1、诱思探究1.1.铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为什么人们使铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜。为什么人们使用铜器的历史更长久？用铜器的历史更长久？提示：提示：铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史铝、铁等均为较活泼金属，难冶炼，所以使用历史短，而铜的熔点较低，冶炼方便，成为人类在生产、生活短，而铜的熔点较低，冶炼方便，成为人类在生产、生活中最早使用的金属。中最早使用的金属。2.2.结合合金的组成和性质，探究以下问题。结合合金的组成和性质，探究以下问题。（1 1）生铁、钢、不锈钢都是铁合金，它们的主要区别是什么）生铁、钢、不锈钢都是铁合金，它们的主要区别是什么?提示：提示：组成上的差
2、别：含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢，组成上的差别：含碳量高的是生铁，含碳量低的是钢，在普通钢里加入铬、镍等元素后就是不锈钢。在普通钢里加入铬、镍等元素后就是不锈钢。（2 2）不锈钢为什么不生锈？）不锈钢为什么不生锈？提示：提示：不锈钢是在普通钢的基础上，加入不锈钢是在普通钢的基础上，加入12%12%以上的铬及少量以上的铬及少量镍等炼成的特种钢，铬镍能使钢材表面形成致密的氧化膜，镍等炼成的特种钢，铬镍能使钢材表面形成致密的氧化膜，从而防止铁与外界物质接触，变得耐腐蚀。从而防止铁与外界物质接触，变得耐腐蚀。【例【例1 1】下列关于金属材料的说法正确的是】下列关于金属材料的说法正确的是A.A.黑色
3、金属就是指外观呈黑色的金属单质或合金黑色金属就是指外观呈黑色的金属单质或合金B.B.合金具有优良的性能，所以在工农业生产和日常生活中合金具有优良的性能，所以在工农业生产和日常生活中用到的金属材料全部都是合金用到的金属材料全部都是合金C.C.目前世界上用量最大的合金是铁合金目前世界上用量最大的合金是铁合金D.D.不锈钢是在普通钢的表面镀上一层铬、镍合金不锈钢是在普通钢的表面镀上一层铬、镍合金【解答】【解答】选选C C。金属除铜、金之外，外观均呈银白色，黑色金属中铁、铬、金属除铜、金之外，外观均呈银白色，黑色金属中铁、铬、镍外观也是银白色的；合金通常具有优于成分金属的特性，镍外观也是银白色的；合金
4、通常具有优于成分金属的特性，但生产生活中也常使用纯金属，如用纯铜做导线、纯金首但生产生活中也常使用纯金属，如用纯铜做导线、纯金首饰等；不锈钢是在普通钢的基础上加入铬镍等元素，而不饰等；不锈钢是在普通钢的基础上加入铬镍等元素，而不是仅加在表层。是仅加在表层。【变式训练】下列有关金属及其合金的说法不正确的是【变式训练】下列有关金属及其合金的说法不正确的是()()A.A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹镁在空气中燃烧发出耀眼
5、的白光，可用于制作照明弹D.D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】【解析】选选B B。金属硬币都是由合金材料制成的，金属硬币都是由合金材料制成的，A A正确；生铁中的含碳量比正确；生铁中的含碳量比普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬元素，普通钢中的高，不锈钢主要是在钢中加入镍、铬元素，B B错误；错误；镁燃烧能发出强光，镁燃烧能发出强光，C C正确；铝表面的氧化膜致密、稳定，正确；铝表面的氧化膜致密、稳定，D D正确。正确。1.1.关于金属的性质关于金属的性质金属种类较多，因此有些性质差异较大，如熔点、密度等；金属种类
6、较多，因此有些性质差异较大，如熔点、密度等；但是也有一些通性，如都有金属光泽，较好的导电、导热但是也有一些通性，如都有金属光泽，较好的导电、导热性和延展性等。性和延展性等。2.2.金属材料的分类金属材料的分类金属材料的分类方法有很多：可以根据密度分为轻金属和金属材料的分类方法有很多：可以根据密度分为轻金属和重金属；也可以根据含量分常见金属和稀有金属等。黑色重金属；也可以根据含量分常见金属和稀有金属等。黑色金属和有色金属只是在冶金工业上的一种分法。金属和有色金属只是在冶金工业上的一种分法。1.1.为什么金、银、铜可作为货币金属？为什么金、银、铜可作为货币金属？提示：提示：因为它们化学性质稳定，在
7、地壳中含量少，因此长因为它们化学性质稳定，在地壳中含量少，因此长期作为货币金属进行流通或被制成高贵的装饰品。期作为货币金属进行流通或被制成高贵的装饰品。2.2.铜与氧气反应生成氧化铜，与硫反应生成硫化亚铜，试铜与氧气反应生成氧化铜，与硫反应生成硫化亚铜，试从氧化还原反应的角度探究这两个反应的异同。从氧化还原反应的角度探究这两个反应的异同。提示：提示：在这两个反应中，铜均是做还原剂，氧气或硫做氧在这两个反应中，铜均是做还原剂，氧气或硫做氧化剂，由于氧气的氧化性强于硫，因此在与铜反应时，氧化剂，由于氧气的氧化性强于硫，因此在与铜反应时，氧气可以将铜氧化成气可以将铜氧化成+2+2价，而硫仅能将铜氧化
