1、1广州思源学校广州思源学校 2022-2023 学年第一学期学年第一学期高二高二年年级级化化学学期期中中考考试试卷卷一一、单单选选题题1下下列列各各组组关关于于强强电电解解质质、弱弱电电解解质质，非非电电解解质质的的归归类类，完完全全正正确确的的是是选选项项ABCD强强电电解解质质FeNaClCaCO3HNO3弱弱电电解解质质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非非电电解解质质蔗蔗糖糖BaSO4酒酒精精Cl22下下列列说说法法或或表表示示方方法法正正确确的的是是AC(s)的的燃燃烧烧热热是是-1393.5kJ mol，则则22C(s)O(s)2CO(g)的的1H=787kkJ molB
2、由由 C(石石墨墨，s)C(金金刚刚石石，s)1H1.9kJ mol 可可知知金金刚刚石石比比石石墨墨稳稳定定C同同温温同同压压下下，22H(g)C1(g)2HCl(g)=在在光光照照和和点点燃燃条条件件下下H不不相相同同D在在稀稀溶溶液液中中：2H(aq)OH(aq)H O(1)1H=57.3kJ mol，若若将将含含 2mol3CH COOH与与含含2mol NaOH的的稀稀溶溶液液混混合合，放放出出的的热热量量小小于于 114.6kJ3某某同同学学设设计计如如图图所所示示实实验验，探探究究反反应应中中的的能能量量变变化化。下下列列判判断断正正确确的的是是A实实验验、所所涉涉及及的的反反应
3、应都都是是放放热热反反应应B实实验验反反应应物物的的总总能能量量高高于于生生成成物物的的总总能能量量C若若用用 NaOH 固固体体测测定定中中和和热热，则则测测定定结结果果偏偏高高D实实验验中中将将环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒改改为为铁铁质质搅搅拌拌棒棒对对实实验验结结果果没没有有影影响响4可可逆逆反反应应 A(g)+3B(g)2C(g)H=92.4kJmol1，下下列列说说法法错错误误的的是是A正正反反应应的的活活化化能能一一定定小小于于 92.4kJmol1B逆逆反反应应的的活活化化能能一一定定大大于于 92.4kJmol1C逆逆反反应应的的活活化化能能比比正正反反应应的的活活化化能能高高
4、 92.4kJmol1D使使用用催催化化剂剂，正正、逆逆反反应应的的活活化化能能都都减减小小25下列说法错误的是下列说法错误的是A放热过程放热过程(H0)的过程一定是自发的的过程一定是自发的B1mol2H O在不同状态时的值：在不同状态时的值：22S H O(s)S H O(g)C食物在常温下变质是自发进行的食物在常温下变质是自发进行的D自发反应自发反应2222H(g)O(g)2H O(1)HmB反应向逆方向移动反应向逆方向移动CY 可能是固体或液体可能是固体或液体DZ 的体积分数减小的体积分数减小10相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判
5、断正确的是（）酸酸HXHYHZ电离常数电离常数910-7910-610-2A三种酸的强弱关系：三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应反应 HZ+Y-HY+Z-能够发生能够发生C酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-Y-X-D相同温度下，相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于溶液的电离常数大于 0.1mol/LHX11在一定体积的密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行反应进行反应：2X(g)Y(s)(g)W(g)Z1H=akJ mol，若其化若其化学平衡常数学平衡常数 K 和温度和温度 t 的关系如表。下列叙述正确的是的关系如表。下列叙述正确的是t/
6、70080090010001200K0.61.01.31.82.7Aa0B 若在若在 4L 容器中通容器中通 X 和和 Y 各各 1mol，在在 800下反应下反应，某时刻测得某时刻测得 X 的物质的量为的物质的量为1mol3，说明该反应已达平衡说明该反应已达平衡C该反应的化学平衡常数表达式为：该反应的化学平衡常数表达式为：2c(Z)c(W)K=c(X)c(Y)D在在 1200时，反应时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为的平衡常数为 2.7412下列叙述与图像对应符合的是下列叙述与图像对应符合的是A图图 1 表示达到平衡状态的表示达到平衡状态的223N(g)3H(g)2N
7、H(g)在在0t时刻充入了一定量的时刻充入了一定量的3NH，平衡，平衡逆向移动逆向移动B图图 2 表示等体积，等表示等体积，等 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应反应C图图 3 表示常温下表示常温下，稀释稀释HA、HB两种酸的稀溶液时两种酸的稀溶液时，溶液溶液pH随加水量的变化随加水量的变化，则则HB酸酸性强性强D对于反应对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，若，若34p 0。25时时，0.1mol/L醋醋酸溶液中存在下述关系：酸溶液中存在下述关系：5Ka1.75 10，是该温度下醋酸的电离平衡常数，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法。
8、下列说法正确的是正确的是A常温下常温下 0.10mol/L的的3CH COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中-c OH减小减小B3CH COOH溶液中加少量的溶液中加少量的3CH COONa固体，平衡正向移动固体，平衡正向移动C该温度下该温度下 0.01mol/L醋酸溶液醋酸溶液5Ka1.75 10D升高温度，升高温度，+c H增大，增大，Ka变大变大515下列实验及其结论都正确的是下列实验及其结论都正确的是选项选项实验实验结论结论A氯气的水溶液可以导电氯气的水溶液可以导电氯气是电解质氯气是电解质B常温下将等体积常温下将等体积pH3的酸溶液和的酸溶液和pH11的碱溶液混合后测混合
9、的碱溶液混合后测混合后溶液后溶液pH值值溶液的溶液的pH7C等体积等体积、pH3的两种酸的两种酸HA和和HB分别与足量的分别与足量的Zn反应反应，酸酸HA放放出的氢气多出的氢气多酸性酸性：HA HBD等体积的盐酸和醋酸分别与等量的等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应反应，两种酸放出气泡一样两种酸放出气泡一样快快两种酸浓度相两种酸浓度相等等16一定温度下，水溶液中一定温度下，水溶液中H和和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A该温度下，通入该温度下，通入HCl可能引起由可能引起由 b 向向 a 的变化的变化B该温度下，水的离子积常数为该温度下，水的离子积
