1、第2讲氧化还原反应【考纲导视】1了解氧化还原反应的本质。2了解常见的氧化还原反应。3掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。【基础反馈】正误判断，正确的画“”，错误的画“”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()。(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()。(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()。(5)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()。(6)金属单质只有还原性、非金属单质只有氧化性()。(7)CaO2 与水反应时，CaO2 只作氧化剂()。(8)同一元素，
2、化合价越高，对应物质的氧化性一定越强()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点一氧化还原反应的基本概念【知识梳理】1氧化还原反应(1)定义、本质和特征化合价电子有电子得失或偏移有化合价升降(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换复分解分解(3)氧化还原反应的基本概念及对应关系巧记：升失氧、降得还，要说剂、恰相反。2常见的氧化剂H2SO2XH2OMn2OH物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)_O2、O3_或_元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2_非氧化性酸盐酸、醋酸、稀硫酸_氧化性酸浓硫酸_HClO_浓HNO3_稀HNO3_ClNO2NO（续
3、表）H2OMn2Cr3Fe2+3.常见的还原剂Fe3CO2Cl2CO24.电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化还原还原氧化用箭头表示同一元素的原子(离子)在反应得到或失去电子的情况：一条箭头线由_剂指向_产物且两端对准同种元素；另一条由_剂指向_产物，在线上标明得到或失去电子的数目，一般形式为：(2)单线桥法用箭头表示氧化剂与还原剂间电子的转移情况。在线上标出_，箭头指出电子转移的方向，箭头线起于_指向_，一般形式如下：转移电子总数还原剂氧化剂【考题题组】1(2017 年北京卷)下列变化中，气体被还原的是()。A二氧化碳使 Na2O2 固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2 的四氯
4、化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀解析：CO2 与 Na2O2 反应时，CO2 既不是氧化剂也不是还原剂，A 错误；Cl2 使 KBr 溶液变黄的过程中，Cl2 做氧化剂，在反应中被还原，B 正确；C2H4 与 Br2 的反应中，溴作氧化剂，乙烯被氧化，C 错误；NH3 与 AlCl3 溶液的反应不是氧化还原反应，D 错误。答案：B2(2016 年上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()。A氧气是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1
5、 4解析：O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0价，化合价降低，得电子，所以氧气是还原产物，A 错误；在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，F 元素的化合价不变，所以 O2F2 是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价由2 价升为6 价，所以 H2S 是还原剂，B 错误；外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C 错误；根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量的比是 1 4，D 正确。答案：D3某校化学兴趣小组用较高浓度的 NaClO 溶液与滴有酚酞的红色 Na2SO3 溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：.NaC
6、lO 把 Na2SO3 氧化了。.NaClO 把酚酞氧化了。.NaClO 把 Na2SO3 和酚酞均氧化了。(1)下列实验方案中可以证明 NaClO 氧化了 Na2SO3 的是_(填序号)。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸(2)为证明 NaClO 氧化了酚酞，可进行的实验是 _。答案：(1)bd(2)向混合后的溶液中加入 NaOH 溶液，若溶液不变红，说明酚酞已经被氧化；若溶液变红，说明酚酞没有被氧化考点二氧化性、还原性有无判断及相对强弱的比较【知识梳
7、理】1元素氧化性、还原性有无的价态判断法(1)从元素角度分析：当元素的化合价处于最高正价时，只有_性；处于最低负价时，只有_性(1 价氟、2价氧通常情况下表现不出来)；处于_价时，既有氧化性又有还原性。氧化还原中间(2)从化合物或离子角度分析：要综合考虑它的组成元素的化合价来判断。如 HCl，从氢元素的角度上看，有_性；从氯元素的角度上看，有_性，故 HCl 既有氧化性又有还原性。氧化还原2常用判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断用化学方程式来判断物质的氧化性、还原性强弱，是最常用也是最重要的方法。氧化剂还原剂 氧化产物 还原产物(强氧化性)(强还原性)(弱氧化性)(弱还原性)氧化性：氧化
8、剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据金属活动性顺序判断减弱增强(3)根据元素周期表中的相对位置判断(4)根据“两池”判断氧化还原根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得到电子的离子的_性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的_性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。(5)根据浓度判断同一物质，浓度越大，其氧化性或者还原性_。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取 Cl2 时，用浓盐酸与 MnO2 共热。(6)
