1、 1 期末期末测试测试A 卷卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 一选择题 1国际互联网上报道： “目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血” ，这里的“铁”是指 A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁 2下列反应符合事实的是 A4Fe+3O2 2Fe2O3 B2 Fe+6HCl 2 FeCl3+3H2 CFe+H2SO4 FeSO4+H2 D2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3Cu 3下列物质中属于纯净物的是 A铝热剂 B胆矾 C铁矿石 D盐酸 4下列表述正确的是 A 16O 与18O 互为同位素 BH 2 16O 与 H 2
2、 18O 互为同素异形体 CS 2的结构示意图： D氯化镁的电子式: 5下列实验基本操作错误的是 A配制 0.1mol/L 的 H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 B测定未知 NaOH 溶液浓度时，滴定管需用标准酸液润洗 23 次 C加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 6元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.元素原子电子层数增大 B.元素原子最外层电子排布呈现周期性变化 C.元素的化合价呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大 7.下列关于仪器“O”刻度位置叙述正确的是 A在量筒的上端 B.在滴定管上
3、端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边 8测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验中，称量操作是实验的关键，此实验至少要称量 次数 A2 B3 C4 D5 9某元素原子的 L 电子层上只有 3 个电子，该元素在周期表中的位置是 A.第二周期A 族 B.第三周期A 族 C.第二周期A 族 D.第三周期A 族 10下列说法错误的是 A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处 点燃 2 B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 11、国际无
4、机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族以及族号 取消，由左到右改为 118 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下 列说法不正确的是 A.第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B.第 2 列元素中肯定没有非金属 C.第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D.第 16、 17 列元素都是非金属元素 12将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的 NaOH 溶液和盐酸中，待反应结束后恢复至 常温，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述错误的是 ANaOH 溶液和盐酸的体积相等 B消耗铝的质量相等 C两反应中转移的电子数相等 D反应
5、后两溶液的 pH 均不等于 7 13中和滴定过程中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是 A滴定管内壁有水珠就装入标准液 B滴定管内壁有水珠就装入待测液 C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定 14在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A .NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B .Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- C. Ca2+、K+、Cl-、CO32- D .Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 15下列常温下测定 1 摩尔氢气的体积的操作中，使结果可能偏大的是 A .镁带混有不与酸反应的杂质 B .装置漏气
6、C .镁带称量好后，擦去表面的氧化膜 D .液体量瓶读数当作氢气的体积 16、已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A0.80 10-10m B1.10 10-10m C1.20 10-10m D0.70 10-10m 17、下列物质充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变成红色的是 A铁与过量的稀硫酸混合 B铁与硫酸铜溶液混合 C向氯化亚铁溶液中通入氯气 D过量的铁粉与氯化铁溶液混合 3 18、离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反
7、应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 ANH4+气体法 BCa2 气体法 CFe3显色法 D I沉淀法 19、同周期 A、B、C 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 HAO4H2BO4H3CO4,则下列判断正确的是原子半径 AC 单质氧化性 ABC 气态氢化物的稳定性 A Al3+ B、酸性：H2CO3 Al 6e 6e 6e 6e 7 10右图是周期表中短周期的一部分， A、B、C 三种元素的核电荷数之和等于 B 的质量 数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A、B 为第二周期元素 B、C 为A 族元素 C、A 的原子序数
8、为 6 D、C 是非金属性最强的元素 11将 Na2O2投入到 FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有刺激性气泡产生 D、无变化 12 只用一种试剂就能把 Ba(NO3)2、 NaHCO3、 AlCl3、 NaAlO2四种无色透明溶液区别开来， 这种试剂是 A、硫酸 B、盐酸 C、氨水 D、氢氧化钠溶液 13下列离子方程式书写正确的是 A、氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+3 NH3 H2O Al(OH)33NH4+ B、向澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+ 2H+ Ca2+ + 2H2O C、铁与稀硝酸反应 Fe +2H+ Fe 2+H2 D、
