1、高三化学试卷共 5 页第 1页2022 学年第学年第一一学期高三化学教学质量学期高三化学教学质量调研调研试卷试卷（时间 60 分钟，满分 100 分）考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5C-12N-14Na-23一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项）1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是AHB 铅笔芯的主要成
2、分为二氧化铅B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜D焰火中红色来源于钠盐灼烧2下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是A浓 H2SO4 SO2BKClO3 O2CH2S SO2DHCO3-CO23.能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A熔点：S Cl2B酸性：HClO4 H2SO4C相对原子质量：Cl SD氧化性：HClOH2SO34.关于乙烯的说法正确的是A等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同B所有原子在一直线上C既有极性键又有非极性键D属于极性分子5下列化学用语正确的是A碳原子的核外电子轨道表示式：BNF3的电子式：C丙烷的比例模型：D原子核内有 6 个中子的碳原子：6.过氧
3、化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是A属于外用消毒剂B有漂白作用C需密封保存D有强氧化性，无还原性7.在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B氢离子浓度恒定不变Cc(H+)c(CH3COO)D溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在8.能用分液漏斗分离的一组物质是A.AgCl 和 NaCl 溶液B.苯和水C.溴和四氯化碳D.乙酸和乙酸乙酯9.下列生产中，水没有参与化学反应的是A氯碱工业B侯氏制碱C湿法炼铜D接触法制硫酸10 加油站有不同型号的汽油，下列说法正确的是A石油分馏可以获得汽油B煤通过干馏可以转化为汽油C汽油属于纯净物D重油的裂解可以提高汽油
4、的产量11.FeS2与酸反应时生成 H2S2，H2S2与 H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与 FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是AH2SBSCFeSDFeSO4高三化学试卷共 5 页第 2页12.海水提溴常用 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是A.Br2在常温常压下是红棕色的气体B.H2SO4属于离子化合物C.属于非电解质的只有 SO2D.H2O 分子的空间构型是直线型13.有关水处理的方法错误的是A用可溶性的铝盐、铁盐处理水中悬浮物B用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子C用石灰、纯碱等碱性物质处理废水中的酸 D用烧
5、碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H)/c(OH)110-14的溶液：Ca2、Na、HCO3-、NO3-B0.1 molL1KOH 溶液：AlO2-、Na、I、SO42-C能使 pH 试纸显深红色的溶液：Fe3、Cl、Ba2、SCND0.1 molL1NaClO 溶液：HS、Na、Cl、CO32-15.测定 CuSO4xH2O 中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是A盛晶体的坩埚未完全干燥B加热时有少量晶体溅出C加热后有少量黑色固体产生D加热后白色粉末在空气中冷却16.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
6、关于该化合物，下列说法正确的是A是苯的同系物B分子中最多 8 个碳原子共平面C一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)D分子中含有 4 个碳碳双键17.将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A阴极的电极反应式为 Fe-2e=Fe2+B金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快18.含 29.40g H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为A.Ca3(PO4
7、)2B.Ca10(PO4)6(OH)2C.Ca(H2PO4)2D.CaHPO419.已知 X(g)3Y(g)2W(g)M(g)+a kJ（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g)与 1mol Y(g)，下列说法正确的是A充分反应后，放出热量为 akJB若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小C当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：220.室温下，反应HCO3-+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。
8、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c(HCO3-)c(NH4+)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D0.6 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3)+c(NH3H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3+c(H
9、2CO3)+c(H+)高三化学试卷共 5 页第 3页二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。21硫原子最外层有种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为。22 硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性 H2OH2S（选填“”、“”或“=”，下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为 H-OH-S。23正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为。已知：S8(正交)=S8(单斜)-2.64 kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_。已知通常状况下 4g 硫粉完全燃烧放出 37
10、kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_。24同温同浓度的 Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三种溶液，c(SO32)最大的是_；经测定 NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32)，则 NaHSO3溶液呈_(填“酸”或“碱”)性；等物质的量浓度的下列四种溶液：Ba(OH)2（NH4)2CO3KHSO3KHCO3，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为。25.已知 SO42-可能会干扰 Cl-的检验。写出 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中 Cl-的检验方法。（二）（本题共 15 分）砷（砷（AsAs）是氮的同族元素，）是氮的同族元素，且比氮多且比氮多 2 2 个电子层，个电子
11、层，镓（镓（GaGa）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。完成下列填空：完成下列填空：26.砷在元素周期中的位置为第_周期、第_族；砷和热的浓 H2SO4反应，生成 As2O3，反应的化学方程式为；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点氮化硼的熔点（选填“高于”、“低于”或“接近于”）。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗 As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。27.“碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐
12、，H3AsO4转化为 Na3AsO4的离子方程式为；加入试剂 1 的目的是_。28.“沉砷”是将 AsO43-转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀，主要反应有（其中 Q1、Q2都大于 0）：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Q1 5Ca2+OH+3AsO43Ca5(AsO4)3OH Q2沉砷最佳温度是 85。用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因。_。29.通过对 H3AsO3溶液进行加热，再过滤可制得粗 As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为提高粗 As2O3的 沉 淀 率，则“结 晶”过 程 应 控 制
13、的 最 佳 条 件 是_。从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液 2 需要处理，其方法是_。（三）（本题共 15 分）高三化学试卷共 5 页第 4页丁苯酞丁苯酞(NBP)(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJMZJM289289 是一种是一种 NBPNBP 开环体开环体(HPBA)(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBPNBP 和其它活性成分，其合和其它活性成分，其合成路线如图：成路线如图：已知信息：+R2CH2COOH332CH
14、 COONa(CH CO)O(R1=芳基)回答下列问题：30.A 的化学名称为，HPBA 中含氧元素官能团的化学式为。31.D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、。可发生银镜反应，羟基与苯环直接相连；分子中有四种不同化学环境的氢原子，个数比为 1223。32.F 的结构简式为。33.GH 的反应类型为。若以 NaNO3代替 AgNO3，则该反应难以进行，猜想 AgNO3对该反应的促进作用主要是因为。34.W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2，4二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备 W（见下图）的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。
15、（合成路线常用的表达方式为：）（四）（本题共 15 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C(C3 3N N3 3O O3 3ClCl2 2Na)Na)都是常用的杀菌消毒剂。都是常用的杀菌消毒剂。NaClONaClO 可用于制备二氯异可用于制备二氯异氰尿酸钠。氰尿酸钠。35.NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的化学方程式为；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。高三化学试卷共 5 页第 5页36.有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（C
16、lONO2）与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测有一项不合理，该选项是。A具有强氧化性B与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐C与盐酸作用能产生氯气D水解生成盐酸和硝酸二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为333223333C NOClH2H O CH NO2HClO22HClO 2IHIClH O2222346I2S OS O2I准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用 0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。37.滴定达到终点的现象为：溶液由色变色，且半分钟内不再改变。38.通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程）2100%测定中转化为HClO的氯元素质量该样品的有效氯样品的质量39.若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。