9、根据反应的难易或剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行或者越剧烈，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)_，反之则相反。如：越强越强氧化性：KMnO4_MnO2NaMgAlNa、Mg、Al 分别与水反应时，Na 反应剧烈，Mg 要加热才明显，Al 在加热条件下也不明显，故还原性：_。(7)根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断越强同一物质被氧化的程度越大(氧化产物的价态越高)，则氧化剂的氧化性_。如 2Fe3Cl22FeCl3(其中铁的化合价为3 价)、FeSFeS(其中铁的化合价为2 价)，则氧化性：Cl2_S。同一物质
10、被还原的程度越大(还原产物的价态越低)，则还原剂的还原性_。越强HIHBrHCl如 HClH2SO4(浓)不反应、2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O、8HIH2SO4(浓)=4I2H2S4H2O，从化学方程式看，HCl 不能还原浓硫酸，而 HBr、HI 却能把浓硫酸中6 价的硫分别还原成4 价、2 价，故还原性：_。加入溶液1.适量铋酸钠溶液2.过量的双氧水3.适量 KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色【考题题组】4(2017 年江西师大附中月考)铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3 价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸
11、锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为()。序号反应物及反应条件产物FeCl3、CuCl2中加入FeFeCl2、CuCl2、固体XCl2、FeI2FeCl3KMnO4、浓盐酸、不加热Cl2、Mn2 Na2O2、FeSO4、高温Na2FeO4、Na2SO4解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案：D考点三氧化剂与还原剂间的反应规律【知识梳理】1强生弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的_产物和具有较弱_性的氧化产物。此规律用于解决反应
12、的方向问题。2强者优先规律：一种氧化剂(还原剂)同时和几种还原剂(氧化剂)相遇时，还原性(氧化性)较_的物质先反应。此规律用于判断反应的顺序问题。还原氧化强3价态变化规律(1)升降律：化合价有升必有降，且元素相邻价态间的转化最易实现。(2)同一元素不同价态之间发生氧化反应时：归中变化：高价降低、低价升高，彼此“靠拢”，可相等但“不交叉”。此规律用于判断产物中某元素的价态或产物的组成问题。【考题题组】解析：由得出 Q 价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和1 价的 Cl 之间，1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y的价态介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析：
13、H2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X中的氯元素，化合价必升高，则 X 价态高于 Q；最后分析：Z 的价态介于 Q 与 X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q，A 正确。答案：A归纳总结价态规律直观表示：考点四氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】1氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。(2)配平步骤：降低升高相等2几类物质中元素的化合价分析(1)有机物中：H 为1 价、O 为2 价、X 为1 价。(2)不常见物质中各元素化合价确定的基本过程：金属元素肯定显正价或者非金属最弱的元素显正价；非金属最强的元素一定显负价。顺序：先确定无
14、变价元素及非金属最强的元素的化合价。【考题题组】5333答案：(1)1 3(2)6 322258(3)2 5(4)2 533110218(5)60 11 9624 2060(6)2 34262解析：所给四种物质中只有 Cu2O 有还原性。答案：3Cu2O14HNO3=6Cu(NO3)22NO7H2O方法技巧氧化还原反应方程式的配平技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某些元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。规律方法信息型氧化还原反应方程式的书写此类题多数情况下以填空题形式出现，书写过程中，需要综合运用元素
15、及其化合物的性质、氧化剂与还原剂间的反应规律，尤其是价态变化规律进行推理分析。方法技巧信息型氧化还原反应方程式书写的一般步骤(1)写式子：写出题目明确给出的或很容易推出的反应物、生成物的化学式，利用价态变化规律、结合元素价态特点、物质性质推出题目没有给出的氧化产物或还原产物的组成。(2)定系数：确定已写出的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。(3)查守恒：检查反应方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还有查电荷是否守恒)，若不守恒，则可结合介质性质添加适当的反应物与生成物(离子方程式的书写通常是先电荷守恒后质量守恒)。所添加的物质通常是“H2O、H”或“H2O、OH”，添加的原则是：在酸性溶液中不应添加碱(或OH)，在碱性溶液中不应添加酸(或H)。该反应的离子方程式：_。
