1、高中化学教学设计与反思高中化学教学设计与反思课题人教版选修四 第四章第三节 电解池教材分析本课时内容是人教版选修教材化学反应原理第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。本设计为第一课时。学情分析学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。通过金属冶炼的学习对电解的应用有了初步了
2、解。通过氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。因为学生在生活中接触的电化学知识较少，所以求知欲强。但由于电解涉及氧化还原反应原理，切实理解混合溶液中离子放电顺序并能灵活运用是学生学习的一个难点。教学目标知识与技能： （1）了解电解池工作原理 （2）能写出电极反应式和电池反应方程式 （3）初步了解溶液中微粒放电顺序过程与方法： （1）利用惰性电极电解氯化铜、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠溶液的实验，探究电解原理。 （2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。情感态度价值观：（1）学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的
3、重要性。（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。教学重点和难点教学重点：电解原理，惰性电极电解的一般规律。教学难点：电解原理，电极反应式书写。 教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图情境引入（3分钟）原理探究（15分钟）思考与练习(17分钟)小结(5分钟)1、由原电池引入2.进行电解氯化铜实验。电解CuCl2溶液，请仔细观察实验现象。并猜测产生现象的原因。3.解析电解本质4.播放课件5在电解过程中电子的流动方向6电极反应7电解时电极产物的判断电极反应式及电解总反应方程式的书写H2SO4、NaOH、HCl、NaCl用惰性电极电解电解质溶液的规律比较原电池与电解池
4、分析电极反应观察装置分析反应得出电极名称书写电极反应式分析两极PH变化观察实验小组讨论分析原因比较得失电子能力设计实验验证猜想自主书写、小组讨论交流、展示比较原电池与电解池创设问题情景激起求知欲揭示课题培养学生推理能力通过分析得出结论的能力培养合作意识分析质疑精神体会获得成功的快乐学以致用巩固反馈对比增强记忆板书设计第四章 第三节 电解池一、电解原理1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。2.电解池（又叫电解槽）：（1）定义：把电能转变为化学能的装置。（2）形成条件：3.电解的本质：电解质溶液的导电过程4.离子放电顺序： 阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+F
5、e2+Zn2+Al3+Na+K+阳极：活泼金属电极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根5.电极反应式和电解总反应式的书写: （1）看电极材料 （2）判断溶液中阴阳离子种类，比较放电能力 （3）确定微粒形式 （4）总反应=阴极+阳极（注意：弱电解质写化学式） 学生学习活动评价设计全班学生每6人分为一组，以小组为单位进行计分（以回答问题的难度、正确度、语言表达的准确流畅度每次计1-3分），按最终小组积分排出名次，用布置作业的量的多少进行适当的奖励。教学反思本节课设计思路是只学“电解池”，教学方法采用学生边实验边探究的方法，教学重点是电解池原理，实践证明，这堂课有以下亮点：1、教学目标明确，重点突出，
6、学生动手、动脑和参与度很高，充分体现新课标的理念。2、多媒体技术运用得当，电解池动画逼真，化难为易。3、讨论安排合理，师生互动好，课堂气氛活跃。有待改进的地方：1、在实际教学中，对于电解池中离子和电子的定向移动理解存在一些困难，这是在以后的教学中需要注意的地方。2、以后的教学还可以结合可充电电池的充电和放电来理解原电池与电解的区别。3、一些学生对电极反应式的书写有一定的困难，还需多练习。通过本节课，使我感受到了教学方法的重要性以及得到良好效果的快乐，也看到了学生的那种渴望创新、探索、渴求表现的要求，也使我看到了学生们的巨大的潜能，更大的发展性、可塑性，对于我在今后教学中给予学生列大的发展空间提供了基础。3 / 3
