1、 1、理解原电池、电解池的概念和原理解原电池、电解池的概念和原理理。2、掌握、掌握原电池、电解池的构成条件原电池、电解池的构成条件。3、掌握、掌握原电池、电解池的电极判断原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写方法及电极方程式的书写。4、掌握、掌握电解规律及电极产物的判断电解规律及电极产物的判断。高高 考考 要要 求：求：原电池原理及电解原理原电池原理及电解原理有比较才有鉴有比较才有鉴别别一、金属导电与电解质溶液的导电：一、金属导电与电解质溶液的导电：金属导电金属导电电解质溶液导电电解质溶液导电导电材料导电材料依靠粒子依靠粒子导电过程导电过程结论：电解质溶液的导电过程就是结论：电解质溶液
2、的导电过程就是该溶液的电解过程。该溶液的电解过程。金属单质或合金金属单质或合金电解质溶液或熔电解质溶液或熔融的电解质融的电解质自由移动的阴、阳离自由移动的阴、阳离子子自由电子自由电子没有新物质生成没有新物质生成物理过程物理过程有新的物质生成有新的物质生成化学过程化学过程有比较才有鉴有比较才有鉴别别二、电离与电解：二、电离与电解：电离电离电解电解条件条件过程过程结果结果本质本质联系联系电解质溶于水或熔化电解质溶于水或熔化通电通电阴阳离子在两极上得失阴阳离子在两极上得失电子（电子（活性电极例外活性电极例外）产生能自由移动的离产生能自由移动的离子子在水和热作用下，电在水和热作用下，电解质发生离解解质
3、发生离解产生新的物质产生新的物质物理变化物理变化化学变化化学变化电离是电解发生的前提条件电离是电解发生的前提条件总反应：总反应：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极：正极：2.负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）负负正正3.溶液中离子运动方向溶液中离子运动方向阴离子：阴离子：移向负极移向负极 阳离子：阳离子：移向正极移向正极原电池原理原电池原理1构成条件构成条件(1)具有两个具有两个活泼性活泼性不同的电极不同的电极(金属和金属或金属和非金属金属和金属或金属和非金属)。(2)具有具有电解质电解质溶液。溶液。
4、(3)形成形成闭合回路闭合回路或在溶液中相互或在溶液中相互接触接触)。是将是将自发进行自发进行的的氧化、还原氧化、还原两反应两反应分割在分割在负、正负、正两极两极同时同时进行，电子从负极进行，电子从负极定向流入正极，定向流入正极，阴离子阴离子在电解质溶液中移在电解质溶液中移向向负极负极，阳离子阳离子在电解质溶液中移向在电解质溶液中移向正极正极，从而形成从而形成闭合回路闭合回路，产生了电流。，产生了电流。原电池的工作原理：原电池的工作原理：自发进行的氧化还原反应自发进行的氧化还原反应：一般是负极能与电：一般是负极能与电解质溶液提供的阳离子发生氧化还原反应解质溶液提供的阳离子发生氧化还原反应以以氧
5、化还原反应氧化还原反应为依据，使为依据，使氧氧化化、还原还原两个反应分别在两个反应分别在负负、正正两个电极上进行，从而产生两个电极上进行，从而产生电流的装置。电流的装置。原电池概念原电池概念从能量角度：从能量角度：从原理角度：从原理角度：把化学能转变为电能的装置。把化学能转变为电能的装置。化学能化学能 电能电能原电池原电池从理论上说，凡是能自发进行的氧化还原反从理论上说，凡是能自发进行的氧化还原反应，均可设计为原电池。应，均可设计为原电池。正极（铜电极）：正极（铜电极）：CuCu2+2+2e+2e-=CuCu 负极（锌电极）：负极（锌电极）：Zn-2eZn-2e-=ZnZn2+2+氧化态氧化态
6、 +ne+ne-=还原态还原态 半反应（电极反应）涉及同一元素半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态的氧化价态和还原价态：原电池是由原电池是由两个半电池两个半电池组成的；半组成的；半电池中的反应就是半反应电池中的反应就是半反应,即电极反应即电极反应。还原态还原态 -ne-ne-=氧化态氧化态练习练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。发生反应。NaOHAlC(A)酒精酒精 ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)CuSO4PtC(D)(E)电解电解CuCl2溶液示意图溶液示意图溶液中离子种类：溶液中离子种类：2Cl2eCl2 Cu2+2eCu
7、CuCl2 CuCl2电解电解电解原理电解原理Cu2、H、Cl、OH阳极：阳极：阴极：阴极：总反应式：总反应式：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）溶液中离子运动方向溶液中离子运动方向阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：移向阳极移向阳极移向阴极移向阴极 电解质在溶液中或熔融状态下电离出电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子自由移动的离子；通电时，在电场作用下，；通电时，在电场作用下，自由移动的离子发生自由移动的离子发生定向运动定向运动阳离子阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子阴离子移向阳极，在阳极失去电
