1、人教版初三化学第三单元31.了解原子是由质子，中子和电子构成的。2.了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。HELPHELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？?新课导入新课导入一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论（近代科学原子论（18031803年）年）英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton 17661844)J.Dalton 17661844)道尔顿原子模型汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生（J.J
2、.Thomson,18561940J.J.Thomson,18561940）18971897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的出原子结构的“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型。模型。卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（E.Rutherford
3、,18711937)E.Rutherford,18711937)粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）原子有核原子有核卢瑟福所作卢瑟福所作 粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子散射实验为什么是：绝大多数 粒子直线通过粒子直线通过;少数少数 粒子转向粒子转向;个别个别 粒子反弹粒子反弹;这一现象说明什么问题？这一现象说明什么问题？l原子中原子中正电荷正电荷占的占的空间很小空间很小，因而，因而 粒子通过金箔粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子
4、的子的中心中心，就是，就是原子核原子核；l而大部分而大部分 粒子是直线通过的，说明粒子是直线通过的，说明电子在原子核电子在原子核外外“较大较大”的空间的空间内运动。由于电子很轻，容易内运动。由于电子很轻，容易被较重的被较重的 粒子推开，不会妨碍粒子推开，不会妨碍 粒子的通行。粒子的通行。这个实验这个实验推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实心球实心球”的的假假设设，为，为现代原子结构现代原子结构理论奠定了基础。理论奠定了基础。粒子散射实验粒子散射实验表明：表明：卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验 推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实实心球心球”的的假设。假设。原子
5、不是简单而不可分割的实心球体，那么，他原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？是由哪些部分构成的？原子是由位于原子是由位于中心的原子核中心的原子核和核外电子构成的。和核外电子构成的。原子核半径小于原子半径的万分之一，体积原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）场与蚂蚁）扩展阅读扩展阅读1.1.原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构一、原子的结构 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-)(-)(+)2.2.质子、
6、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷3.3.原子是否显电性原子是否显电性?原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性4.4.构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带个电子带一个单位负一个单位负电荷电荷1 1个质子带个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性质量质量/kg/kg9.109X109.109X10-31-311.673X101.673X10-27-
7、271.675X101.675X10-27-27相对质量相对质量1/1836忽略忽略1.0071 11.0081 1从上表可以看出：从上表可以看出：1 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、二、几种原子的构成几种原子的构成从表中可
8、以看出什么？从表中可以看出什么？1.1.不同种类的原子，质子数、电子数不同不同种类的原子，质子数、电子数不同2.2.质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数3.3.不是所有原子都有中子不是所有原子都有中子（一）核外电子排布规律（一）核外电子排布规律1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近越近能量越低越低；4.最外外层电子最多不超过8 8个电子（只有1 1层的不超过2 2个电子）。三、三、原子核外电子的排布原子核外电子的排布（二）原子结构示意图（二）原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电
9、子层核内质子数核内质子数电子层上的电子个数电子层上的电子个数稀有气体元素的原子结构稀有气体元素的原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外外层电子数8 8个（氦氦2 2个个）达到稳定稳定状态金属元素的原子结构金属元素的原子结构 LiLiBeBeMgMgAlAl特点：特点：最外外层电子数一般少于少于4 4个个，在化学变化中容易失去容易失去电子。电子。非金属元素的原子结构非金属元素的原子结构H HB BF FC CN NO O特点：特点：最外外层电子数一般大于等于大于等于4 4个个，在化学变化中容易得到电子。容易得到电子。元素的分元素的分类类最外层电最外层电子数子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化
10、学性质结论结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外最外层电子数层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应四、四、元素的化学性质与原子最外层电子数元素的化学性质与原子最外层电子数的关系的关系注意：注意：1、元素的化学性质化学性质决定于其原子的最外层电子最外层电子数数。2、元素的种类种类决定于其原子的核电荷数核电荷数（或质子数）。3、原子的质量质量（或相对原子质量）决定于原子原子核（或质子数和中子数）核（或质子数和中子数）。质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）五、表示原子组成的一种方法
11、五、表示原子组成的一种方法元素符号元素符号例如：例如：1.1.当原子得失电子后，还显电当原子得失电子后，还显电中性吗？中性吗？2.2.原子得失电子后，所得微粒原子得失电子后，所得微粒如何称呼？如何称呼？离子离子1、什么是离子？带电荷的原子或原子团。2、离子的分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如六、六、离子的形成离子的形成阳离子：阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数（A A）=质子数质子数（Z Z）+中子数中子数（N N）七、七、
12、那么，离子质子数与核外电子数之间那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？的关系？1.1.质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）2.2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数3.3.阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数a am m4.4.阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数b bn n总结及易考点总结及易考点XAZmaWnbY5.5.原子种类不同，质子数也不同。原子种类不同，质子数也不同。6.6.核电荷数核电荷数=质子数质子
13、数=核外电子数。核外电子数。7.7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。是所有的原子核内都有中子。8.8.氢原子中没有中子。氢原子中没有中子。9.9.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。于中子数。10.10.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。在原子核上。1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A.质子和中子B质子C中子 D质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A中子数 B核外电子总数C最外层电子数
14、D电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 （）A原子在化学变化中能够再分B原子质量很小C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定课堂练习课堂练习B BB BA A4、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由 和 构成。由于它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子 （填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是 ；化学变化中的最小粒子是 ；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是 ；决定原子质量大小的粒子是 。6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是 。正电正电负电负电质子质子 中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子 原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核111111思考思考a-代表质量数；b-代表质子数即核电荷数；c-代表离子的所带电荷数；d-代表化合价；e-代表原子个数 课后作业课后作业1.巩固上一堂课及本节课的内容。2.完成课后练习题3.预习下一节课的内容 地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不识丁。
