1、初中化学概念汇总一、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子
2、，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种
3、物质的反应，如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件（1）有水生成H+OH-=H2O（2）有气体生成CO32-+酸=CO2（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)219、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧
4、化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
5、液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线的意义：1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH=K+OH- NaOH=Na+OH-
6、Ba(OH)2=Ba2+2OH-27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl-28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。29、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢
7、气30、比较（探究）金属活动性的方法：1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用一下3种方法：（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中间金属两边盐）（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（两边金属中间盐）31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。二、物质的结构1、化学符号的意义及书写:
8、(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d化合价的表示方法：用化合价符号表示2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子
9、）原子数。化合价口诀：氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;三价磷酸根。注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。三、制取气体常用的发生装置和收集装置1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：氧气（O2）药品:高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 固+固）或2H2O2=2H2O+O2固+液氢气（
10、H2）药品:锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液二氧化碳（CO2）药品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固+液2、三种气体的检验检验氧气:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。检验CO2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。3、两种气体的验满氧气验满:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。CO2
11、气验满:用带燃着的木条,平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO2气已满,否则没满。四、常见物质的特性1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此
12、气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3常见一些变化的判断：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH)2五、初中化学有关计算公式计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1、相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2、组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比3、化合物中某元素的质量分数等于4、某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数5、有关
13、纯度的计算6、溶液中溶质质量分数的计算7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）加水稀释：M浓 a%浓=M稀 b%稀M浓 a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) b%稀（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。找纯物质的质量的方法：用公式间接求纯物质质量；气体（质量） ；沉淀（ 质量）；直接给出参与反应的纯物质质量。应用质量守恒定律找。求溶质的方法：放在化学方程式中求；用溶质质量分数公式求（溶质质量=溶液质量溶质质量
14、分数）2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。常见物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸钠（纯碱）Na2CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物物质的分类
15、规律一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：初中化学实验中的先后1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。5. 点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体时，先检验H2、CO、CH4等气体的纯度，后点燃或加热H2、CO、CH4等可燃性气体。6. KMnO4受热分解
16、制取O2，用排水法收集O2，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。初中化学方程式总结一、化合反应1、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O42、氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O3、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O54、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO5、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO（是吸热的反应）6、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO27、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C
17、O2+ H2O = H2CO3二、分解反应：8、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O29、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl + 3O210、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O211、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O212、锻烧石灰石： CaCO3CaO+CO213、碳酸不稳定而分解： H2CO3= H2O + CO2三、置换反应：14、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H215、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H216、锌和稀盐酸反应： Zn + 2
18、HCl = ZnCl2+ H217、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H218、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO419、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag20、铜和硝酸汞溶液反应：CuHg(NO3)2=Cu(NO3)2Hg21、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO222、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2四、复分解反应：23.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O36HCl=2FeCl33H2O24.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O25苛性
19、钠暴露在空气中变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O26二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HClAl(OH)3=AlCl33H2O28大理石与稀盐酸反应： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO229碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO32HCl=2NaClH2OCO230盐酸和硝酸银溶液反应：HClAgNO3=AgClHNO331. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl32氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO433氢氧化钠与氯化铁： 3NaOHFeCl3=Fe(OH
20、)33NaCl34. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl35. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH36. 氢氧化钙与硫酸： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O37氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClAgNO3=AgClNaNO338硫酸钠和氯化钡： Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl五、其它反应（不属于基本反应类型）39、甲烷在空气中燃烧： CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O40、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O41、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO加热Cu + CO242、一氧化碳还原氧化铁： Fe2O3+3CO2Fe + 3CO243、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO27