8、为价，而硫仅能将铜氧化为+1+1价。价。【例【例2 2】氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫】氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：进行如下实验：（1 1）制备氧化铜）制备氧化铜步骤步骤是除掉其中不溶性杂质。先将工业硫酸铜溶于过是除掉其中不溶性杂质。先将工业硫酸铜溶于过量硫酸中，然后接下来的操作是量硫酸中，然后接下来的操作是_。步骤步骤的目的是除铁。操作是：滴加的目的是除铁。操作是：滴加H H2 2O O2 2溶液，稍加
9、热；溶液，稍加热；当当FeFe2+2+完全转化为完全转化为FeFe3+3+后，慢慢加入后，慢慢加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末，搅拌，粉末，搅拌，使溶液使溶液pH=3.5pH=3.5；加热煮沸一段时间，；加热煮沸一段时间，FeFe3+3+即全部转化为沉淀，即全部转化为沉淀，过滤，用稀硫酸酸化滤液至过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1pH=1。加入。加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的粉末的目的是目的是_。步骤步骤的目的是得到的目的是得到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体。操作是晶体。操作是_，过滤，加热烘干。过滤，加热烘干。（2 2）探
10、究氧化铜的性质）探究氧化铜的性质将制取的纯净氧化铜加强热，结果得到红色的固体，反应将制取的纯净氧化铜加强热，结果得到红色的固体，反应的方程式是的方程式是_。【解答】【解答】本题以学生熟悉的氧化铜为依托考查固体物质的本题以学生熟悉的氧化铜为依托考查固体物质的制备及氧化铜性质。制备及氧化铜性质。（1 1）步骤）步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是过滤除去不的目的是除去不溶性杂质。操作是过滤除去不溶性杂质；加入溶性杂质；加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的原因是与过量的酸反应，粉末的原因是与过量的酸反应，调整溶液的调整溶液的pHpH。步骤。步骤的目的是得到的目的是得到CuSOC
11、uSO4 45H5H2 2O O晶体。操晶体。操作时先加热蒸发溶剂，当有固体物质析出时，冷却结晶，作时先加热蒸发溶剂，当有固体物质析出时，冷却结晶，过滤，加热烘干。过滤，加热烘干。（2 2）氧化铜在高温下分解生成红色的氧化亚铜。）氧化铜在高温下分解生成红色的氧化亚铜。答案：答案：（1 1）过滤过滤与过量的酸反应，调整溶液的与过量的酸反应，调整溶液的pHpH将硫酸铜溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热将硫酸铜溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热（2 2）4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O+OO+O2 2高温高温=【互动探究】上述步骤【互动探究】上述步骤中，除了加入中，除了加入CuCu2 2
12、(OH)(OH)2 2COCO3 3之外，还之外，还可以加入什么物质？可以加入什么物质？提示：提示：加入加入CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3粉末的目的是与多余的酸反应，又不粉末的目的是与多余的酸反应，又不会引入新杂质，因此还可以加入会引入新杂质，因此还可以加入CuCOCuCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuOCuO等。等。金属铜的性质金属铜的性质（1 1）铜有着良好的物理性能，除了大量用于电气行业，在）铜有着良好的物理性能，除了大量用于电气行业，在新型高科技领域也有很好的应用前景。新型高科技领域也有很好的应用前景。（2 2）铜属于较不活泼的金属，常温下除与浓硝酸
13、反应之外，）铜属于较不活泼的金属，常温下除与浓硝酸反应之外，很难与其他物质发生反应，但在加热条件下也可以与浓硫很难与其他物质发生反应，但在加热条件下也可以与浓硫酸、稀硝酸等氧化性酸以及氧气、氯气、硫等非金属单质酸、稀硝酸等氧化性酸以及氧气、氯气、硫等非金属单质反应。反应。金属单质的通性金属单质的通性大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质以及酸、盐等大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质以及酸、盐等物质发生反应，在反应中金属原子失去电子表现还原性。物质发生反应，在反应中金属原子失去电子表现还原性。探究探究：1.1.金属都能与酸反应放出氢气吗？金属都能与酸反应放出氢气吗？如果不是，请以金属活动性顺
