烃的摩尔质量M=142g/mol=28g/mol该烃n(C)n(H)=1 2最简式CH2式量=12+2=14 分子式为C2H4 分子量式量28142=61211解法:根据分子量、通过计算每摩物质所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M=142g/mol=28g/mol 1mol该烃中：n(C)=n(H)=该烃分子式为C2H4 1mol28g/mol6712g/mol2mol1mol28g/mol171g/mol4mol例3某气态有机物标准状况下密度为1.34 g/L,取1.50g该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管,结果洗气瓶
3、和干燥管分别增重0.9g和2.2g,测得尾气中除氧气外无其它物质,求该有机物的分子式？解:摩尔质量M=1.34g/L22.4L/mol=30g/molC H O(xy4z2)OxCOy2H Oxyz222 点燃 30g xmol 1.50g x=1 y=2 分子量=30 112+12+16z=30z=1分子式CH2O答（略）y2mol2.244mol0.918mol0.05molxmol1.5g30g0.05mol2y1.5g30gmol解:根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M=1.34g/L22.4L/mol=30g/mol关系式CCO212g44gx2.2g x=0.6g 2HH2O2g
4、18gy0.9gy=0.1g0.6g+0.1g1.50g有机物中含氧元素 n(C)n(H)n(O)=:=1 2 1 最简式 CH2O式量=30 分子式CH2O答（略）2.2g44gx12g0.9g18gy2g0612.011.150060116.分子量式量30301（三）有机物燃烧问题例4一定量的甲烷不完全燃烧,生成由CO、CO2和H2O（g）组成的混合气体49.6 g,将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2 g,计算混合气中CO、CO2和H2O（g）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？解:通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O)=25
5、.2g (CO)+m(CO2)=49.6g25.2g=24.4g 关系式CH42H2O 1mol 2mol 0.7mol 1.4moln(CO)+n(CO2)=0.7mol设:生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。设:此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z 2CO2 2mol 22.4L 0.4mol z z=4.48(L)n(H O)25.2g18g/mol1.4mol2xy0.7x0.4mol28x44y24.4y0.3mol2COO2点燃zLmolmol4.224.02守恒法请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物
6、，恰好完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH溶液体积是_。800mL关系式法关系式法 请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。估算法估算法 甲、乙
7、两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4%和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2)=0.01 molL1 有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH=3 的 H2SO4(aq)稀释 105，其 pH 为()A.8B.7C.2D.3差量法1.10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H62.用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为()