8、子（阳极（阳极是惰性电极）是惰性电极）发生氧化反应，从而形成闭发生氧化反应，从而形成闭合回路，电流促使了氧化还原反应的发生。合回路，电流促使了氧化还原反应的发生。电解池的工作原理：电解池的工作原理：电流电流通过电解质溶液而使通过电解质溶液而使阴、阴、阳两极阳两极分别发生分别发生还原、氧化还原、氧化反反应的装置。应的装置。电解池概念电解池概念从能量看：从能量看：从原理看：从原理看：把电能转变为化学能的装置。把电能转变为化学能的装置。电能电能 化学能化学能电解池电解池电解池必须要有外加电源的参与。电解池必须要有外加电源的参与。三、装置的构成条件三、装置的构成条件 两个活动性不同的电两个活动性不同的
9、电极极用导线相连用导线相连(或直接接或直接接触触)，插入含有能，插入含有能自发进自发进行氧化还原反应行氧化还原反应物质的物质的电电解质溶液解质溶液中，形成一个中，形成一个闭闭合回路合回路，即构成原电池。，即构成原电池。将将两个电极两个电极插入插入电解质电解质溶液溶液(或熔融的电解质或熔融的电解质)中，中，并通过导线连接在一个并通过导线连接在一个直流直流电源电源上，形成一个上，形成一个闭合回路闭合回路，即构成电解池。即构成电解池。练习练习2：下列装置中属于原电池的是下列装置中属于原电池的是()属于电解池的是属于电解池的是()A B C D 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸铜硫酸铜B
10、CD练习练习3：在下列装置中，属于原电池的在下列装置中，属于原电池的是（是（），属于电解池的是（），属于电解池的是（）BA四、电极反应四、电极反应原电池原电池电解池电解池负极：失电子负极：失电子(氧化氧化反应反应)正极：得电子正极：得电子(还原还原反应反应)阳极：失电子阳极：失电子(氧化氧化反应反应)阴极：得电子阴极：得电子(还原还原反应反应)电极本身或电极本身或其他还其他还原性物质原性物质(CH4、H2等等)电极本身（活性电极）电极本身（活性电极）或溶液中的阴离子。或溶液中的阴离子。溶液中的阳离子或溶液中的阳离子或其他氧化性物质其他氧化性物质(O2、PbO2等等)。溶液中的阳离子。溶液中的阳
11、离子。五、放电顺序五、放电顺序阴极放电顺序阴极放电顺序与金属活动顺序相反与金属活动顺序相反。即：。即：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得得e-能力依次增强能力依次增强阳极放电顺序阳极放电顺序除除Au、Pt外的金属做电极放电能力外的金属做电极放电能力阴离子。即：阴离子。即：失失e-能力依次减弱能力依次减弱 Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag S2、I 、Br、Cl、(OH)、NO3、SO4 2F原电池的分析方法原电池的分析方法一、看清电极与溶液一、看清电极与溶液二、确定正、负极反应的物质：二、确定正、负
12、极反应的物质：三、书写电极反应式和总反应式：三、书写电极反应式和总反应式：四、分析溶液及电极的变化：四、分析溶液及电极的变化：原电池中。负极质量一般是减小，不会原电池中。负极质量一般是减小，不会增多。而正极质量只能增多增多。而正极质量只能增多(或者不变或者不变)，不会，不会减少。减少。练习练习4：银锌电池广泛用作各种电子仪器的银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源电源,它的充电和放电过程可以表示为它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时在此电池放电时,负极上发生反应的物质是负极上发生反应的物质是 Ag (B)Zn(OH)2(A)(C)Ag2O (D)ZnD电解池的分析方法电解池的分析方法一、看
13、清电极与溶液一、看清电极与溶液二、罗列可放电的离子二、罗列可放电的离子三、比较放电顺序三、比较放电顺序四、书写电极反应式及总反应式四、书写电极反应式及总反应式五、分析电解前后溶液及两极变化五、分析电解前后溶液及两极变化(两极的质量、两极的质量、溶液的质量、浓度、成分及溶液的溶液的质量、浓度、成分及溶液的pH等变化等变化)阳极：阳极：先看电极，后看溶液中的阴离子；先看电极，后看溶液中的阴离子；阴极：阴极：溶液中的阳离子放电顺序溶液中的阳离子放电顺序 电解反应中，阳极质量只会减少电解反应中，阳极质量只会减少(或者不变或者不变)，不会增加。阴极质量只会增加不会增加。阴极质量只会增加(或者不变或者不变)，不会，不会减少。减少。练习练习5：右图中右图中x、y分别是直流电源的两分别是直流电源的两极，通电后发现极，通电后发现a极板质量增加，极板质量增加，b极板极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的处有无色无味气体放出，符合这一情况的是是 A1、原电池、电解池的概念和原理原电池、电解池的概念和原理2、原电池、电解池的构成条件原电池、电解池的构成条件3、原电池、电解池的电极判断方法及电原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写极方程式的书写4、电解规律及电极产物的判断电解规律及电极产物的判断（牢记放（牢记放电顺序）电顺序）课堂小结课堂小结