10、常数为131.0 10C向平衡体系中加入水，平衡正向移动，向平衡体系中加入水，平衡正向移动，-OHc增大增大D升高温度，可能引起由升高温度，可能引起由 c 向向 b 的变化的变化非选择题非选择题17用用0.2000mol/L的标准的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入注入0.2000mol/L的标准的标准NaOH溶液至溶液至“0”刻度线以上；刻度线以上；调节液面至调节液面至“0”或或“0”刻度线稍下，使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；刻度线稍下，使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；量
11、取量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液；滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。再重复以上滴定操作再重复以上滴定操作 3 次。次。请回答：请回答：（1）以上步骤有错误的是以上步骤有错误的是_(填编号填编号)。（2）步骤步骤中，量取中，量取20.00 mL待测液应使用待测液应使用_(填仪器名称填仪器名称)。（3）步骤步骤滴定时眼睛应注视滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的现象是；判断到达滴定终点的现象是_。6（4）实验数据记录表为实验数据记录表为滴定次数滴定次数盐酸体积盐酸体积(
12、mL)NaOH溶液体积读数溶液体积读数(mL)滴定前滴定前滴定后滴定后120.000.0017.20220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.22根据表中记录数据计算，该盐酸浓度为根据表中记录数据计算，该盐酸浓度为_mol/L。（5）对下列几种假定情况进行讨论：对下列几种假定情况进行讨论：(填填“无影响无影响”、“偏高偏高”、“偏低偏低”)若滴定前锥形瓶内有蒸馏水，则会使测定结果若滴定前锥形瓶内有蒸馏水，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后
13、无气泡，则会使测定结果酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会使测定结果_。18下表是几种常见弱酸的电离平衡常数下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：，回答下列各题：酸酸3CH COOH2HNOHCNHClO电离平衡常数电离平衡常数(aK)51.8 1044.6 10105 1083 10(1)当温度升高时，当温度升高时，K值值_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：结合表中给出的电离常数回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示用化学式表示)，下列能
14、使醋酸溶液中下列能使醋酸溶液中3CH COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号填序号)，A 升高温度升高温度B 加水稀释加水稀释C 加少量的加少量的3CH COONa固体固体D 加少量冰醋酸加少量冰醋酸E 加加氢氧化钠固体氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸是一种二元弱酸已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数其电离常数21K5.4 10，52K5
15、.4 10，写出草酸的电离方程写出草酸的电离方程式式_、_，试从电离平衡移动的角度解释试从电离平衡移动的角度解释12KK的原因的原因_。7(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填填“能能”或或“不能不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：方案：_。19、锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿锰是一种重要的过渡元素，工业上以菱锰矿(MnCO(MnCO3 3)含含 FeCOFeCO3 3、SiOSiO2
16、2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3等杂等杂质质 为原料制取为原料制取 MnOMnO2 2有多种方法，生产流程如图。有多种方法，生产流程如图。已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的已知常温下几种金属氢氧化物沉淀时的 pHpH：Mn(OH)Mn(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2开始沉淀时开始沉淀时 pHpH8.38.36.36.32.72.74.74.7完全沉淀时完全沉淀时 pHpH10.010.08.48.43.73.76.76.7(1)(1)为提高酸浸速率，可以采取的措施为提高酸浸速率，可以采取的措施_(_(
17、写出两条写出两条)。(2)(2)滤液滤液 I I 中加双氧水的目的是中加双氧水的目的是_。(3)(3)滤渣滤渣 IIII 的成分是的成分是_，为除尽杂质而又不损失锰为除尽杂质而又不损失锰，应调节溶液应调节溶液 pHpH 范围为范围为_。(4)(4)滤液滤液 IIII 中加入中加入 KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。20乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：CH2CH3（g）催化剂CHCH2（g）+H2（g）(1)一定温度下一定温度下，将将 a mol 乙苯加入体积为乙苯加入体积为 V L 的密闭容器中的密闭容器中，发
18、生上述反应发生上述反应，反应时反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。间与容器内气体总压强的数据如下表。时间时间/min010203040总压强总压强/100kPa1.01.21.31.41.4 平衡时，容器中气体物质的量总和为平衡时，容器中气体物质的量总和为_mol，乙苯的转化率为，乙苯的转化率为_。列式计算此温度下该反应的平衡常数列式计算此温度下该反应的平衡常数 K_。(2)根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响_。8(3)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度利用热力学数据计算得到温度和投料比和投料比 M 对乙苯平衡转化率的影响可用右图表对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。示。M=n(H2O)/n(乙苯乙苯)比较比较图中图中 A、B 两点对应的平衡常数大小两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比图中投料比（M1、M2、M3）的的大小顺序为大小顺序为_。随着反应的进行随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是活性，原因是_（用化学方程式表示（用化学方程式表示）。乙苯的平衡转化率/%温度/M1M2M3AB
