1、九年级化学重点题目精讲第十单元酸和碱课件(新版)新人教版5.2014河北中考分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(B)A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B.O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨解析：浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性；O2和O3是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质；电子和质子也带电荷，但不是离子；pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_
2、；(5)镁和锌可以用来验证酸的性质，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是ABD(填序号)。A.两种金属的形状 B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小 D.反应初始温度解析：(1)利用石蕊遇酸变红分析即可；(2)根据铁锈的成分与盐酸反应的产物书写化学方程式即可；(3)根据浓盐酸具有挥发性分析；(4)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；(5)控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH
3、_。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_，原无色溶液中的溶质是_NaCl或Na2CO3与NaCl_(写出所有可能)。解析：(1)稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；(2)澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；(3)二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(4)无色溶液，排除1、2、5、7、8五支，因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除
4、产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是NaCl或Na2CO3与NaCl，也就是除了稀盐酸过量的情况，还有另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应。第十单元课题2 酸和碱的中和反应4.2016兰州中考推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(A)A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质解析：中和反应的实质为酸与碱的反应，硝酸是酸，氢氧化钠是碱，符合中和
5、反应的实质，A正确；铁表面的氧化铁属于铁锈，结构疏松，易吸水，会加快生锈的速率，B错误；碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，但碳酸钠是盐，不是碱，C错误；蔗糖的饱和溶液只是不能再溶解蔗糖，还可以溶解其它未达饱和的物质，比如食盐，D错误。12.(5分)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。(1)求稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%，下同)。(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计)。答：(1)稀
6、盐酸中溶质的质量分数为10.0%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。解析：胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化铝的药物能中和过多的盐酸；嚼碎后服用，反应物的接触面积增大，化学反应速率加快，疗效更快。第十单元双休加餐巩固训练解析：向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，当碳酸钠完全反应后加入稀硫酸，溶液质量增加的速度又变快；向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2；首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图像的斜率镁应比锌大，其次根据
7、化学方程式可知等质量的镁生成的氢气要比锌生成的氢气多，图像的终点应该比锌高；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质的质量也不变了。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_NaOH溶液(其他合理答案均可)_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_紫色石蕊溶液_。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶
8、质是_Na2CO3和NaOH_。解析：(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象。有气泡产生的是：B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应。反应后溶液颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色。有沉淀生成的是：G、H。(2)无明显现象的是试管F，化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原试管中是紫色石蕊溶液。(4)过滤后向滤液中加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有碱性物质存在，则该试管一定是G，故滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。解析：(1)运用盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱能使酚酞变红色，中性物质氯化钙不能使酚酞变色的原理。(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余。