14、序表中各金属为例探究金属如果不是，请以金属活动性顺序表中各金属为例探究金属和酸反应有哪几种类型。和酸反应有哪几种类型。提示：提示：以金属活动性顺序表中各金属为例以金属活动性顺序表中各金属为例(1)(1)金属与非氧化性酸金属与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸)反应反应氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气氢前金属能置换酸中的氢，生成盐和氢气氢后金属不能发生反应氢后金属不能发生反应整合突破(2)(2)金属与氧化性酸金属与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应反应金属与氧化性酸发生氧化还原反应，生成盐、水和气体，金属与氧化性酸发生氧化还原反应，生成盐、水和气体，但气体不是氢气
15、，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产但气体不是氢气，而是含氧酸的还原产物，其中硫酸还原产物是物是SOSO2 2，浓硝酸还原产物是，浓硝酸还原产物是NONO2 2，稀硝酸还原产物是，稀硝酸还原产物是NONO。PtPt、AuAu只能溶于王水只能溶于王水常温下，浓硫酸、浓硝酸使常温下，浓硫酸、浓硝酸使FeFe、AlAl表面生成致密氧化膜，表面生成致密氧化膜，而不生成而不生成H H2 2，即表面发生，即表面发生“钝化钝化”。2.2.金属与金属的盐溶液反应时，一定可以置换出金属单质金属与金属的盐溶液反应时，一定可以置换出金属单质吗？请举实例说明。吗？请举实例说明。提示：提示：不一定。不一定。活泼金属活
16、泼金属K K、CaCa、NaNa放入盐溶液中，首先放入盐溶液中，首先与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发与水发生置换反应，生成碱和氢气；所生成的碱再与盐发生复分解反应。生复分解反应。如：如：NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中的有关反应：溶液中的有关反应：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 22NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4一般是活泼金属和不活泼金属的盐溶液反应，生成不溶性一般是活泼金属和不活泼金属的盐溶液反应，生成不溶性碱、氢气和盐。碱、氢气和盐。MgMg和和MgMg以后
17、的金属，一般发生以后的金属，一般发生“活泼活泼”金属单质金属单质(前面金前面金属属)将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：将后面的金属从盐溶液中置换出来；如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4 =FeSO=FeSO4 4CuCu。特殊反应特殊反应如：如：CuCu2FeCl2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2CuClCuCl2 2Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2。3.3.除上述常见的与酸、盐的反应外，金属单质还可以与哪除上述常见的与酸、盐的反应外，金属单质还可以与哪些物质反应？些物质反应？提示：提示：(1)Al(1)Al和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气
18、：和强碱溶液发生反应，生成盐和氢气：2Al2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O=2NaO=2NaAl(OH)Al(OH)4 43H3H2 2(2)(2)某些金属与氧化物反应某些金属与氧化物反应MgMg与与COCO2 2发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。发生置换反应，生成黑、白色两种粉末。2Mg2MgCOCO2 2 2MgO 2MgOC CAlAl和其他金属氧化物发生铝热反应放出大量热。和其他金属氧化物发生铝热反应放出大量热。如：如：8Al8Al3Fe3Fe3 3O O4 4 4Al 4Al2 2O O3 39Fe9Fe高温高温=点燃点燃=(3)(3)金属与非金属金属与非金属(S(S、O
19、 O2 2、ClCl2 2等等)反应反应金属越活泼，越易发生化合，如：金属越活泼，越易发生化合，如：2Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S，Fe+S FeSFe+S FeS，2Cu2CuS CuS Cu2 2S SAuAu、PtPt难与非金属直接发生反应。难与非金属直接发生反应。=1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A.A.不锈钢属于铁合金，只含有金属元素不锈钢属于铁合金，只含有金属元素B.B.我国流通的硬币材质是金属单质我国流通的硬币材质是金属单质C.C.铁与稀盐酸反应，而铁合金不能反应铁与稀盐酸反应，而铁合金不能反应D.D.铜合金的硬度和强度均高于纯铜铜合金的硬度和强
