1、2020 学学年年第第一一学学期期初初三三化化学学期期中中质质量量调调研研试试卷卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一一、选选择择题题（每每小小题题只只有有一一个个正正确确选选项项，共共 20 分分）1.空气中体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.地壳中含量最多的元素是AAlBOCSiDFe3.发生化学变化的是A粮食酿酒B海水晒盐C汽油挥发D矿石粉碎4.物质在化学变化中表现出的性质是A可燃性B延展性C导电性D挥发性5.属于稀有气体的是A氮气B氦气C氢气D氧气6.属于纯净物的是A自来水B蒸馏水C矿泉水D洁净的空气7.Fe2O3中铁元素的化合价是A-3B-2C+2
2、D+38.某补钙剂中的“钙”一般是指A原子B元素C分子D单质9.按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃电器电子产品属于A湿垃圾B有害垃圾C可回收物D干垃圾10.某些食品需要充气防腐。下列气体最宜充入的是A氮气B氧气C氢气D空气11.液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是A体积增大B质量增大C个数增多D间距增大12.固体或液体药品加入试管，操作正确的是A.B.C.D.13.用表示不同种元素的原子，表示化合物的微观模拟图是A.BCD14.右图是气密性检查的实验操作，实验失败主要原因是A烧杯中的水太少B手捂得不够紧，导致热量不够C锥形瓶中没有水，导致长颈漏斗没有液封D导气管的橡皮管处没有弹
3、簧夹15.只含有一种分子的物质一定是A单质B化合物C纯净物D混合物16.过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，有关过氧乙酸说法正确的是A摩尔质量为 76gB碳、氢、氧元素的质量比为 243C一个分子中有 9 个原子D0.1mol 过氧乙酸中约含 6.021023个分子17.已知：2KClO32KCl+3O2，有关说法错误的是A属于分解反应B钾元素的存在形态不变C从化学方程式可知氧气是无色的DMnO2和 KClO3均为含氧化合物18.对于 H2O 和 H2O2两种物质，下列叙述不正确的是A所含元素的种类相同B两种物质化学性质不同是因为分子不同C所含原子的种类相同D都含有氢分子19.人类的进步离
4、不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是A阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B我国是最早发现并利用煤、石油的国家C屠呦呦和她的团队发现了青蒿素，为世界带来了一种全新的抗疟药D拉瓦锡用红磷燃烧的实验发现了空气的组成20.一个碳原子的质量为 m g，一个氧原子的质量为 n g，氧的相对原子质量可表示为ABCD二二、填填空空题题（共共 22 分分）21.元素符号、化学式等是世界通用的化学语言。请用相应的化学符号填空：镁元素（1）；氯化钠（2）；2 个铁原子（3）；硫酸根（4）；MnO2 引起酸雨的主要气体是（5）（填写化学式）。22.新中国成立 71 年以来，我国的
5、化学工业得到长足发展。积极开发燃料酒精等石油代品，酒精（C2H6O）由（6）种元素组成，式量为（7），其中碳元素的质量分数为（8）。光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2C=Si+2X X 的化学式是（9）。1 mol SiO2中约含（10）个 Si 原子。人造金刚石世界闻名。金刚石的化学符号为 C，其中碳元素以（11）(选填“游离”或“化合”)态存在。23.化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题：1实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是（12），反应的化学方程式是（13）；该反应的基本类型是（14）反应。实验乙中，硫在氧气中燃烧的化学方程式为（15），火焰的颜色为（16
6、）色，该实验瓶底留少量水的目的是（17）。实验丙中，红磷燃烧的化学方程式是（18），冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是（19）。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因之一是（20）。实验丁中，将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有澄清石灰水的烧杯里，反应的化学方程式是（21）；可观察到的现象是（22）。甲乙丙丁铁丝在氧气中燃烧硫粉在氧气中燃烧测定空气中氧气的体积分数二氧化碳气体与澄清石灰水反应高温三三、简简答答题题（共共 18 分分）24.海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：称取mg 粗盐样品；称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按（1）按钮，用（2）(填仪器名称)取粗盐
