1、20222023学年单县第二中学段考试题3化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1早在古代，我国人民就积累了不
2、少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A这个过程只涉及物理变化B“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHgSC实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A铁的氧化物通常状况下都是有色固体B四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2和Fe3C氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁3下列关于氮及其化合物，说法不正确的是()A氮的固定
3、是将N2转化成含氮化合物B氮元素在自然界中既有游离态又有化合态CNO和NO2都可稳定存在于空气中DN2既可做氧化剂又可做还原剂4将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()ACl2BCO2CH2O2DNH3H2O5下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解产生NH3B所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离6以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法错误的是()A1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B铜与
4、浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多7选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入顺序能达到实验目的的是()实验选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液KSCN溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C酸性KMnO4溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液8无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO、CO2BNH3、NO2、N2
5、CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N29元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()A铁与水蒸气在高温时的反应可实现上述转化BFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C转化发生反应的类型是化合反应D加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化10CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH溶液；浓硫酸B浓硫酸
6、；NaOH溶液C饱和NaHCO3溶液；浓硫酸D浓硫酸；Na2CO3溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是()Aa变红，说明SO2是酸性氧化物Bb、c均褪色，说明SO2有漂白性Cd未变蓝，说明SO2氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO212某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的B气体M是SO3C气体M参加的反应是氧化
7、还原反应DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1113探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()A上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量B装置乙可用于收集SO2气体C为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O14下列有关物质检验方法不合理的是()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变
8、红D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe315用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25 nm)的流程示意图如下：下列叙述错误的是()A步骤中，生产车间要禁止烟火B步骤中，主要反应的离子方程式是Fe3Fe=2Fe2C步骤中H2O2应该过量D步骤中，为验证得到的固体是纳米态Fe3O4粒子，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下
9、实验：(1)试剂1是。(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为。(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_性。不仅溶液中Fe2易被氧化成Fe3，碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出该反应的化学方程式：。(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐褪去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的3价的铁又被还原为2价的铁乙溶液中的SCN被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出
10、有关的实验操作、预期现象和结论：。17(10分)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是_(填字母)。a向浓硝酸中加水b向浓硝酸中通入适量空气c加热浓硝酸d向浓硝酸中加入适量的NaOH固体(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，试写出上述反应的化学方程式：，在上述反应中，硝酸体现的性质为。(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO
11、4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述的离子方程式：。(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，小心加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：，在该反应中硝酸体现的性质为。18(12分)(2022杭州高三模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。回答下列问题：(1)图中X的分子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：，该变化说明S的氧化性比O2的(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是(填字母
12、)。aNa2SSbZScNa2SO3Y dNaHSNaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：，每生成3.2gS，转移电子的数目为。19(16分)某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。(1)甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为。(2)乙同学设计
13、实验如图乙。如图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成NO，MnO被还原为Mn2。如图连接装置后，需进行的实验操作为；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为。装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为。能证明木炭被氧化的实验现象为。装置D中发生反应的离子方程式为。20(12分)(1)电子工业常用FeCl3溶液作腐蚀液制造印刷电路板，用FeCl3溶液做腐
14、蚀液与Cu反应的原理为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。写出该反应的离子方程式：。将一定量铁粉和铜粉混合放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生的反应的离子方程式为。(2)某校研究性学习小组用已生锈的废铁屑(含Fe2O3)制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用，实验流程如下：请根据实验流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：。混合溶液金属B金属固体C：。检验腐蚀液中Fe3存在的常用试剂的名称是。证明Fe3存在的现象是。取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体。则固体中一定含有，溶液中一定含有的金属阳离子是，可能含有的金属阳离子是。6
