1、唐山2022-2023学年度第一学期高二年级12月份考试化 学 试 卷考生注意:1本试卷分第卷和第卷两部分,共100分。考试时间75分钟。2将第卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,第卷用黑色签字笔答在答题卡上.。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Au 197第卷(选择题 共50分)一单项选择题(共10小题,每小题3分,计30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。)1.按能量由低到高的顺序排列正确的一组是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p2.已知元素
2、X的原子最外层电子排布为nsn1npn+2,则X元素的原子序数为A.9 B.10 C.17 D.183.下列电子排布不符合泡利不相容原理的是A. B. C. D.4.下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是A.Na B.Mg C.Al D.K5.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6.已知:X、Y元素同周期,且电负性XY。下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.
3、在元素周期表中X位于Y的右侧C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7.下列性质比较正确的是A.第一电离能:HeNeAr B.电负性:FNOC.最高正价:FSSi D.原子半径:PNC8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列有关两元素的叙述中正确的是原子半径:AB 原子序数:AB第一电离能:AB A的正价与B的负价绝对值一定相等 电负性:AHYC进行中和热测定时,若用醋酸代替盐酸,测得中和热的数值偏小醋酸电离吸热D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp
4、(ZnS)c(A)c(OH)c(H+)第卷(非选择题 共50分)三填空题(共4小题,计50分)16.(14分)滴定是一种定量分析的化学实验操作,可通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。(1)测定某一元弱酸HA的物质的量浓度实验主要操作包括:移取20.00 mL待测液,用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定。该操作中,不需要用到的仪器为 。指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”、“甲基红”)溶液。ABCD(2)将精制得到的I2配成浓度为c molL1的标准溶液,用来测定某样品中维生素C(,相对分子质量为M)的含量。具体操作如下:准确称量a g样品,溶于新煮沸过并冷却至室温的
5、蒸馏水中,煮沸蒸馏水的目的是 。固体溶解后加入少量草酸溶液,用250 mL容量瓶定容,使用 (仪器)量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,再加入10 mL 1:1醋酸溶液和适量的 指示剂,立即用I2标准溶液滴定, (填终点现象),即为滴定终点,重复滴定23次,消耗I2标准溶液的平均体积为V mL,则样品中维生素C的质量分数是 (写出表达式即可)。已知涉及的反应方程式:。17.(12分)按要求回答下列问题。(1)NaCl晶体中,其化学键的牢固程度可用 衡量。(2)原子化热与金属元素的 有关。(3)CH3COOH中所含各元素电负性由大到小的顺序为 。(4)金属元素的焰色反应属于 光谱(填“吸收”
6、“发射”、“紫外”或“红外”)。(5)基态Zn原子核外电子共有 种运动状态,其最外层电子所占据的轨道呈 形。18.(12分)草酸(),即乙二酸,最简单的有机二元酸之一。草酸在工业中有重要作用,可以用于除锈。(1)草酸第一步电离的电离方程式为 。(2)试写出Na2C2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。(3)常温下,向草酸溶液中,滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX X=或与pH的变化关系如下图所示,其中直线 (填“a”或“b”)表示lg与pH的变化关系。在加入NaOH溶液的过程中,的比值 (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。试判断室温下NaHC2O4的酸碱性,并说明理由 。若室温
7、下加入一定量NaOH溶液后,溶液的pH=7,则c(Na+)= (用微粒的物质的量浓度表示)。19.(12分)周期表中处于IIIB和IIB之间的元素一般称为过渡金属元素,请按要求回答关于下列过渡金属元素的相关问题。(1)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:元素MnFe电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子轨道表示式为_。按照元素周期表分区原则,Mn和Fe属于周期表的 区,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_。(2)金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种的晶胞结构如图所示。该金属化合物的化学式为_。同一个晶胞中处于
8、面心的Cu原子构成 (填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”)。若金原子和铜原子的半径分别为r1和r2 nm,设NA为阿佛加德罗常数的值,则该物质的密度为 gcm3。唐山2022-2023学年度第一学期高二年级12月份考试化学试卷 参考答案I卷(共50分)12345678910CCBCDCAADC1112131415BCABCDADII卷(共50分,每空2分)16.(14分)(1)AB 酚酞(2)排出水中的溶解氧 酸式滴定管 淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准液,溶液蓝色褪去,且半分钟不变化 17.(12分)(1)晶格能(2)原子半径及单位体积内自由电子的多少(3)OCH(4)发射(5)30 球18.(12分)(1)H2C2O4H+HC2O4(2)c(Na+)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H+)(3)a 不变 Kh=Ka2=104.2,电离大于水解,呈酸性2c(C2O42)+c(HC2O4)19.(12分)(1) d Mn2+价电子排布式为3d5,3d轨道半充满,较Fe2+稳定,再失去电子吸收能量高(2)AuCu3 正八面体 6化学试卷第 页