1、第第 三三章章 第第二二节节课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂一点通一点通 创新演练创新演练大冲关大冲关设计设计1设计设计2设计设计3课堂课堂10分钟练习分钟练习课堂课堂5分钟归纳分钟归纳课下课下30分钟演练分钟演练考点一考点一考点二考点二 1共价键：原子间通过共价键：原子间通过 形成的化学键。形成的化学键。共价键的强度比分子间作用力共价键的强度比分子间作用力 。2分子间作用力：分子间作用力：之间的作用力，分子间作用之间的作用力，分子间作用力一般较力一般较 ，相对分子质量越大，分子间作用力越，相对分子质量越大，分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越物质的熔、沸点越 。共用电子对共用电子对
2、大大分子分子弱弱大大高高分子分子分子间作用力分子间作用力共价键共价键 (2)微粒堆积方式：微粒堆积方式：若分子间作用力只是若分子间作用力只是 ，则分子晶体有，则分子晶体有 特征，即每个分子周围有特征，即每个分子周围有 个紧邻的分子。个紧邻的分子。分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有 ，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有个。如冰中每个水分子周围只有 个紧个紧邻的水分子。邻的水分子。范德华力范德华力分子密堆积分子密堆积12方向性方向性4
3、 2常见分子晶体常见分子晶体 (1)所有所有 ，如，如H2O、NH3、CH4等。等。(2)部分部分 ，如卤素，如卤素(X2)、O2、N2、白磷、白磷(P4)、硫硫(S8)等。等。(3)部分部分 ，如，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。等。(4)几乎所有的几乎所有的 ，如，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。等。(5)绝大多数绝大多数 ，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。酯等。非金属氢化物非金属氢化物非金属单质非金属单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸有机物的晶体有机物的晶体3典型的分子晶体典型的分子晶体(如图如图)(1)干冰：干冰：每个晶胞中有每个晶胞中
4、有 个个CO2分子，分子，个原子。个原子。每个每个CO2分子周围等距离紧邻的分子周围等距离紧邻的CO2分子有分子有 个。个。(2)冰：冰：水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是 。由于由于 的存在迫使在四面体中心的每个水分子的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。个相邻的水分子相互吸引。41212氢键氢键氢键氢键原子原子共价键共价键BSiGeSiCBNSiO2高高大大4典型的原子晶体典型的原子晶体金刚石金刚石 (1)在晶体中每个碳原子以在晶体中每个碳原子以 与与 个碳原个碳原子相结合，成为正四面体
5、。子相结合，成为正四面体。(2)晶体中晶体中CC键夹角为键夹角为 ，碳原子采取了，碳原子采取了 杂杂化。化。4个共价键个共价键相邻的相邻的410928sp31下列有关分子晶体的说法中正确的是下列有关分子晶体的说法中正确的是 ()A分子内均存在共价键分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键分子间一定存在氢键D其结构一定为密堆积其结构一定为密堆积解析：解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子构稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子构成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学
6、键，故存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以子间或者分子内，所以B项正确，项正确，C项错误。只存在范德华项错误。只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项错误。选项错误。答案：答案：B2金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误
7、的是误的是 ()A晶体中不存在独立的晶体中不存在独立的“分子分子”B碳原子间以共价键相结合碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反 应应解析：解析：在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比构，不存在有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高。因此很高。因此A、B、C选项是正确的。金刚石是碳的单质，
8、选项是正确的。金刚石是碳的单质，可以在空气或氧气中燃烧生成可以在空气或氧气中燃烧生成CO2分子，故分子，故D选项的说选项的说法错误。法错误。答案：答案：D3下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是 ()A原子晶体硬度通常比分子晶体大原子晶体硬度通常比分子晶体大B原子晶体的熔、沸点较高原子晶体的熔、沸点较高C有些分子晶体的水溶液能导电有些分子晶体的水溶液能导电D金刚石、水晶和干冰属于原子晶体金刚石、水晶和干冰属于原子晶体解析：解析：原子晶体中原子间通过共价键结合成立体网状空原子晶体中原子间通过共价键结合成立体网状空间结构，因此硬度大，熔沸点较高。分子晶体在
9、固态或间结构，因此硬度大，熔沸点较高。分子晶体在固态或熔融时不导电，但有的溶于水时能导电，如熔融时不导电，但有的溶于水时能导电，如H2SO4等。等。干冰是二氧化碳晶体，属于分子晶体。干冰是二氧化碳晶体，属于分子晶体。答案：答案：D4有下列几种晶体：有下列几种晶体：A.水晶，水晶，B.冰醋酸，冰醋酸，C.白磷，白磷，D.金刚金刚石，石，E.晶体氩，晶体氩，F.干冰。干冰。(1)属于分子晶体的是属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子，直接由原子构成的分子晶体是晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化
10、学键不发生变化的是受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克，需克服共价键的是服共价键的是_。解析：解析：根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成；根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子构成；原子晶体中无分子。分子晶体由分子构成，有原子晶体中无分子。分子晶体由分子构成，有B、C、E、F，注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有，但化合物只有A；分；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键，晶体氩中不存在化学子晶体熔化时，一般不破坏化学键，晶体氩中不存在化学键；原子晶体