20、度均高于纯铜【解析】【解析】选选D D。A A中不锈钢是铁的合金，含有非金属元素碳；中不锈钢是铁的合金，含有非金属元素碳；B B中硬币的材中硬币的材质应是金属合金而不是金属单质；质应是金属合金而不是金属单质；C C铁可以与盐酸反应，铁铁可以与盐酸反应，铁合金含有铁也可以与酸反应；一般说来，合金的强度和硬合金含有铁也可以与酸反应；一般说来，合金的强度和硬度都比纯金属要高，度都比纯金属要高，D D项正确。项正确。达标训练2.2.（20112011年潍坊高一检测）年潍坊高一检测）“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明了说明了()()A.A.真金在高温下不熔化真金在高温下不熔化B.B.真金不用火炼真金不用火
21、炼C.C.真金遇火不变色真金遇火不变色D.D.金的化学性质不活泼金的化学性质不活泼【解析】【解析】选选D D。“真金不怕火炼真金不怕火炼”是指在高温下金也不会发生变质，这是因是指在高温下金也不会发生变质，这是因为金的化学性质很不活泼，即使在高温下也不会与氧气发生为金的化学性质很不活泼，即使在高温下也不会与氧气发生反应。反应。3.3.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()()A.A.人类历史上使用最早的合金是青铜人类历史上使用最早的合金是青铜B.B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金目前世界上使用量最大的合
22、金是铝合金D.D.目前世界上用途最广的合金是钢目前世界上用途最广的合金是钢【解析】【解析】选选C C。目前世界上应用最广泛、用量最大的合金是钢铁。目前世界上应用最广泛、用量最大的合金是钢铁。4.4.（20112011年沈阳高一检测）赤铜矿的成分是年沈阳高一检测）赤铜矿的成分是CuCu2 2O O，辉铜矿，辉铜矿的成分是的成分是CuCu2 2S S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：CuCu2 2S+2CuS+2Cu2 2O 6Cu+SOO 6Cu+SO2 2。对于该反应的下列说法正确的。对于该反应的下列说法正确的是是()()A.A.该反应中的氧化剂只有该
23、反应中的氧化剂只有CuCu2 2O OB.CuB.Cu2 2O O在反应中既是氧化剂又是还原剂在反应中既是氧化剂又是还原剂C.CuC.Cu既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物D.D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为1616=【解析】【解析】选选D D。反应中铜的化合价降低，因此反应中铜的化合价降低，因此CuCu2 2S S 与与CuCu2 2O O均是氧化剂，均是氧化剂，A A错；错；硫元素的化合价升高，因此硫元素的化合价升高，因此CuCu2 2S S还是还原剂，还是还原剂，B B错；错；SOSO2 2是氧是氧化产物，铜是还原产物，二者的物质的量
24、之比是化产物，铜是还原产物，二者的物质的量之比是1616，C C错，错，D D正确。正确。5.5.（20112011年成都高一检测）为了探究碱式碳酸铜年成都高一检测）为了探究碱式碳酸铜 化学式为化学式为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，思生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，思考回答：考回答：（1 1）产生的气体肯定含有）产生的气体肯定含有_；（2 2）对生成的黑色固体物质的猜想是：）对生成的黑色固体物质的猜想是：可能是炭黑；可能是炭黑
25、；可能是铁或铁的氧化物；可能是铁或铁的氧化物；可能是氧化铜。你认为上述可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是猜想缺乏依据的是(填编号填编号)_)_，理由是，理由是_。（3 3）从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填）从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能能”或或“不能不能”）_；不用任何试剂，你判断是否有水生；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是成的方法是_。【解析】【解析】（1 1）能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是）能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是COCO2 2；（2 2）质量守恒定律告诉我们化学反应前后元素种类及原子）质量守恒定律告诉我们化学反应前后元素种类及原子个数不变
