1、1 2022/2023 学年度第一学期第二次阶段检测试卷 高一领航班化学 班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_ 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第一部分 本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是 A铝合金属于纯净物 B鼻
2、梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C铝合金属于金属材料 D铝合金的熔点比金属铝高 2目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 AFe B葡萄糖 CMgSO4 DCO2 3.下列关于物质用途的说法不正确的是 ACaO 用作食品脱氧剂 BNa2O2用作呼吸面具供氧剂 CCa(ClO)2用作游泳池消毒剂 DFe2O3用作油漆红色颜料 438Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土
3、壤生物中87Sr/86Sr 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A87Sr 和86Sr 互为同位素 B87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48 C同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr 值相同 D87Sr 和86Sr 的化学性质不相同 5黑火药发生爆炸的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是 A电离能大小：11IN I O B电负性大小：N C C原子半径大小：r S As c.元素的金属性：GaK(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是_。(5)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含 As2O3的污水可被次氯酸钠碱性
4、溶液转化为 AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_。6 23人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mgcm-3来表示（1mg=10-3g）。抽取一定体积的血样，将其中的 Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。步骤 1：配制 KMnO4标准溶液。如图是配制 100mLKMnO4标准溶液的过程。(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。图中不正确的操作有_(填序号)。(2)如果用图
5、示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。步骤 2：测定血液样品中 Ca2+的浓度。抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00mLKMnO4溶液。(3)已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4 2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2+8H2O。经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为_mgcm-3。24某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通
6、入氯气发生反应。(1)实验室制备氯气的化学方程式为_。(2)Cl2与 Na 反应会产生大量白烟，白烟的成分是_(填化学式)。(3)浸有淀粉-KI 溶液的棉球变为蓝色，是因为 Cl2与 KI 发生置换反应，该反应的化学方程式为_。(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当 NaCl 和 NaClO3的物质的量之比为 81 时，混合液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量之比为_。7 25.工业上在一定条件下可用 NH3将 NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分
7、夹持装置省略)：(1)用装置 A 制备 NH3，其中发生反应的化学方程式是_。(2)装置 B 内的干燥剂是_。(3)装置 D 中发生反应的离子方程式是_；铜丝设计为可抽动的目的_。(4)M 装置可将 NH3与 NO2转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_。26粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含 Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)“酸浸”时 Al2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于 50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_，阻止铁铝氧化物的溶解。(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随 pH 变化如
8、图所示。“还原”操作的作用是将_还原成_。“沉铝”过程中加入氨水调 pH 的范围是_。8 27甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解(1)盛放浓硫酸的装置名称为_。(2)A 中反应的化学方程式是_。(3)C 中白色沉淀是_(填化学式，下同)，C 中液面上方生成的浅棕色气体是_。(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。进行实验，B 中现象：甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_。