7、加到称量纸上，直到电子天平显示mg。操作的名称是（3），溶液中进一步分离获得精盐，操作的名称是（4）。图 1 至图 4 中有一幅图有错误，请指出是哪一幅并改正相关错误（5）。图 1图 2图 3图 4 实验后各小组的产率及评价如下：组别第 1 组第 2 组第 3 组第 4 组产率75%88%65%72%对产率的评价偏低偏高偏低偏低下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是（6）。A第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分B第 2 组：过滤时不小心捅破了滤纸C第 3 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘D第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤冷却操作操作 加水溶解称量粗盐 m g滤液滤渣精盐称量精盐精盐质
8、量粗盐质量100%产率=25.某兴趣小组利用下列装置进行氧气的制取实验，请回答下列问题。ABCDEF 写出标号 a 仪器的名称（7）；标号 b 仪器的名称（8）。用氯酸钾和二氧化锰制取较纯氧气的装置组合是（9）（填字母）；用 D 装置收集氧气，检验氧气集满的方法是（10）（写明操作、现象、结论）。用过氧化氢溶液制备氧气可用装置 B 和 C，指出用装置 C 制备氧气的优点（11）。若用装置 F 收集氧气（从n端进入），该如何操作？（12）。含溶质 0.2mol 的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，完全分解能生成氧气几 mol（根据化学方程式列式计算）？（13）化学兴趣小组借助数字化实验手段用装
9、置 A 探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验 1，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如右下图所示。ab数字采集系统实验 1药品第一组4%H2O2溶液 15ml第二组4%H2O2溶液 15ml0.2gMnO2粉末第三组4%H2O2溶液 15ml0.2gFeCl3粉末.经过分组实验，同学们从实验 1 中得出结论：在其他条件相同的情况下，（14）作催化剂的催化效果最好。.选用 0.2g 的 MnO2粉末作催化剂，同学们又分别做了实验 2 和实验 3，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有（15）。.实验 1 与实验 2 中 4%的过氧化氢溶液与
10、0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见实验 1 图中 A 点和实验 2 图中 B 点），你认为可能的原因是（16）。实验 1实验 2实验 3装置 A0.2gMnO24%H2O2溶液 15ml实验 12020 学学年年第第一一学学期期初初三三化化学学期期中中质质量量调调研研参参考考答答案案一一、选选择择题题：（本本大大题题共共 20 题题，每每题题 1 分分，满满分分 20 分分）二二、填填空空题题（本本大大题题每每空空 1 分分，满满分分 22 分分）21.（1）Mg（2）NaCl（3）2Fe（4）SO4（5）SO222.（6）3（7）46（8）52.2%（0.52224/4
11、612/23 均可得分）（9）CO（10）6.021023（11）游离23.（12）放热，剧烈燃烧，火火星星四四射射，生生成成黑黑色色固固体体（13）3Fe+2O2=Fe3O4（14）化合（15）S+O2=SO2（16）明亮的蓝蓝紫紫色色（17）吸吸收收有有毒毒 SO2，防止污染空气（18）4P+5O2=2P2O5（19）水倒流到瓶中，约占其剩余容积的 1/5（20）导管中残留水（或装置漏气）答没有冷却到室温或红磷不足不得分（21）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O题题号号12345678910答案BBAABBDBCA题题号号11121314151617181920答案DDACCCCD
12、DA点燃点燃点燃（22）试管内澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升答全得分三三、简简答答题题（共共 18 分分）（除除特特殊殊注注明明外外，其其余余每每空空 1 分分，共共 18 分分）24.（1）去皮（2）药匙（3）过滤（4）蒸发（5）图 3，应用玻璃棒引流，同时漏斗下端紧贴烧杯内壁答全得分（6）BD答全得分25.（7）试管（8）长颈漏斗（9）AE（10）将带火星木条放瓶口，木条复燃，证明氧气集满（11）可控制滴加液体（过氧化氢溶液）的速率，使反应平稳进行（12）将集气瓶中装满水，n端通入氧气，m端排出水 或 将装置倒过来，再从 n 端通入气体。（13）根据方程式计算，写出计算过程：设生成 O2的物质的量为 x mol1 分210.2x=1 分x=0.1（mol）1 分答：生成氧气 0.05mol。（方程式 1 分，比例式 1 分，计算结果 1 分）（14）MnO2（15）H2O2溶溶液液的的浓浓度度和反应时的温温度度答全得分（16）实验 1 和实验 2 没有在相同温度下进行实验或 实验 1 和实验 2 在不同温度下进行实验12H2O22H2O+O2MnO2x20.2