9、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- 14下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 A、是量筒，读数为 2.5mL B、是量筒，读数为 2.5mL C、是温度计，读数是 2.5 D、是滴定管，读数 3.5mL 15测定胆矾晶体结晶水含量时，下列实验操作一定会引起测定结果偏高的是 A、晶体略显淡蓝色就在干燥器中冷却后称量 B、加热过程有晶体溅出 C、加热后放在空气中冷却至室温称量 D、坩埚壁上附着难挥发的杂质 16下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 17常温下取金属钠、铝、铁各 n g，分别加入 1mol/L 的硫酸
10、 V L，要使铝、铁反应后放 出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 和 n 的数值大小关系正确的是 2 1 4 1 2 3 4 5 4 0 1 2 3 5 3 0 5 8 A、n/46Vn/56 B、Vn/46 C、Vn/56 D、Vn/18 18有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：K 、NH 4 、Cl、Mg2、Ba2、 CO32 、SO 4 2，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： (1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol (3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤
11、、干燥后，沉淀 质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 A、Ba2 一定不存在，Mg2可能存在 B、Cl 可能存在 C、100mL 溶液中含 0.02mol CO32 D、K一定存在 19有一种铁的“氧化物”样品，用 5mol L 1 盐酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能 吸收标况下 0.56L 氯气，恰好使其中 Fe2 全部转化成 Fe3，该样品可能的化学式是 AFe2O3 BFe3O4 CFe5O7 DFe4O5 202.8g 铁全部溶于一定浓度、100 mL 的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体 1.12 L，测 得反应后溶液的 pH 为 1。若反应前后溶液的体积变化
12、忽略不计，下列有关判断正确的是 A、反应前硝酸溶液的浓度为 2.0 mol/L B、1.12L 的气体为 NO 与 NO2混合气体 C、反应后溶液中 c(NO3 )=1.5 mol/L D、反应后的溶液最多还能溶解 1.61g 铁 二、填空题 21 (1)地壳中含量最多的金属元素是 ，熔点最低的金属是 。 (2)常温下，浓硫酸能和铝发生钝化，属于 变化。 (3 把铁粉撒入盛有硫酸铁溶液中，充分振荡，溶液的颜色变成_色，反应的离 子方程式是_。 (4)实验室金属钠不小心着火了，一般采用 扑灭。 22下表是元素周期表的一部分 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 三
13、 (1)表中元素的氢化物的电子式为_；此氢化物的稳定性比元素的氢化物的稳 定性_(填“强”或“弱”)；此氢化物与元素的氢化物反应生成的化合物其水 溶液呈酸性 ，原因 （用离子方程式表 示） 。 (2) 元素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号)；这四种元素形成 9 的简单离子中离子半径最小的是_(填离子符号)。 (3) 和的氢氧化物有相似的化学性质，写出元素氢氧化物的电离方程式 。 (4) 元素与元素形成的化合物属于_晶体。 (5) 、两元素相比较，金属性较强是_(填元素符号)，可以验证该结论的实验是 ( ) A、比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B、比较这两种元素的气态氢化物的
14、稳定性 C、将这两种元素的单质分别放入冷水中 D、比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 23、金属的通性与其晶体结构有着密切的关系，根据铝晶体内部结 构示意图回答下列问题： 图中“大球”指 ，其结构示意图为 。微粒间产生 的强烈地相互作用称为 键。 因为铝晶体内部存在 ， 所以金属铝是电和热的良导体， 并具有良好的延展性。 24、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。根据题意完成下列各 题。 (1)配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： NH4C1 + Fe2O3 Fe + FeC13 + N2 + H2O (2) 反应中，氧化剂是 ； (3)反应中，生成
15、了 11.2L（标准状况）的 N2时，被还原的 Fe2O3为 mol。 25、过碳酸钠(Na2CO4)和 HCl 反应：2Na2CO44HCl4NaCl2CO2O22H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取 0.9 克样品进行实验。 供实验用的仪器、试剂如下： (1)实验装置的连接顺序是 A F（填字母，胶管已略 去） 10 (2)实验中 Ca(OH)2溶液的作用 。 (3)有 50mL、100mL、500mL 三种规格的量筒，实验时应选用的量筒规格为_。在测定 氧气的体积之前是否需要排尽烧瓶中的空气？_ (4)当量筒中液面高于集气瓶内液面时，则测出的气体体积 （填偏小、偏大或无影 响） 。 (5)若反应时产生氧气 m 克， 则过碳酸钠的纯度为_% 27、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液 3 份，每份 50.0 mL，向其中分别通入不同量的 CO2进 行反应。随后分别取出反应后的溶液各 10.0 mL，将其稀释至 100 mL，并分别向释稀后溶 液中逐滴加入 0.l0 mol/L 盐酸溶液，产生的 CO2气体体积（S. T. P）与加入盐酸体积之 间的关系如下图所示。 （1）稀释溶液中的溶质分别是：A 组 ，C 组 。 （2）在 B 组的溶液中溶质的物质的量之比为 。 （3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度 。 （要求有计算过程） 11