11、熔化时，破坏化学键。键；原子晶体熔化时，破坏化学键。答案：答案：(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体定义定义分子间通过分子间作分子间通过分子间作用力结合形成的晶体用力结合形成的晶体相邻原子间以共价键结相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立合而形成的具有空间立体网状结构的晶体体网状结构的晶体组成微粒组成微粒分子分子原子原子物质类别物质类别多数的非金属单质和多数的非金属单质和共价化合物共价化合物金刚石、晶体硅、碳化金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等少数非硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物金属单质及共价化合物晶体
12、类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体微粒间的作微粒间的作用力用力分子间作用力分子间作用力(氢键、范氢键、范德华力德华力)共价键共价键(极性键、非极极性键、非极性键性键)熔化时需克熔化时需克服的作用力服的作用力较弱的分子间作用力较弱的分子间作用力很强的共价键很强的共价键物物理理性性质质熔、沸点熔、沸点较低较低很高很高硬度硬度较小较小很大很大导电性导电性固态和熔化时都不导电，固态和熔化时都不导电，但某些分子晶体溶于水能但某些分子晶体溶于水能导电，如导电，如HCl固态和熔化时都不导固态和熔化时都不导电电溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于一般溶剂难溶于一般溶剂 例例1下表列举了几种物质的性质，
13、据此判断属于分下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的是子晶体的是_。物质物质性质性质X熔点为，液态不导电，水溶液导电熔点为，液态不导电，水溶液导电Y易溶于易溶于CCl4，熔点为，沸点为，熔点为，沸点为Z常温下为气态，极易溶于水，溶液常温下为气态，极易溶于水，溶液pH7W常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑常温下为固体，加热变为紫红色蒸气，遇冷变为紫黑色固体色固体M熔点为熔点为1，易溶于水，水溶液导电，易溶于水，水溶液导电N熔点为，质软、导电，密度为熔点为，质软、导电，密度为cm3 解析解析分子晶体熔、沸点一般比较低，硬度较小，分子晶体熔、沸点一般比较低，硬度较小，固体不导电
14、。固体不导电。M的熔点高，肯定不是分子晶体；的熔点高，肯定不是分子晶体；N是金属是金属钠的性质；其余钠的性质；其余X、Y、Z、W均为分子晶体。均为分子晶体。答案答案X、Y、Z、W (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：组成依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。(2)依据物质的分类判断：大多数非金属单质、气态氢依据物质的分类判断：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体。是分子晶体。
15、(3)依据晶体的熔、沸点判断：分子晶体的熔、沸点较依据晶体的熔、沸点判断：分子晶体的熔、沸点较低。低。(4)依据熔融状态是否导电判断：分子晶体在熔融状态依据熔融状态是否导电判断：分子晶体在熔融状态下不导电。下不导电。1不同类型的晶体不同类型的晶体 原子晶体分子晶体。原子晶体分子晶体。2同一类型的晶体同一类型的晶体 (1)分子晶体：分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。如分子晶体，熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔组成和结构相似的分子晶体，相对分子
16、质量越大，熔沸点越高。如沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分，分子的极性越大，其熔沸点越高。如子的极性越大，其熔沸点越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。同分异构体，支链越多，熔沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3 。(2)原子晶体：原子晶体：晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。如越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。
17、熔点：金刚石碳化硅晶体硅。例例2双选题双选题下列晶体性质的比较中正确的是下列晶体性质的比较中正确的是 ()A熔点：金刚石晶体硅晶体锗熔点：金刚石晶体硅晶体锗B沸点：沸点：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：熔点：SiI4SiBr4SiCl4 解析解析A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)r(Si)Ge，所以键长：，所以键长：CCSiSiGeGe，故键能：，故键能：CCSiSiGeGe，键能越大，原子晶体的熔点越高，键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子项正确；氟化氢、水、氨都
18、是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，间作用力大小有关，因为这三种物质分子之间都存在氢键，且且H2O分子之间氢键最强，分子之间氢键最强，NH3分子之间氢键最弱，故水的沸分子之间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，点最高，氨的最低，B项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，分子质量越大，熔点越
19、高，D项正确。项正确。答案答案AD (1)比较晶体的熔、沸点时首先判断晶体的类型，如原比较晶体的熔、沸点时首先判断晶体的类型，如原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。(2)分子晶体的熔、沸点主要通过比较是否有氢键和相分子晶体的熔、沸点主要通过比较是否有氢键和相对分子质量的大小来判断。对分子质量的大小来判断。(3)原子晶体的熔、沸点主要通过比较共价键的键能大原子晶体的熔、沸点主要通过比较共价键的键能大小来判断。小来判断。点击下图进入课堂点击下图进入课堂10分钟练习分钟练习 (1)在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，在分子晶体中，分子内的原子间以共价键相结合，分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。分子间以分子间作用力相吸引，因此分子晶体熔点较低。(2)在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成在原子晶体里，所有原子都以共价键相结合，形成三维的网状结构，因此原子晶体熔点高，硬度大。三维的网状结构，因此原子晶体熔点高，硬度大。(3)影响分子晶体熔、沸点高低的因素有：氢键、相对影响分子晶体熔、沸点高低的因素有：氢键、相对分子质量、分子的极性，影响原子晶体熔、沸点高低的因分子质量、分子的极性，影响原子晶体熔、沸点高低的因素是共价键键能大小。素是共价键键能大小。点击下图进入课下点击下图进入课下30分钟演练分钟演练
