1、2020版高考一轮复习：第8单元-第24讲-弱电解质的电离平衡考试说明第24讲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡。4.能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。考点分阶突破考点一弱电解质的电离平衡电离溶于水溶于水熔融状态均不能 1.电解质与非电解质知识梳理图24-1 2.电解质的强弱(1)强电解质:在水溶液中或熔融状态下能的电解质,它包括、等物质。(2)弱电解质:在水溶液中能的电解质,它包括、等物质。考点分阶突破全部电离强酸强碱大多数盐活泼金属氧化物部分电离弱酸水 3.电离平衡(1)电
2、离平衡的含义:在一定条件(如温度、压强等)下,当的电离速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。(2)电离平衡建立的过程电离过程中,电离速率逐渐,离子浓度逐渐;离子结合成弱电解质分子的速率逐渐,直到二者相等。考点分阶突破弱电解质增大减小增大考点分阶突破 稀释升高温度加入含A-的盐对电离平衡的影响 c(H+)、c(A-)的变化 促进电离抑制电离促进电离减小增大c(H+)减小、c(A)增大考点分阶突破理解应用1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)NaCl晶体不能导电,所以NaCl是非电解质。()(2)弱电解质在溶液里达到电离平衡时,弱电解质分子的浓度和离子的浓度不可
3、能相等。()(3)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物。()考点分阶突破考点分阶突破答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点分阶突破(6)酸(碱)性溶液稀释过程中,OH-(H+)浓度会增大。(7)BaSO4饱和溶液导电能力弱是因为它在水中溶解度很小,溶液中自由移动离子浓度小,但BaSO4是强电解质。(8)稀释时电离平衡向右移动,但因溶液体积增大,(稀溶液中)离子浓度反而减小。考点分阶突破考点分阶突破答案 D考点分阶突破考点分阶突破3.试分析将冰醋酸、0.1 molL-1的醋酸溶液进行等倍数稀释过程溶液中c(H+)的变化情况:考点分阶突破 1.强弱电解质的比较核心突破
4、 强电解质物质类型强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、少数盐、H2O物质的结构类型 所有的离子化合物、一部分共价化合物 共价化合物与物质溶解性关系电解质的强弱依据电离程度的大小来划分,与物质的水溶性无关考点分阶突破溶液的导电性由自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷的多少决定,浓度越大、电荷越高,导电能力越强。而离子浓度的大小除与电解质的强弱有关外还与其浓度的大小有关,因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强区别方法测定相同物质的量浓度溶液的导电性强弱,导电能力强的是强电解质考点分阶突破 2.电离平衡的特征(与化学平衡状态相似)考点分阶突破考点分阶突破考点分阶突破题组训练题
5、组一弱电解质的判断考点分阶突破答案 D考点分阶突破2.2018四川成都石室中学期中 下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下,0.1 molL-1HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2HF与水能以任意比混溶1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红A.B.C.D.考点分阶突破答案 D解析 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明溶液中离子浓度较小,可能是c(HF)较小引起的,不能证明HF是弱酸,错误;HF与NaCl不能发生反应,说明二者不符合复分解反应条件,但不能证明HF是弱酸,错误;常温下,0.1 mol
6、L-1HF溶液的pH为2.3,说明HF部分电离,则HF是弱酸,正确;HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2,说明HF的酸性强于H2CO3,但不能证明HF是弱酸,错误;HF与水能以任意比混溶,与其酸性强弱无关,错误;1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明HF溶液具有酸性,不能证明HF是弱酸,错误。考点分阶突破3.下列说法不正确的是()A.强电解质在稀溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质在液态时,有的导电,有的不导电考点分阶突破答案 B解析 由强电解质定义知A项正确;溶液的导电
7、能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关,弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性,B项错误;溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其电离程度不同,溶液中自由移动的离子浓度不同,故其导电能力也不相同,C项正确;强电解质在液态时,有的导电,如氯化钠等离子化合物,有的不导电,如氯化氢等,D项正确。考点分阶突破易错警示无论是电解质还是非电解质,对应物质均是纯净物;熔融状态下,离子键断裂形成相应的离子,以共价键相结合的原子则不会变成相应的离子;电解质的强弱与其溶液导电性的强弱无必然联系。考点分阶突破题组二外界条件对弱电解质电离的影响考点分阶突破答案 B考点分阶突破考点分阶突破答案 D解析 通入HCl
8、气体,H+与OH-反应生成H2O,平衡正向移动,RNH2H2O的电离程度增大,但c(OH-)减小,A项错误;加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,但平衡逆向移动,RNH2H2O的电离程度减小,B项错误;加水稀释,电离平衡正向移动,RNH2H2O的电离程度增大,但c(OH-)减小,C项错误;升高温度,平衡正向移动,RNH2H2O的电离程度增大,溶液中c(OH-)增大,D项正确。考点分阶突破考点分阶突破答案 C解析 加入水稀释后,溶液的总体积增大,c(H+)、c(CH3COO-)减小,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入
9、的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;pH=5的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-5 molL-1,pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1,两溶液中c(H+)相等,平衡不移动,则混合液中c(H+)不变,D项错误。考点分阶突破考点分阶突破考点二一元强酸与弱酸、强碱与弱碱的比较 1.一元强酸HA与一元弱酸HB的量值比较知识梳理 浓度均为0.01 molL-1pH均为2pH或物质的量浓度2=pHHApHHB0.01 molL-1=c(HA)HBHA=HB体积相同时中和碱的能力HA=HBHAHBHAc(B-)加水稀释10倍后的pH3=p
