1、郑州外国语学校2020-2021学年高二化学周练2可能用到的相对原子质量：Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列说法中不正确的是( )A. 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B. CO的一种等电子体NO，它的电子式为C. 卤素氢化物中，HF的沸点最高但其分子间的范德华力最小D. 价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数2. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；
2、T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述中不正确的是( )A. 元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3B. T有一种单质的空间构型为正四面体形C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是由极性键构成的非极性分子3. 下列说法中正确的是（ ）A. H2CO3与H3PO2（次磷酸）的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相似B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3杂化C. 配合物Cu(H2O)4SO4H2O中存在的化学键类型有离子键、共价键(含配位键)、氢键D. 每个去甲肾上腺素分子（结构简式为）中含有2个手性碳原子4. 关于金属晶体的四种堆积模型，下列说法中不正确的是
3、（ ）A. 简单立方堆积模型的空间利用率最低B. 体心立方堆积模型的配位数是12C. 六方最密堆积模型的1个晶胞中含有2个原子D. 金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积，典型代表有Cu、Ag、Au等5. 下列不能说明石墨是晶体这一事实的是（ ）A. 石墨和金刚石是同素异形体 B. 石墨中的碳原子呈周期性有序排列C. 石墨的熔点为3625 D. 在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线6下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）A键能C-CSi-Si、C-HSi-H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的原子晶体，因此具有
4、很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键7. 下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）A. 乙醚的沸点 B. 乙醇在水中的溶解度C. 三种有机物的沸点逐渐升高D. DNA的双螺旋结构8. 下列叙述正确的有（ ）A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性DI1（溴） I1（硒）9. 下列关于金属及金属键的说法正确的（ ）A. 金属键具有方向性
5、与饱和性B. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C. 金属导电是因为在外电场作用下产生自由电子D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光10. 下列有关说法不正确的是（ ）A四水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、填空题（除特殊标注外每空2分，共60分）11.（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中
6、，核外存在 对自旋相反的电子。（2）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，OF2分子的极性比H2O分子的极性_（填“强”或“弱”）（4）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。（5）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图中字母)，该分子中含有_ 个键。（6）在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2
7、CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。12. （1）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（2）硝酸锰是制备某些特定反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（3）NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3 + 6H2O3NH4+ + B3O63+ 9H2B3O63的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_变为_。（4） Zn(CN)42中Zn2+与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN
8、)42的结构可用示意图表示为_。（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，其局部结构如下图（b）所示。图中虚线代表氢键，其表示为（NH4+）N-HCl、 、_。13.（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）Cu在元素周期表中的位置是_，其价电子排布图为_，Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；某镍白铜合金的立方晶胞结构如下左图所示。 （3）图 （4）图晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d gcm
9、3，晶胞参数a_nm。（4）金属Zn晶体中的原子堆积方式如上右图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3（列出计算式）。化学周练2参考答案一、选择题（每题4分，共40分）题号12345678910答案ACBBACAABC二、 填空题（除特殊标注外每空2分，共60分）11.（1）电子云（1分） 2 （1分） （2）Mg（1分） 相反（1分） （3）V形； 弱（4）NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3 、NH3 、NH3、PH3、AsH3 （5）a 12（6）H2OCH3OHCO2H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比CH3OH多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量大，范德华力较大12. （1） 4 （2）离子键、键（46） （3）配位 N sp3 sp2（4）（5）(H3O)OHN(N) (NH)NHN(N)13. (1) X射线衍射 （2）第四周期第IB族 3d104s1 （图略） Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。(3) 金属 3:1 （4）六方最密堆积（A3型） 5
