1、第五单元化学方程式单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A N2O4B NO2C N2OD CH42.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷3.
2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂4.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A 该反应生成两种物质B 该反应是分解反应C 化学反应前后原子的种类不变D 分子在化学变化中是不可分的5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A X由碳、氢、氧三种元素组成B
3、X的相对分子质量为10C X中碳、氢元素的质量比为1：4D X属于有机化合物6.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t7.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目8.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成
4、的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：29.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH10.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4
5、K2MnO411.下列说法正确的是（ ）A 分子可以再分，原子不可以再分B 化学反应前后分子的总数可能会发生变化C 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧12.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d13.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质
6、3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O514.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A 表示各物质之间的质量比B 表明了反应的条件C 表明了反应的速率D 表明化学反应的反应物、生成物15.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的二、填空题(共3小题) 16.下图是氢气和氧气在点燃
7、的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。请回答下列问题：（1）此变化中发生改变的微观粒子是_。（2）从微观角度解释化学变化的实质是_。（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 _N。17.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_（填A、B、C、D），你推断的依据是_。18.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。三、实验与探究(共3小题) 19.早在17世纪，质
8、量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
9、（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小
10、气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。四、计算题(共3小题) 22.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝
11、壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）23.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体_g。（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量
12、为5g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。24.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）答案解析1.【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。2.【答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和
13、氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。3.【答案】A【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。4.【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有
14、原子和原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。5.【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+14=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（14）=3：1，甲烷是最简单的有机物。6.【答案】B【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t80%=80t，未知量为铁。根据化学方程
15、式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。解：设生成铁的质量为x。生铁的质量为答：生成铁的质量是。7.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。8.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。9.【答案】C【
16、解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。10.【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。答：发生反
17、应的高锰酸钾的质量为15.8g.15.8g18g，所以有高锰酸钾剩余。11.【答案】B【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光12.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d,即3a=d；关于氧元素可推知：a+2b=2c+d13.【答案】D【解析】铁在氧气中燃
18、烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。14.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。15.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸
19、散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。16.【答案】（1）氢分子、氧分子；（2）分子的破裂、原子的重新组合；（3）3【解析】（1）由氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，根据微粒的变化可知，此变化中发生改变的微观粒子是：氢分子、氧分子；（2）由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子重新组成新的分子。（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气含有3N个氢分子，含有的氢原子的个数是6N，由于每个水分子中含有2个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的数目不变可知，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子
20、数为3N。17.【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；18.【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则19.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称
21、量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。20.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发
22、生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的
23、，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。21.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因
24、为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；22.【答案】解：设可制得氧化钙
25、的质量为x答：可制得氧化钙的质量为 2.8t【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。解：设可制得氧化钙的质量为x答：可制得氧化钙的质量为 2.8t23.【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。24.【答案】（1）19.2；（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x答：原混合物中KClO3的质量为49g。【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2计算。