26、，碱式碳酸铜的化学式给我们提供了它的组成元个数不变，碱式碳酸铜的化学式给我们提供了它的组成元素是素是CuCu、O O、H H、C C，不含有，不含有FeFe元素，故对生成黑色固体物质元素，故对生成黑色固体物质的猜想缺乏依据的是的猜想缺乏依据的是，理由是根据质量守恒定律。，理由是根据质量守恒定律。（3 3）没有可以证明有水生成的现象，可以用一冷而干燥的）没有可以证明有水生成的现象，可以用一冷而干燥的烧杯罩在正在加热的碱式碳酸铜上方，如出现水珠则说明烧杯罩在正在加热的碱式碳酸铜上方，如出现水珠则说明生成水。生成水。答案：答案：（1 1）COCO2 2（2 2）根据质量守恒定律根据质量守恒定律（3
27、3）不能）不能 用一冷而干燥的烧杯罩在正在加热的碱式碳用一冷而干燥的烧杯罩在正在加热的碱式碳酸铜上方，如出现水珠则说明生成了水酸铜上方，如出现水珠则说明生成了水 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题）小题）1.1.（20112011年大连高一检测）金属材料在日常生活以及生产年大连高一检测）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法正确的是()()A A合金的性质与其成分金属的性质完全不相同合金的性质与其成分金属的性质完全不相同B B工业上金属工业上金属MgMg、AlAl、FeFe都是用电解熔融的氯化物制得的都
28、是用电解熔融的氯化物制得的C C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D D越活泼的金属越容易冶炼，发现和使用的时间也越早越活泼的金属越容易冶炼，发现和使用的时间也越早课后巩固【解析】【解析】选选C C。合金通常有着比成分金属更加优良的性能，但也不是完全合金通常有着比成分金属更加优良的性能，但也不是完全不同；工业上不同；工业上MgMg、AlAl、FeFe分别是用电解熔融的氯化镁、氧分别是用电解熔融的氯化镁、氧化铝以及一氧化碳还原氧化铁来制取；越活泼的金属越难化铝以及一氧化碳还原氧化铁来制取；越活泼的金属越难以冶炼也难以发现。以冶炼也难以发现
29、。【规律方法】【规律方法】金属冶炼的一般方法金属冶炼的一般方法加热法。适用于冶炼在金属活动顺序表中位于氢之后的加热法。适用于冶炼在金属活动顺序表中位于氢之后的金属金属(如如HgHg、AgAg等等)。热还原法。适用于冶炼金属活动顺序表中热还原法。适用于冶炼金属活动顺序表中ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb等中等活泼的金属。常用的还原剂有等中等活泼的金属。常用的还原剂有C C、COCO、H H2 2、AlAl等。等。熔融电解法。适用于冶炼活动性强的金属如熔融电解法。适用于冶炼活动性强的金属如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法等活泼的金属，
30、通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得。来制得。湿法冶金湿法冶金(又叫水法冶金又叫水法冶金)。利用在溶液中发生的化学反。利用在溶液中发生的化学反应应(如置换、氧化还原、中和等如置换、氧化还原、中和等)，对原料中的金属进行提，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。湿法冶金可用于提取取和分离的冶金过程。湿法冶金可用于提取ZnZn、U(U(铀铀)及稀及稀土金属等。土金属等。2.2.下列对金、银、铜的描述错误的是下列对金、银、铜的描述错误的是()()A.A.金在电子工业中的用量占金的工业用量的金在电子工业中的用量占金的工业用量的90%90%以上以上B.B.金在自然界中主要以游离态形式存在，可用物理方法
31、提取金在自然界中主要以游离态形式存在，可用物理方法提取C.C.银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D.D.因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银绝大部分换成了金或银【解析】【解析】选选D D。铜的导电性次于银，比金强，常用来制造电线、电缆，金、银做铜的导电性次于银，比金强，常用来制造电线、电缆，金、银做电线、电缆造价较高，故不经济。电线、电缆造价较高，故不经济。3.3.（20112011年福州高一检测）从金属利用的历史来看，先是年福州
32、高一检测）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是这个先后顺序跟下列有关的是()()地壳中的金属元素的含量；地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属活动性；金属的导电性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属冶炼的难易程度；金属的延展性。金属的延展性。A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】选选D D。金属的活动性越弱，越容易冶炼，所以人类利用铜、铁、金属的活动性越弱，越容易冶炼，所以人类利用铜、铁、铝这三种金属及其合金的历史先是活动性较弱的铜，然后铝这三种金属及其合金的历史
