1、10腌制过程中生成了腌制过程中生成了碱碱吃起来有涩味吃起来有涩味蘸少量的蘸少量的食醋食醋涩味消失涩味消失醋醋酸酸发生化学反应了发生化学反应了？如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？水呈中性？问题探究问题探究探究一探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液A.A
2、.不发生反应不发生反应B.B.发生反应，但无明显现象发生反应，但无明显现象问题探究问题探究探究一探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】酚酞酚酞氢氧化钠氢氧化钠 溶溶液液酚酞酚酞氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液稀盐酸稀盐酸问题探究问题探究探究一探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液+酚酞酚酞向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。酚酞酚酞氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液问题探究问题探究探究一探究一 酸和碱会发生反应吗？酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验
3、证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液+酚酞酚酞1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液为 色，溶液显_性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液为 色，溶液显_性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液为 色，溶液显_性。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红红碱碱无无中中无无酸酸放热反应放热反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和H
4、Cl是是否反应完全。否反应完全。2.为什么在操作中必须为什么在操作中必须逐滴逐滴滴入稀盐酸？滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸由滴加盐酸由红色恰好变成无色红色恰好变成无色时说明恰好反应，否则时说明恰好反应，否则盐酸过量。盐酸过量。讨论讨论:碱酸盐水Na+Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了什么反应，生成了什么思考思考:注：注：这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食食盐盐”可不同哦！可不同哦！讨论讨论下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+H
5、Cl =NaCl +H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子酸根离子盐盐酸酸跟跟碱碱作用生成盐和水的反应，叫做作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应。注意注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。在下列反应中，在下列反应中，哪些属于中和反应？哪些属于中和反应？现学现用现学现用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O生成盐和水
6、的反应都是中和反应吗？生成盐和水的反应都是中和反应吗？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞盐酸盐酸无无各阶段中溶液中溶质？各阶段中溶液中溶质？名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜
7、硫酸铜盐盐H2SO4酸酸课堂练习一课堂练习一酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素盐盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、NH4Cl等等金属离子：金属离子：CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+等铵根离子：等铵根离子：NHNH4 4+酸根离子：酸根离子：NONO3 3-、SOSO4 42-2-CO CO3 32-2-、Cl Cl-等等 名称名称
8、氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸课堂练习一课堂练习一1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 遇上泥土的酸性太高时，遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱农夫便会使用一些较廉价的碱（例如熟石
9、灰）把泥土的酸性（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把熟石灰撒在泥中和。农夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。被中和了。为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。讨论：讨论：2.处理工厂的废水处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化
10、学方程式：用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2 H2OCaO+H2O Ca(OH)2 H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O中和硫酸工厂废水中和硫酸工厂废水 3.用于医药用于医药 中和胃酸过多中和胃酸过多用含有用含有Al(OH)3和和 Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。的胃药中和胃酸中过多的盐酸。中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性
11、太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。3HClAl(OH)3 AlCl33H2O 2HClMg(OH)2 MgCl22H2O蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用被蜜蜂蛰后，用肥皂水肥皂水或或氨水氨水清洗清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用被马蜂蛰后，用食醋食醋止痛止痒止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。4.调配食物
12、调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)一、盐一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应二、中和反应 1、概念：、概念：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应叫做的反应叫做中和反应中和反应。2、特点、特点:A.反应物是反应物是酸酸和和碱碱 B.生成物是生成物是盐盐和和水水 3、表达式、表达式:酸酸+碱碱盐盐+水水 4、本质：酸中的、本质：酸中的氢离子氢离子和碱中的和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。结合成水。H+OH-=H2O三、中和反应的应用三、中和反应的应用1 1、改良土壤酸碱性（酸性）、改良土壤酸碱性（酸
13、性）2处理工厂的废水处理工厂的废水 3用于医药用于医药4 4、用于生活、用于生活 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是（）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物例如：金属氧化物+酸酸盐盐+水水 非金属氧化物非金属氧化物+碱碱盐盐+水水练习练习 考点二：考查中和反应在实际中的应用 2.某同学不小心
14、被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸检测反馈检测反馈5下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ()A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢
15、氧化钠可用作制肥皂和造纸工业氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰可用来改良酸性土壤 4 4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ()()A A改良酸性土壤改良酸性土壤B B改良碱性土壤改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 24.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNa
16、Cl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水变红的是变红的是NaOH溶液溶液 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。和酸根离子。酸酸 H+酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱碱 OH-+金属离子
17、金属离子(如如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+
18、2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+HCl=FeCl3+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色无色)(硫酸硫酸铁，铁，黄色黄色)33263+3+3+3-2-1+3(硫酸亚硫酸亚铁，铁，浅绿色浅绿色)(氯化亚氯化亚铁，铁，浅绿色浅绿色)4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如
19、:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O硫酸钠硫酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸钙5.酸和碱能发生酸和碱能发生中和反应，中和反应，生成盐和水，生成盐和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl+NaOH NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性，pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，表示，范围通常范围通常 在在014之间。之间。用用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:三、三、溶液的溶液的酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH=
