1、高三第一轮复习铝及其化合物铝及其化合物性质与应用性质与应用考纲要求考纲要求了解常见金属了解常见金属AlAl及其重要化合物的主要性质及其重要化合物的主要性质和重要应用。和重要应用。一、铝的性质及应用金属铝材（合金）金属铝材（合金）较好的延展性较好的延展性可制成铝箔可制成铝箔 反射性能很好反射性能很好常用来制造常用来制造高质量的反射镜高质量的反射镜 铝制电线电缆铝制电线电缆冶炼金属冶炼金属一、铝的性质及应用难点剖析难点剖析铝与强碱的反应：铝与强碱的反应：（1 1）铝与水反应：）铝与水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(2)(2)氢氧化铝溶于碱氢氧化铝溶于碱Al(OH)Al(OH)3
2、3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O一、铝的性质及应用难点剖析一难点剖析一铝与强碱的反应：铝与强碱的反应：6e6e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂一、铝的性质及应用难点剖析二难点剖析二2 2、氢氧化铝的两性、氢氧化铝的两性AlOAlO2 2-+H+H2 2O+HO+H+Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH-Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 二、铝的化合物及其应用二、铝的化合物及其应用1 1铝的化合物及相互转化关系铝的化合物及相互转化关系练习：写出练习：写出(11)反应的化学方程式。反应的化学方程式。(11)归
3、纳：量的关系归纳：量的关系 2 2、在图像中的应用、在图像中的应用二、铝的化合物及其应用二、铝的化合物及其应用1 1铝的化合物及相互转化关系铝的化合物及相互转化关系（1 1）向向1L1mol/L1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量出各步反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。n n（沉淀）（沉淀）n(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、铝的化合物及其应用二、
4、铝的化合物及其应用1 1、铝的化合物及相互转化关系、铝的化合物及相互转化关系2 2、在图像中的应用、在图像中的应用（2 2）向偏铝酸钠溶液（含溶质）向偏铝酸钠溶液（含溶质1mol1mol）中逐滴滴加盐酸，写出各）中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加步反应的离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HClHCl的物质的量的关系图像。的物质的量的关系图像。n n（沉淀）（沉淀）n(HCl)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O二、铝的化合物及其应用二、铝的化合物及其应用1 1、铝的化合物及相互转化关系、铝的化合物及相互转
5、化关系2 2、在图像中的应用、在图像中的应用（3 3）向）向1L1mol/L1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，写的氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，写出反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的出反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加溶质的物质的量的关系图像。量与所加溶质的物质的量的关系图像。n n（沉淀）（沉淀）n(NH3H2O)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+二、铝的化合物及其应用二、铝的化合物及其应用1 1、铝的化合物及相互转化关系、铝的化合物及相互转化关系2 2、在图像中的应用、在图像中的应用（4 4）向偏铝酸钠溶液（含溶质）向偏铝酸钠溶液（含溶质1
6、mol1mol）中通入过量二氧）中通入过量二氧化碳，写出反应的离子方程式。化碳，写出反应的离子方程式。n n（沉淀）（沉淀）n(CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-例例1 1、将某份铁、铝合金样品均分为两份，、将某份铁、铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOHNaOH溶液，同温同压下产生的气体体积溶液，同温同压下产生的气体体积比为比为3232，则样品中铁、铝物质的量之，则样品中铁、铝物质的量之比为（比为（）A.32A.32 B.21 C.34 D.43 B.21 C.34 D.43 题型题型1 1 铝与酸或碱反应
7、生成铝与酸或碱反应生成H H2 2的量的关系的量的关系能力能力 思维思维 方法方法 C C 题型2离子共存及离子推断例2（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-能力能力 思维思维 方法方法 C题型3 物质的推断能力能力 思维思维 方法方法 例例3、由短周期元素组成的单质、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取制取
8、A的主要原料。请回答：的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A ,乙乙 。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 。（3）写出下列变化的化学方程式：）写出下列变化的化学方程式：A与与NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：；乙与过量乙与过量CO2反应的离子方程式反应的离子方程式:；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:。能力能力 思维思维 方法方法 AlNaAlO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3AlAl3+3
9、+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3耐火材料、冶炼铝耐火材料、冶炼铝典例典例4 4、将一定质量的将一定质量的MgMg和和AlAl混混合物投入合物投入500 mL500 mL稀硫酸中，稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶待反应完全后，向所得溶液中加入液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOHNaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是的是 A.MgA.Mg和和AlAl的总质量为的总质量为8 g8 gB.B.硫
10、酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/LC.C.生成的生成的H H2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L11.2 LD.NaOHD.NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 mol/L5 mol/L解析解析 由图可知，固体中含有由图可知，固体中含有0.15 mol0.15 mol的的MgMg和和0.2 mol0.2 mol的的AlAl，所以总质量为，所以总质量为9 g9 g；与硫酸反应生；与硫酸反应生成的氢气的体积应为成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)(0.15 mol+0.3 mol)22.4 22.4 L/mol=
11、10.08 LL/mol=10.08 L；在加入；在加入240 mL NaOH240 mL NaOH溶液时，溶液时，Al(OH)Al(OH)3 3恰好全部转化为恰好全部转化为NaAlONaAlO2 2，所以氢氧化钠溶，所以氢氧化钠溶液的浓度为液的浓度为 =5 mol/L=5 mol/L。答案答案 DL/mL10mL)200240(mol)15.035.0(3典例典例5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的成的10 g10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为气在标准状况下为11.2 L11.2 L，则混合物中一定
12、含，则混合物中一定含有的金属是有的金属是 A.A.锌锌B.B.铁铁C.C.镁镁D.D.铝铝 解析解析 金属的摩尔电子质量金属的摩尔电子质量=生成生成11.2 L11.2 L（标准状况）（标准状况）H H2 2，转移电子数为，转移电子数为 1 mol1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为为 10 g/mol,10 g/mol,该题选项中该题选项中ZnZn、FeFe、MgMg的金属摩尔的金属摩尔电子质量均大于电子质量均大于10 g/mol10 g/mol，所以混合物中必含，所以混合物中必含铝。铝。答案答案 D金属的化合价金属的质量(g)mol1金属金属MgMgAlAlZnZnFeFe摩尔电子质量（摩尔电子质量（g/molg/mol）12932.528
