1、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化为何加水酒精灯点燃？化学反应的基本特征：有新物质生成有能量的变化小结小结化学反应中总伴有能量的转化。某些化学反应中，吸收的 热能、光能、电能等能量转化为化学能。某些化学反应中，化学能又以热能、光能、电能等形式释放出来。一、放热反应与吸热反应一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：吸收能量的化学反应。为何化学反应会有热量的放出放出和吸收吸收呢？H2+Cl2 2HCl点燃吸收能量键断裂H HClCl+HHClCl吸收能量键断裂键形成键形成H ClH Cl释放能量释放能量吸收能量679.1kJ放出能量863.6kJ微观角度放热反应436
2、.4kJ242.7kJ431.8kJ431.8kJ放热反应12断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量微观小结【分组实验】感受下面三个反应的热量变化【分组实验】感受下面三个反应的热量变化1镁条与盐酸反应3氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2盐酸与氢氧化钠反应设计一个实验，并在平板上画出装置图。目的：使观测者通过直观现象判断反应的吸、放热情况。小结小结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃烧反应酸碱中和反应金属与酸（或水）反应铝热反应大部分化合反应吸热反应C+CO2高温反应C+H2O（g）高温反应Ba(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应二、热化学方程式二、热化学方程式1.定义：表示反应放出或吸
3、收热量的化学方程式叫热化学方程式。2.H：化学反应中吸收或释放的热量。单位：kJ/mol如：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5 kJ/mol放热反应：H0 找出热化学方程式书写需要注意的问题？2H2+O2=2H2O点燃 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol不标明温度和压强，则表示在 25(298 K)、101 kPa3.热化学方程式
4、书写原则a.标明物质的状态：用g、l、s分别代表气态、液态、固态。b.放热：H为负值，吸热：H为正值。d.化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。c.对于同一反应，H 的值与化学计量数成正比。【练习【练习1 1】下列热化学方程式书写正确的是（下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O2=2SO3H=A kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=B kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=C kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+D kJ/molC【练习2】将下列热化学方程式书写在平板上1、1molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s）,放出157kJ热量。2、50gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g），吸收89kJ热量。小结小结这节课你学到了什么？