10、HHApHHB2溶液的导电性HAHB水的电离程度HAHB考点分阶突破说明 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。当一元强酸、弱酸物质的量浓度、体积相同时,两种酸的物质的量相同,最终能提供的氢离子数目相同;当一元强酸、弱酸溶液的pH、体积相同时,弱酸溶液中酸的物质的量远大于强酸溶液中酸的物质的量,最终能提供的氢离子数目弱酸的也较多。考点分阶突破 2.一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像图24-2中,a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d为pH相等的盐酸和醋酸溶液。对该图像中的信息进一步进行归纳,可得到如下表格中的内容。项目酸碱弱酸强酸 弱碱 强碱稀释10n倍 pH-n pH
11、-n无限稀释pH趋向于7考点分阶突破特别提醒(1)强酸与弱酸,强碱与弱碱等倍数稀释时,强者pH的变化值大于弱者。(2)pH相等的两种溶液,若稀释后的pH仍然相等,则加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸溶液盐酸。考点分阶突破题组训练题组一一元强酸与弱酸的图像比较图24-3考点分阶突破答案 C考点分阶突破图24-4考点分阶突破答案 C考点分阶突破题组二一元强碱与弱碱的图像比较3.pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图24-5所示,下列说法正确的是()A.若10aVYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强图24-5考点分阶突破答案 A解
12、析 由图可知,开始时pH相同,若10a12,10 mL的弱碱加水稀释到1000 mL,则pH会在原来基础上减一个小于2的值,说明X、Y中都存在电离平衡,是弱碱,A项正确;开始时pH相同,两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同,则碱性强弱一定不同,所以物质的量浓度一定不相等,B项错误;相同pH的两溶液稀释相同的倍数,X的pH变化比Y大,则说明Y的电离程度比X弱,则pH=12时的X、Y两种碱溶液,溶液浓度Y大于X,完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVY,C项错误;稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀释后Y溶液碱性强,D项错误。考点分阶突破4.2018吉林白城三校冲刺 常温下,分别向体
13、积相同、浓度均为0.1 molL-1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图24-6。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点溶液中,水的电离程度:ac(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:VaVb图24-6考点分阶突破答案 D考点分阶突破5.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图24-7所示,下列有关叙述正确的是()A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到过程中水的电离程度逐渐减小C.I-能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中:c(Na+)=c
14、(Cl-)+c(ClO-)图24-7考点分阶突破答案 D解析 点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡,A项错误;到过程中溶液中c(H+)减小,酸对水的电离的抑制程度减小,则水的电离程度逐渐增大,B项错误;点溶液中有ClO-,能氧化I-,C项错误;点所示溶液中,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D项正确。考点分阶突破考点三电离平衡常数知识梳理 2.影响电离平衡常数的因素(1)本质因素:由电解质自身的强弱决定的,温度一定时,电解质越弱,电离平衡常数。(2
15、)外因:只与温度有关,同一电解质,一般情况下,温度越高,电离平衡常数。3.多元弱酸的各级电离常数的大小关系K1K2,所以其酸性主要决定于第步电离。考点分阶突破一越小越大考点分阶突破考点分阶突破考点分阶突破答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点分阶突破考点分阶突破答案 第一步电离产生的H+对第二步的电离起抑制作用考点分阶突破 1.电离常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:相同温度下的电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱:形成盐的弱酸(或弱碱)电离常数越小,对应的盐水解程度越大,其他条件相同时,溶液的碱性(或酸性)越强。(3)判断复分
16、解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸或强碱制弱碱”规律。核心突破考点分阶突破考点分阶突破考点分阶突破考点分阶突破题组训练题组一电离平衡常数的应用1.已知7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,已知可以发生反应NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()A.Ka(HF)=7.210-4B.Ka(HNO2)=4.910-10 C.一元弱酸的酸性强弱顺序为HFHNO2HCND.Ka(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN,相同温度下,酸的酸性越强,其电离常数越大,
17、故Ka(HCN)Ka(HNO2)H2CO3H2S;亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸,由于溶液中离子浓度越大,溶液的导电性就越强,所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强,可以说明等浓度的亚硫酸比氢硫酸的离子浓度大,即亚硫酸的电离常数大,故酸性:H2SO3H2S;等浓度的二元弱酸,酸电离产生的c(H+)越大,溶液的酸性越强,则其pH就越小;物质的还原性强弱与微粒中元素的化合价及微粒结构有关,与其电离产生氢离子的浓度大小无关,因此不能比较二者的酸性强弱。故答案为D。高考真题体验图24-9高考真题体验答案 D高考真题体验图24-10高考真题体验答案 D高考真题体验高考真题体验答案 6.010-30.62高考真题体验高考真题体验答案 8.710-7N2H6(HSO4)2教师备用习题1.某同学利用化合物A进行如图所示的实验,当连接好线路后,发现图(a)中的灯泡不发光但图(b)中的灯泡发光,由上述现象无法得出的结论是()A.A是非电解质 B.图(b)中电能转化为化学能C.固体A中可能没有离子 D.电解质在固态时不能导电教师备用习题答案 A教师备用习题教师备用习题答案 B教师备用习题弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.810-54.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11教师备用习题答案 C