33、先是活动性较弱的铜，然后是铁，最后才是较活泼的铝。是铁，最后才是较活泼的铝。4.4.下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是断都正确的是()()【解析】【解析】选选A A。铜绿的成分为铜绿的成分为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3,能与盐酸发生反应而除去，而能与盐酸发生反应而除去，而CuCu和盐酸不反应，和盐酸不反应，A A正确；铜在常温下和浓硫酸不反应，因此正确；铜在常温下和浓硫酸不反应，因此B B中前后无因果关系，中前后无因果关系，B B错误；铁比铜活泼，铜能与氯化铁错误；铁比铜活泼，铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
34、和氯化铜，但两者没有因果关系，溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，但两者没有因果关系，因此因此C C也不正确；也不正确；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体转化为晶体转化为CuSOCuSO4 4是化学变化；是化学变化；CuSOCuSO4 4属于重金属盐，可以作为消毒剂，但没有因果关系，属于重金属盐，可以作为消毒剂，但没有因果关系，因此因此D D不正确。不正确。5.5.（20112011年重庆高一检测）向含有年重庆高一检测）向含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Zn(NOZn(NO3 3)2 2、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、AgNOAgNO3 3各各0.1 mol0.1 mol的
35、混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol0.1 mol铁铁粉，充分搅拌后，粉，充分搅拌后，FeFe溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在FeFe3 3，同时析出，同时析出0.1 mol Ag0.1 mol Ag。下列结论错误的是。下列结论错误的是()()A.A.氧化性：氧化性：ZnZn2 2CuCu2 2FeFe3 3AgAgB.FeB.Fe3 3的氧化性大于的氧化性大于CuCu2 2C.C.溶液中溶液中CuCu2 2与与FeFe2 2的物质的量比为的物质的量比为1212D.1 mol FeD.1 mol Fe可还原可还原2 mol Fe2 mol Fe3 3【解析】【解析】选选A A。根据
36、金属活动性顺序，还原性根据金属活动性顺序，还原性ZnFeCu AgZnFeCu Ag，而金属单质，而金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，A A错误。铁粉错误。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式得，先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B B、C C正确。正确。1 1 molmol铁可还原铁可还原2 mol2 mol铁离子，铁离子，D D正确。正确。6.6.已知酸性条件下有如下反应：已知酸性条件下有如下反应：2Cu2Cu =Cu=Cu2
37、2CuCu。由。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生CuCu或或CuCu2 2O O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()()A ACuCuB BCuCu2 2O OC C一定有一定有CuCu，可能有，可能有CuCu2 2O OD D一定有一定有CuCu2 2O O，可能有，可能有CuC
38、u【解析】【解析】选选D D。H H2 2还原还原CuOCuO生成红色固体，可能是生成红色固体，可能是CuCu和和CuCu2 2O O中的一种或两种，中的一种或两种，加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含加入稀硫酸变蓝和得到红色固体，证明原固体中含CuCu2 2O O，而而CuCu不能证明其有无。不能证明其有无。【举一反三】【举一反三】怎样用定量的方法证明氧化铜已被完全还原怎样用定量的方法证明氧化铜已被完全还原为单质铜？为单质铜？提示：提示：由反应方程式可知氧化铜被完全还原为单质铜时，由反应方程式可知氧化铜被完全还原为单质铜时，质量减少质量减少16/80=20%16/80=20%，可通过
39、称量药品反应前后的质量变化，可通过称量药品反应前后的质量变化加以判断。加以判断。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题）小题）7.7.某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。铁红和氧化铜。填写下面空白。填写下面空白。（1 1）图中标号处需加入的相应物质分别是）图中标号处需加入的相应物质分别
40、是_、_、_、_、_；（2 2）处反应的离子方程式处反应的离子方程式_；处反应的化学方程式处反应的化学方程式_；（3 3）铁红的化学式为）铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜；氧化铜_。【解析】【解析】首先用过量铁屑将首先用过量铁屑将H H+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、AuAu3+3+等离子还等离子还原成原成H H2 2、FeFe2+2+、CuCu、AuAu，发生，发生4 4个反应，个反应，E E中应为中应为FeFe2+2+，因为，因为后面生成铁红，故后面生成铁红，故为碱液氢氧化钠，试剂为碱液氢
41、氧化钠，试剂是将过量铁是将过量铁屑溶解，试剂屑溶解，试剂是将是将CuCu、AuAu分离应为稀硝酸，从分离应为稀硝酸，从C C中的中的CuCu2+2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。答案：答案：（1 1）铁屑铁屑 稀硫酸稀硫酸 稀硝酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钠氢氧化钠（2 2）Fe+2HFe+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2，2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+，CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+2+，2Au2Au3+3+3Fe=2Au+3Fe+3Fe=2Au+3Fe2+2+3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀稀
42、)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O（3 3）FeFe2 2O O3 3 用作红色涂料用作红色涂料 用作制造铜盐的原料用作制造铜盐的原料8.8.（20112011年聊城高一检测）某中学社会实践活动小组利用年聊城高一检测）某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请对社会实践活动小组感工艺流程有了全面的感性认识。请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：兴趣的问题进行计算：（1 1）将）将6.62 g6.62 g铁矿石样品投入适量的盐
43、酸中（充分反应），铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的过滤，然后在滤液中加过量的NaOHNaOH溶液，充分反应后，过溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe4.80 g Fe2 2O O3 3。现以该铁矿石为原料炼铁，。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失若生产过程中铁元素损失4%4%，计算每生产，计算每生产1.00 t1.00 t生铁（含铁生铁（含铁96%96%），至少需要这种铁矿石多少吨？），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（保留两位小数）（2 2）取某钢样粉末）取某钢样粉末28.12 g28.12 g（假设只
44、含（假设只含FeFe和和C C），在氧气流），在氧气流中充分反应，得到中充分反应，得到COCO2 2气体气体224 mL224 mL（标准状况）。计算此钢（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。样粉末中铁和碳的物质的量之比。【解析】【解析】（1 1）解：）解：6.62 g6.62 g铁矿石中铁的质量为铁矿石中铁的质量为m m（FeFe）=生产生产1.00 t1.00 t生铁需铁矿石的质量为：生铁需铁矿石的质量为：m m（铁矿石）（铁矿石）=答：至少需要这种铁矿石答：至少需要这种铁矿石1.97 t1.97 t。1124.80 g=3.36 g1606.62 g1.00 t96%3.36 g=1.97 t1-4%答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501501。答案：答案：（1 1）1.97 t 1.97 t （2 2）501501 课后作业
